Распределение благородных металлов в природных объектах Приамурья

• Автор: Радомский, Сергей Михайлович
• Шифр специальности: 04.00.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2000
• Место защиты: Благовещенск
• Количество страниц: 154 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1 Особенности геохимии благородных металлов

1.2 Минеральносырьевая база Платоновых металлов

1.3 Платиноносность Приамурской провинции

1.4 Пути и формы миграции благородных металлов в

природе

1.5 Благородные металлы в растениях

1.6 Метод построения рядов относит ельной качественной и количественной распространенности благородных металлов

ГЛАВА 2. МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ .

2.1. Подготовка проб
2.2. Методика определения платиноидов
2.2.1. Вскрытие пробы
2.2.2. Определение осмия
2.2.3. Определение ругения
2.2.4 .Атомноабсорбционный метод определения А Аи, РГ
ра, 1г, Ш1
2.2.5. Определение серебра
2.3 .Оценка правильности результатов атомноабсорбционного
определения
2.4.Ускоренное определение А Аи, Р1, Р1, ЯЬ, Ии, 1г в золе биоорганических материалов методом кислотного вскрытия проб с последующей экстракцией
2.5. Средства измерений
ГЛАВА 3 РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
3.1 Распределение благородных металлов в техногенных отвалах ШОУ и растениях прииска Соловьвский
3.2 Потоки миграции благородных металлов в водах рек и естественных водомах
3.3 Содержание благородных металлов травяных кормах, зерне и зерновой смеси
3.4 Концентрирование благородных металлов в животных тканях
3.5 Аккумулирование благородных металлов овощными культурами
3.6 Распределение благородных металлов в золе торфа
3.7 Атмосфера как звено миграции благородных металлов
ГЛАВА 4 ЗАКЛЮЧЕНИЕ
ВЫВОДЫ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


Благородные металлы, находясь в 5 и 6 периодах системы Менделеева, значительно отличаются от своих гомологов сГметаллов 4 периода железа, кобальта, никеля, меди, которые легко образуют простые ионы, значительно более активны в химическом отношении. Ньмб ii 1. i. ЛГЛ Т 1X КО. I0 I2 Ш 7. А ,М ivi, г кi омх Т БГ о I i Щ 4 5М 1. Л . 2 6 Vi 2М V йГвГ 45 1. Гщ1 9 I i. ГЧОлм С Тта II Ш0 . IV 1 V4. i . I 4. Д. ЬМЯКА 1 ЖЧИЦ IV. П VV V В. ГЛЧ 0X i 0 IV. VV V пн Щ IV. V4 ПД iiv. Ii пхам ЮКИИШ . 4v Ii VV I I . Vi ЧИ i . Vi Vi x 4 X i И 3 Это различие является следствием эффекта лантаноидного сжатия, в связи с чем переходный элемент 5нериода имеет гораздо большее сходство с расположенным под ним элементом 6 периода, чем с гомологом 4 периода. Исключение составляег серебро, которое не разделено подобным эффектом с медью и проявляет большее сходство с пей и свинцом. Наибольшее сходство проявляется у гомологов 5 и 6 периодов, расположенных ближе к лантану гак, у и ЯиОз оно максимальное, у Р1Р минимальное, что определяет состав благороднометальных минералов ЮшкоЗахарова и др. Наиболее близкие между собой по конфигурации электронов 4сэ и Аи 56з1, что определяет многие геохимические особенности данных элементов. Яи 4 5э и Об 5з2, девяти у Я1 4Б1 и 1г 5 э2 и десяти у Р 45з и Р1 5з Ближе к Аи и стоит Р4, у которого также полностью достроен уровень. Известно, что сжатие атомов приводит к переходу электрона в . Это важно, поскольку электроны существенно изменяют величину энергии связи и, чем больше их участвует в образовании связи, тем устойчивее металлы и их минералы. Элементы с заполненными уровнями А, Аи, Р отличаются наименьшими теплотами атомизации по сравнению с Об, Ии, 1г, Рц Шт. То же самое можно сказать о температурах плавления и точках кипения элементов. Наименьшие значения последних отмечены у А и Аи и максимальные у Оя, 1г, Яи Рипан, Четяну, . Для всех элементов значения потенциалов ионизации высоки. Характеризуя образование окислов и сульфидов платиновых мегаллов, следует отметить, что их сродство к кислороду уменьшаегся, а к сере увеличивается в ряду Яи, ЯЬ, Р и Об, 1г, Р1. Сопоставление химических особенностей элементов показывает, чю за в ряду снижения оксифильности стоят Ин, 1г И РФ Гонкоизмельченный осмий уже на воздухе постепенно окисляется, превращаясь в ОЮ. Наиболее устойчивы к плагина и золото, к сере рутений, к хлору иридий, к фтору родий. Для объяснения степени окисления элементов кроме потенциалов ионизации элементов необходимо принимать во внимание и другие факторы, в частности, сродство к электрону. По сродству к электрону золото близко не только к сере, теллуру и селену, с которыми образует устойчивые соединения, но также к 1г и некоторым гшюгенидам, в частности к I. Именно эти элементы платиновой группы и галогениды с сильным сродством к электрону и умеренными потенциалами ионизации имеют высокое химическое сродство с золотом и не случайно, вступая в реакцию с золотом, образуют в природе соединения типа сплавов, интерметаллидов, теллуридов и ссленидов Некрасов, . Анализ термодинамических констант элементов, позволил М. И. Новгородовой сделать однозначное заключение о преимущественной энергетической выгодности самородного минерального состояния для них, по сравнению со всеми прочими. При этом наиболее благоприятно электронейтральное состояние для Р1, КЪ, Яи, Оэ, 1г, затем идет Рф к которому приближаются Ли и Л. С этим же связана их слабая реакционная способность в окислительных условиях земной поверхности. Поэтому они и получили свое название благородные металлы. Реакционная способность платиновых металлов не остается постоянной и увеличивается к концу каждой триады, в связи с чем Р1 и