Совершенствование технологий противокоррозионной обработки питательной воды ТЭЦ

• Автор: Макарова, Елена Владимировна
• Шифр специальности: 05.14.14
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2004
• Место защиты: Ульяновск
• Количество страниц: 173 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.
Глава первая. АНАЛИЗ ТЕХНОЛОГИЙ ПРОТИВОКОРРОЗИОННОЙ ОБРАБОТКИ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ КОТЛОВ. ПОСТАНОВКА ЗАДАЧ ИССЛЕДОВАНИЯ

1.1. Теоретические представления о внутренней коррозии.

Факторы, влияющие на коррозию тракта питательной воды.

1.2. Способы противокоррозионной обработки питательной воды

1.3. Постановка задач исследования.

Глава вторая. СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ ТЕХНОЛОГИЙ

ДЕАЭРАЦИИ ДОБАВОЧНОЙ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ КОТЛОВ ТЭЦ

2.1. Основные принципы нового подхода к совершенствованию технологий деаэрации потоков питательной воды.

2.2. Технологии атмосферной деаэрации добавочной питательной воды

2.3. Технологии вакуумной деаэрации добавочной питательной воды
2.4. Экономичность схем включения деаэраторов
добавочной питательной воды
2.5. Выводы
Глава третья. СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ ТЕХНОЛОГИЙ
ТЕРМИЧЕСКОЙ ДЕАЭРАЦИИ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ
3.1. Способы повышения экономичности деаэрации питательной воды
3.2. Эксергетический анализ эффективности технологий утилизации выпара деаэраторов питательной воды.
3.3. Экспериментальное исследование термической деаэрации питательной воды котлов
3.4. Выводы.
Глава четвертая. АНАЛИЗ ЦЕЛЕСООБРАЗНОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ДООБЕСКИСЛОРОЖИВАНИЯ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ
4.1. Анализ причин распространенности гидразинной обработки питательной воды на тепловых электростанциях.
4.2. Анализ целесообразности применения гидразина для химического дообескислороживания питательной воды ТЭЦ.
4.3. Выводы.
Глава пятая. РОЛЬ ВАКУУМНОЙ СИСТЕМЫ ТУРБОУСТАНОВКИ В ОРГАНИЗАЦИИ ПРОТИВОКОРРОЗИОННОГО РЕЖИМА ТРАКТА ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ
5.1. Анализ способов выявления неплотностей вакуумной системы турбоустановок.
5.2. Разработка способа контроля герметичности вакуумной системы турбоустановок.
5.3. Выводы
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


Она протекает вне зависимости от типа электролита, будь то сверхчистая вода или расплав соли. Не имеет существенного значения и количество электролита. Основное отличие электрохимического механизма коррозии от чисто химического заключается в том, что взаимодействие раствора с металлом при электрохимической коррозии разделяется на два самостоятельных, но сопряженных друг с другом процесса: анодный и катодный. Анодный процесс - непосредственный переход атомов металла в раствор в виде ионов. Ме + т Н2О —> Ме"** т Н2О + пе. Ок + пе —> [Ок • пе], (1. Если бы никаких других, кроме анодного, электродных процессов в системе не происходило, то анодный процесс очень скоро должен был бы прекратиться. Согласно [5] переход всего 1% монослоя поверхностных атомов металла в виде ионов в раствор должен остановить анодный процесс при отсутствии в системе катодного процесса. Схема процесса электрохимической коррозии при пространственном разделении катода и анода (гетерогенное или неоднородное растворение металла) представлена на рис. В металле перенос заряда осуществляется электронами, а в растворе - ионами. Рис. Погруженные в электролит анод и катод представляют собой короткозамкнутый гальванический элемент. Эти элементы могут быть макрогальваническими, например, при коррозии, возникающей при контакте латунных трубок и стальной трубной решетки в теплообменниках. Но главную роль в электрохимической коррозии играют микрогальванические элементы, обнаруживаемые лишь с помощью микроскопа. Роль катодов и анодов в этих элементах могут выполнять микровключения примесей металла, отдельные атомы и группы атомов, микропоры оксидной пленки на поверхности металла и т. Даже внешне равномерная коррозия металла является результатом работы множества микрогальванических элементов. Металл начинает растворяться и на его поверхности накапливаются электроны, а в растворе - катионы металла, если энергия гидратации, необходимая для того чтобы вырвать атом из кристаллической решетки, достаточна для перехода атома металла в раствор. В результате на границе металл - электролит возникает двойной электрический слой, что вызывает появление разности потенциалов между металлом и электролитом, которая называется электродным потенциалом. Экспериментально этот потенциал определяется как разность между потенциалами исследуемого металла и электрода сравнения, например водородного электрода с потенциалом, равным нулю. При коррозии теплоэнергетического оборудования основными окислителями, обеспечивающими деполяризацию катодных участков гальванопар, являются молекулярный кислород и ионы водорода, поэтому разрушение металла в водных средах принято подразделять на коррозию с кислородной и водородной деполяризацией. Если эти реакции идут параллельно с соизмеримой скоростью, то коррозионный процесс протекает со смешанной деполяризацией. Ре - 2е' -»¦ +, (1. О2+ 2 Н2О + Ае —> 4 ОК. Ионы Fe2+ и OIT являются первичными продуктами коррозии. В этом случае на катоде электроны захватываются растворенным в воде кислородом. У анодных участков создается повышенная концентрация ионов железа, у катодных вследствие восстановления содержащегося в воде молекулярного кислорода накапливаются ионы ОК. Fe2' + 2 ОН' -» Fe(OH)2. Образование осадка Fe(OH)2 при работе макропар обычно происходит не на корродирующей поверхности, а в толще раствора. Если катод и анод находятся в непосредственной близости, например, в случае работы микропар, то следует ожидать образования гидрооксида металла на корродирующей поверхности. Fe(OH)2 + + 2 Н -> 4 Fe(OH)$. Соединения Fe(OH)2 и Fe(OH)i (ржавчина) - вторичные продукты коррозии. Fe - 2е' -> Fe2+> ( 1. Н* + 2е -» 2 Надс -> Н2. Электроны на водородном электроде (катоде) ассимилируются ионами водорода. Характер анодных процессов в обоих случаях остается неизменным, так как он связан с переходом железа в раствор. Коррозия с кислородной деполяризацией обусловливает образование на поверхности стали труднорастворимых в воде фазовых пленок. Если эти пленки не имеют должной сплошности, то они могут вызвать резкую локализацию разрушений.