Селен в основных компонентах ландшафтов Горного Алтая

• Автор: Майманова, Татьяна Михайловна
• Шифр специальности: 03.00.27
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2003
• Место защиты: Барнаул
• Количество страниц: 119 с. : ил

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.

1. ХИМИЧЕСКАЯ РИРОДА СЕЛЕНА И ЕГО

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ.

1.1. Химическая природа селена

1.2. Биологическое значение селена.

2. ПРИРОДНЫЕ УСЛОВИЯ КАК ФАКТОР ДИФФЕРЕНЦИАЦИИ СЕЛЕНА В КОМПОНЕНТАХ ЛАНДШАФТОВ ГОРНОЙ СТРАНЫ.

2.1. Орография и геоморфология.

2.2. Геология

2.3. Гидрография и гидрология.

2.4. Климат
2.5. Растительность
2.6. Почвенный покров
3. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИСЛЕДОВАНИЯ.
4. СЕЛЕН В ПОЧВООБРАЗУЮЩИХ ПОРОДАХ И ПОЧВАХ.
4.1. Почвообразующие породы Г орного Алтая и содержание в них селена
4.1.1. Краткая характеристика почвообразующих пород.
4.1.2. Селен в почвообразующих породах
4.2. Селен в почвах.
4.2.1. Основные почвы Горного Алтая и главные их свойства.
4.2.2. Содержание селена в почвах.
4.2.3. Водорастворимый селен в почвах.
5. СЕЛЕН В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ
5.1. Селен в поверхностных водах
5.2. Селен в подземных водах
6. СЕЛЕН В РАСТЕНИЯХ
ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Кристаллический селен в сероуглероде растворяется хуже, чем красный селен. Кристаллический серый селен полупроводник, кристаллизуется в гексагональной ромбоэдрической системе. В жидком состоянии селен коричневокрасный, пары его желтого цвета. При температурах выше 0С селен состоит из парамагнитных молекул 2, при более низких температурах происходит дальнейшая полимеризация Реми, . При нагревании на воздухе селен сгорает голубым пламенем, образуя диоксид. При сгорании появляется специфический запах гнилой редьки. Селен энергично соединяется и с другими электроотрицательными элементами, например с галогенами, а также со многими металлами. Непосредственно взаимодействует с водородом. Энергично взаимодействует с серой, однако при этом образуются не химические соединения, а растворы или, при их затвердевании, смешанные кристаллы Реми, . Кислоты, не являющиеся окислителями, на селен не действуют. Он растворяется в концентрированной серной кислоте, а также в азотной и в едких щелочах. Соединения селена, подобно соединениям мышьяка, сильно ядовиты. Селеноводород даже при большом разбавлении вызывает головную боль и тошноту. При высоких концентрациях и небольшие количества его сильно раздражают слизистую оболочку. При попадании на кожу соединения селена вызывают болезненные ожоги. Наиболее устойчивым оксидом селена является ЭеСЬ. Оксид селена VI получается с трудом. Диоксид селена легко соединяется с водой, образуя селенистую кислоту, соли которой называются селенитами. Селенистая кислота слабая двухосновная кислота. Образует два ряда солей кислые гидроселениты и нейтральные селениты. Все селениты бесцветны. Водные растворы селенитов вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию. Селенитионы в воде, повидимому, образуют комплексные гидроксоионы. Селенистая кислота легко восстанавливается до элементного селена. Такое восстановление вызывается, например, диоксидом серы, но количественно обычно идет только в присутствии соляной кислоты. Иначе происходит образование селенополитионовых кислот, в которых сера частично замещена на селен. Соляная кислота разрушает эти кислоты с осаждением селена. Элементный селен осаждается и другими восстановителями, например, дитионитом натрия гипосульфитом натрия, солями гидразина и гидроксиламина. Очевидно, что легкость восстановления селенитов до элементного состояния обусловливает образование в организме биологически активных селенсодержащих соединений, например селеноцистеина Ермаков, Ковальский, Ершов и др. Биккулова, Ишмуратова, Орлов, Безуглова, . Селеновую кислоту получают при обработке селенистой кислоты сильными окислителями. Бе2 С Н БеО, Н 2е БеО. При добавлении к растворам селенатов нитратов бария или свинца выделяются малорастворимые селенаты бария или свинца соответственно. Если затем эти соли обработать серной кислотой или сероводором, то можно получить чистую селеновую кислоту. Даже в умеренно разбавленном растворе селеновая кислота в значительной степени электролитически диссоциирует подобно серной кислоте, которой она в значительной степени аналогична по химическому поведению, но превосходит по окислительной способности. Соли селенаты во многих отношениях аналогичны сульфатам своей растворимостью и кристаллическими формами. Они также образуют двойные соли, подобные квасцам. При нагревании менее устойчивы, чем сульфаты. Селенаты довольно легко отщепляют кислород и вспыхивают при нагревании на угле, при этом выделяется свободный селей Реми, Николаев, . В живых организмах селенаты и сульфаты антагонисты. С водородом селен образует аналогичный сероводороду очень ядовитый газ селеноводород, который является сильным восстановителем Ершов и др. Растворимость в воде селено и сероводорода примерно одинакова, но сероводород более устойчив. Селеноводород распадается уже при 0С. В природных условиях селеноводород образуется в результате вулканических извержений, а также при гниении растительных остатков, содержащих селен Синдеева, Бандман, .