Исследование взаимодействия хлорида аммония с оксидами металлов 4 периода периодической системы Д.И. Менделеева

• Автор: Борисов, Вадим Андреевич
• Шифр специальности: 05.17.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2010
• Место защиты: Томск
• Количество страниц: 126 с.

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

1.1. Физикохимические свойства хлорида аммония

1.2. Применение хлорида аммония для переработки минерального сырья

1.3. Перспективные области использования хлорида аммония

Выводы по 1 главе

ГЛАВА 2. ИССЛЕДОВАНИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА АММОНИЯ С , 3 ТЮ2, V, Сг3 МпО, Мп, Ге3, СоО,
i, , , 3 .
2Л. Методы исследования последовательностей реакций взаимодействия хлорида аммония с оксидами металлов 4 периода и приборы для анализов

2.2. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом кальция И

2.3. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом скандия III

2.4. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом титана IV
2.5. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом ванадия IV
2.6. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом хрома III
2.7. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом марганца II
2.8. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом марганца IV
2.9. Взаимодействие хлорида аммония с оксидом железа III
2 Взаимодействие хлорида аммония с оксидом кобальта II
2 Взаимодействие хлорида аммония с оксидом никеля II
2 Взаимодействие хлорида аммония с оксидом меди II
2 Взаимодействие хлорида аммония с оксидом цинка II
2 Взаимодействие хлорида аммония с оксидом галлия III
2 Взаимодействие хлорида аммония с оксидом германия IV
Выводы по 2 главе
Г ЛАВА 3. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ПРОДУКТОВ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА АММОНИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ 4 ПЕРИОДА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
3.1. Методы идентификации продуктов взаимодействия хлорида
аммония с оксидами металлов 4 периода и приборы для анализов
3.2. Химический анализ, ИКспектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом кальция
3.3. Химический анализ, ИК спектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом марганца II
3.4. Химический анализ, ИКспектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом марганца IV
3.5. Химический анализ, ИКспектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом железа III
3.6. Химический анализ, ИКспектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом кобальта II
3.7. Химический анализ, ИК спектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом никеля II
3.8. Химический анализ, ИКспектроскония и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди II
3.9. Химический анализ, ИКспектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом цинка II
3 Химический анализ, ИКспектроскопия и рентгенофазовый анализ продуктов взаимодействия хлорида аммония с оксидом галлия III
Выводы по 3 главе
ГЛАВА 4. ПЕРЕРАБОТКА ОКИСЛЕННОГО МИНЕРАЛЬНОГО СЫРЬЯ
С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ХЛОРИДА АММОНИЯ
4.1. Введение
4.2. Апробация хлораммонийного способа переработки
цинксодержащей руды
4.3. Выводы по 4 главе
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


Томск, 7 международной научнотехнической конференции Динамика систем, механизмов и машин материалы, Омск, XIV международном симпозиуме имени академика М. А. Усова Проблемы геологии и освоения недр. Томск, XIII международном симпозиуме имени академика М. А. Усова Проблемы геологии и освоения недр. Томск, и др 1 статья опубликована в журнале Химическая промышленность сегодня Переработка цинксодержащих руд хлоридом аммония. Публикации. По теме диссертации опубликовано работ, из них 3 статьи в реферируемых журналах, докладов и тезисов докладов в сборниках конференций, 1 патент РФ. Структура диссертации. Диссертация изложена на 7 листах . Включает рисунка, таблицы и список литературы из 6 наименований. Разработки технологий переработки окисленных руд минеральными кислотами, щелочами, хлором и другими вскрывающими агентами начались с досконального исследования взаимодействия компонентов руды с вскрывающим агентом. На начало XXI века стало понятно, что использование технологий, где вскрывающий агент не регенерируют, становится все дороже вследствие уменьшения содержания ценных компонентов в рудах. Так для вскрытия силикатных руд часто применяют щелочные агенты, такие как КОН, ОН, Ха2СОз, для регенерации которых необходимо отдельное производство. Требуется ресурсоэффективная концепция, при которой вскрывающий агент регенерируются и используется многократно из руды извлекают все ценные компоненты. Перспективным, безопасным и ресурсоэффективным способом переработки руд может стать хлораммонийная переработка руд, вследствие возможности регенерации хлорида аммония и температуры вскрытия не превышающей 0 С. Хлорид аммония является крупнотоннажным отходом ряда производств. Хлорид аммония в настоящее время используют в качестве флюса, катализатора для отверждения карбамидо формальдегидных смол, компонента электролитов, для получение нитридов металлов, для легирования сталей, в дымных составах. Тем не менее, нет достаточной области применения хлорида аммония в промышленности, поэтому его накопление несет угрозу экологии. Взаимодействие оксидов металлов с хлоридом аммония исследовано мало. Хлорид аммония используют для переработки оксидных руд редкоземельных металлов. Взаимодействие оксидов металлов 4 периода, часто входящих в состав руд и образующих собственные руды, с хлоридом аммония изучено мало. Систематические исследования взаимодействия хлорида аммония с оксидами металлов не производились. С может произойти восстановление никеля до металла. Существуют описания способов переработки окисленных медных, никелевых и марганцевых руд с помощью хлорида аммония. Аммиак и хлор можно получать из хлористого аммония нагреванием смеси МН4С1 с СоО, или ГеО и последующего пропускания через хлориды металлов кислородсодержащего газа, получая хлор и Со3, Иь или Рез соответственно. Знание температур начала взаимодействия хлорида аммония с оксидами металлов, кинетические характеристики, состав продуктов взаимодействия позволит применять хлорид аммония в качестве вскрывающего агента. В типичных рудах в качестве макрокомпонентов содержатся соединения алюминия, кремния, железа и кальция. Соединения марганца, калия, никеля, кобальта и титана также встречаются в рудах. Хлорид аммония при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы кубической системы. Температура плавления 0 С при нагревании в запаянной трубке. При 7,8 С диссоциирует на 1ЧН3 и НС1, которые улетучиваются и, соединяясь вне сферы нагревания, образуют плотный белый дым, состоящий из кристаллов Т4Н4С1. Уже при 0 С, давление паров хлорида аммония над тврдым веществом достигает 0,3 атм. Хлорид аммония хорошо растворим в воде ,3 при С, ,6 при 0 С, малорастворим в этиловом спирте 2. Аммоний хлористый технический табл. Хранят в закрытом складском помещении, предохраняя продукт от попадания влаги. Допускается хранение хлористого аммония, упакованного в мягкие специализированные контейнеры, на открытых площадках. Гарантийный срок хранения продукта 1 год со дня изготовления. Таблица 1. Внешний вид Порошок или гранулы белого цвета.