Окисление водорода воздухом на гидрофобных двухкомпонентных катализаторах : Pt-Pd, Pt-Cu и Pd-Cu

• Автор: Тант Зо
• Шифр специальности: 05.17.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 99 с. : ил.

1. Система водаводород, краткая историческая справка

2. Гйдрофобные катализаторы изотопного обмена в системе вода водород.

3. Каталитическая активность и селективность катализаторов

4. Устойчивость катализаторов и механическая прочность

5. соме I рические харакгеристики катализаторов

6. Стадии приготовления катализатора.

6.1 .Выбор носителя и его характериситки.

6.1.1. Механическая прочность

6.1.2.Величина удельной поверхности и пористость, определяемая средним диаметром пор и распределением пор но размерам

6.1.3. Стабильность в условиях реакции и регенерации, в том

числе и термостабильность

6.1.4. Инертность
6.2. Пропитка носителя
6.3. Восстановление нанесенного соединения
7. Окисление водорода
7.1,Общие сведения.
7.2. Низкотемпературное окисление Н2 кислородом на гидрофобном катализаторе РХТУЗСМ
Выводы из литературного обзора
ГЛАВА 2. Методика приготовления опытных образцов катализаторов и измерения их каталитических активностей в отношении изучаемых реакцией.
1. Методика приготовления катализаторов
2. Методика измерения каталитической активности опытных образцов катализатора в прямоточном реакторе П.Р.
3. Расчет кинетических характеристик катализатора
в прямоточном реакторе
4. Методика проведения экспериментов в низкотемпературном каталитическом конверторе водорода.
ГЛАВА 3. Результаты экспериментов
1. Предварительные эксперименты
2. Результаты экспериментов но окислению электролитическим кислородом.
3. Результаты опытов по окислению малых количеств
водорода.
3.1.Окисление электролитическим кислородом
3.2.0кисление воздухом
4. Изучение влияния примесей малых количеств солей некоторых металлов на каталитическую активность
катализаторов.
5. Основные результаты по окислению Н2 в каталитических конверторах.
I ЛАВА 4. Области возможного использования полученных результатов.
1. Очистка воды от трития.
2,Очистка тяжелой воды от трития и протия.
З.Очистка воздуха от трития.
4. Использование конвертора в качестве источника бытового или низкопотенциальноготепла.
5. Выводы.
6. Список литературы
Введение


Методика проведения экспериментов в низкотемпературном каталитическом конверторе водорода. ГЛАВА 3. Результаты экспериментов но окислению электролитическим кислородом. Основные результаты по окислению Н2 в каталитических конверторах. I ЛАВА 4. Области возможного использования полученных результатов. Очистка воды от трития. Очистка тяжелой воды от трития и протия. З.Очистка воздуха от трития. Использование конвертора в качестве источника бытового или низкопотенциальноготепла. Выводы. Водород Н, химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева атомнаямасса 1,7. При обычных условиях молекулярный Н2 водород газ не имеет цвета, запаха и вкуса. В трудах химиков и вв. В г. Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его горючий воздух. Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В г. Лавуазье путм анализа и синтеза воды доказал сложность е состава, а в г, определил горючий воздух как новый химический элемент Водород и дал ему современное название от греч. Современное русское наименование Водород было предложено М. Ф. Соловьвым в г. Водород самый распространнный элемент во Вселенной. На его долю приходится около всех атомов. Таким образом, водород основная составная часть звзд и межзвздного газа. В условиях звздных температур например, температура поверхности Солнца С водород существует в виде плазмы, в межзвздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре. Водород встречается в виде трх изотопов, которые имеют индивидуальные названия Н протий Н, 2Н дейтерий О, 3Н тритий радиоактивный Т. Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет , 0, и 0, 0,. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода. Изотоп водорода 3Н тритий нестабилен. Его период полураспада составляет , лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах. Однако в связи с развитием ядерной индустрии и генетической значимостью трития как радиоактивного изотопа, зашита окружающей среды от его выбросов становится актуальной задачей. В литературе приводятся также данные об изотопах водорода с массовыми числами 4 7 и периодами полураспада с. Природный водород состоит из молекул Н2 и НО дейтероводород. Содержание дейтерия в природном водороде равно примерно 0,5 молекул. Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано. Практическое значение изотопов водорода заключается в том, что дейтерий в виде тяжелой воды 0 является превосходным замедлителем нейтронов деления. Для разделения изотопов водорода используются различные методы и системы ректификация воды, криогенная ректификация электроэнергии на атомных электростанциях. По указанным причинам тяжеловодные реакторы занимают большое место в национальных программах по ядерной энергетике стран, не производящих обогащенного урана Канада, Индия, Пакистан, Аргентина, Бразилия, Румыния и др Энерия водорода, двухтемпературный сероводородный способ, системы аммиакводород и водород амины. Каждый способ выделения изотопов водорода имеет свои недостатки и используется на определенных этапах для конкретных целей. Наряду с выше перечисленными системами большое внимание уделяется так же системе вода водород. Эта система выгодно отличается своей экологичностью , технологически удобными рабочими параметрами , высокими значениями коэффициента однократного эффекта разделения а и резкой зависимостью величины а от температуры последнее обстоятельство чрезвычайно важно при получении Э по наиболсеэкономичной двухтемпературной схеме 1. К недостаткам системы вода водород следует отнести необходимость проведения процесса в присутствии катализатора. Катализаторы, используемые в системе водаводород можно разделить на два типа гомогенные и гетерогенные.