Кинетика разложения фосфатов некоторыми органическими кислотами и их солями

• Автор: Хасанов, Бахтиер
• Шифр специальности: 05.17.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1984
• Место защиты: Ташкент
• Количество страниц: 126 c. : ил

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА Т. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

IД. Теоретические предпосылки подбора веществ для разложения фосфатов

1.2. О растворимости фосфатов в присутствии органических кислот и солей

1.3. Разложение фосфатов некоторыми природными соединениями, содержащими органические кислоты и соли. II
1.4. О превращениях фосфата удобрений в почве и некоторые пути мобилизации почвенных фосфатов

1.5. Выводы и задачи исследования

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ГЛАВА 2. ИССЛЕДОВАНИЕ РАЗЛОЖЕНИЯ ТРИКАЛЬЦИЙФОСФАТА В ПРИСУТСТВИИ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
2.1. Термодинамический анализ взаимодействия трикальцийфосфата и карбоната кальция с некоторыми органическими кислотами.и солями.
2.2. Методика исследований
2.3. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ТРИКАЛЬЦИЙФОСФАТА С ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ УКСУСНОЙ,ЩАВЕЛЕВОЙ И ЛИМОННОЙ КИСЛОТ.
2.3.1.Влияние концентрации органических кислот на процесс разложения трикальцийфосфата
2.3.2. Влияние отношения ЖТ на процесс разложения трикальцийфосфата органическими кислотами.
2.3.3. Изучение растворимости в системе трикальцийфосфатщавелевая кислота вода.
2.3.4. Влияние температуры i процесс разложения трикальцийфосфата органическими кислотами.
2.4. РАСТВОРИМОСТЬ ТРИКАЛЬЦИЙФОСФАТА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ АММОНИЙНЫХ СОЛЕЙ УКСУСНОЙ, ЩАВЕЛЕВОЙ И ЛИМОННОЙ КИСЛОТ.
2.4.1. Взаимодействие трикальцийфосфата с оксалатом аммония
2.4.2. Растворение трикальцийфосфата в присутствии уксуснокислого аммония
2.4.3. Взаимодействие трикальцийфосфата с лимоннокислым
аммонием
2.5. РАСТВОРИМОСТЬ ТРЖАЛЬЦИЙФОСФАТА В ПРИСУТСТВИИ НЕКОТОРЫХ КОМПОНЕНТОВ ПРОДУКТОВ АЗОТНОКИСЮТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ГИДРОЛИЗНОГО ЛИГНИНА.
2.5.1. Взаимодействие трикальцийфосфата с водорастворимыми поликарбонозыми кислотами.
2.5.2. Растворимость трикальцийфосфата в присутствии пикриновой кислоты.
2.6. Обсуждение результатов
ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ФОСФАТОВ КАЛЬЦИЯ С
НЕКОТОРЫМИ ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
3.1. Взаимодействие трикальцийфосфата с гуматами аммония.
3.1.1. Физикохимические и химические исследования гуматов аммония бурого угля
3.1.2. Разложение трикальцийфосфата и природного фосфата гуматами аммония бурого угля кзылкийского месторождения.
3.2. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ФОСФАТОВ С ПРОДУКТАМИ ОКИСЛЕНИЙ ГИДРОЛИЗНОГО ЛИГНИНА. .
3.2.1. Разложение трикальцийфосфата смесью продуктов азотнокислотного окисления лигнина
3.2.2. Разложение природных фосфатов продуктами окисления лигнина.
3.2.3. Разложение фосфатов аммонизированными продуктами окисления лигнина
ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НА КОЛИЧЕСТВО УСВОЯЕМЫХ ФОРМ ФОСФАТОВ В ПОЧВЕ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ И ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Для мобилизации почвенных фосфатов мы применили некоторые природные вещества и отходы,содержащие органические вещества,в частности продукты азотнокислотного разложения гидролизного лигнина и гуминовых веществ бурых углей. Для сравнения растворимости костромского,рязанского и смоленского фосфоритов еще в г. I мес. Разница между извлеченной из смеси почвы с фосфоритами и одних только почв свидетельствовала о растворимости данного фосфорита и выражалась в процентах от общего количества Р , прибавленной к почвам в виде фосфоритной муки. Изучена 7 растворимость в 2 лимонной кислоте фосфоритов Казанского,Куломзинского,Рязанского и Подольского месторождений настаиванием в течение ч. После однократной обработки в растворе содержалось от до . Подвергая образцы туков повторному действию растворителя через дн. Петермана,дистиллированной воде и буферных смесях цитратные,ацетатные и боратные при соотношении фосфарита и. I0. Лучшей растворимостью обладает егорьевский фосфорит. В случае реактива Петермана абсолютные величины для Р2О5 получились значительно ниже,но фосфаты располагаются в том же порядке,что и для лимонной кислоты. Изучена также растворимость указанных фосфоритов в буферных смесях. Начиная с 5 фосфориты практически не растворялись в ацетатных и фталатных смесях,а в цитратных смесях растворялись значительно. С изменением реакции буферных смесей от 3 до 8 растворимость всех фосфатов резко пацает. Проведена оценка преимуществ в основном природных фосфатов и найдено совпадение их растворимости и усвояемости. Изучено А извлечение Р5 из природных фосфатов и трикальцийфосфата некоторыми органическими кислотами,с применением ароматических кислот из кислот II ароматических. В результате действия микроорганизмов в почве на органические остатки образуются ароматические и алифатические кислоты. Согласно методике экспериментов,взвешанные количества природного фосфата и трикальцийфосфата с ,9 мг помещали в коническую колбу емкостью 0 мл и вводили мг органической кислоты и мл дистиллированной воды. Колба перемешивалась в течение ч. После этого колбу,в течение мин. Количество воднорастворимого фосфата в отобранной пробе определяли колориметрически. В ряду кислот,салициловая,поксибензойная,ванилиновая,протокатехиновая,пирогалловая,бензойная,пкумариновая,коричная,растворимость трикальцийфосфата уменьшается с 0 мг до 7,5 мг в мл растворителя. Алифатические кислоты фумаровая,лимонная более эффективные растворители фосфатов,чем ароматические. Растворимость природных фосфатов в лимонной и фумаровой кислотах в и раза выше,чем в воде,трикальцийфосфат и природные фосфаты лучше всего растворяются в этилендиаминтетрауксусной кислоте ЭДТА, мг мл и мг мл соответственно. Растворимость фосфоритов в органических кислотах и солях объясняют 9 существованием взаимосвязи между количеством карбоксильных групп,комплексообразующими свойствами примененных кислот с их растворяющей способностью. Однако такое предположение не подкрепляется теоретическими и расчетными данными. Не учитывается также влияние активности ионов на процесс растворения, не изучена кинетика процесса. Кинетика растворения в опытах с буферными смесями прослежена в работе 8,но не выведены кинетические закономерности которые несомненно,способствовали бы выяснению механизма разложения фосфатов органическими кислотами. Если не учитывать явления пересыщения растворов и старения осадков,т. В таком случае,по правилу произведения растворимости,осадок растворится,если произведение активности ионов в растворе станет меньше произведения растворимости данного электролита . Таким образом,для растворения осадка необходимо уменьшить концентрацию хотя бы одного из ионов,содержащихся в насыщенном растворе. Этого можно достичь,связывая один из ионов осадка,находящихся в растворе,с ионом реактива в слабодиссоцирующее соединение. В случае разложения фосфатов минеральными кислотами процесс протекает необратимо с образованием менее слабой фосфорной кислоты. Такими соединениями также могут быть вновь образованные труднорастворимые соединения с меньшей величиной произведения раство римости. В соответствии с этим растворение труднорастворимого электролита должно происходить и в присутствии различных солей.