Мониторинг состояния прибрежно-морских вод Приморья по содержанию тяжелых металлов в бурых водорослях

• Автор: Коженкова, Светлана Ивановна
• Шифр специальности: 03.00.16
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1999
• Место защиты: Владивосток
• Количество страниц: 195 с.

СОДЕРЖАНИЕ
Введение.

Глава 1. Тяжелые металлы в биосфере Литературный обзор

1.1. Биосферные циклы тяжелых металлов.

1.2. Характеристика металлов распросфансние, использование биологическое действие

1.3. Мониторинг загрязнения Мирового океана тяжелыми металлами.

1.4. Бурые водорослимакрофиты как индикаторы загрязнения

морской среды тяжелыми металлами.

1.4.1. Химический состав бурых водорослей

1.4.2. Аккумуляция металлов бурыми водорослями.

1.4.3. Факторы, влияющие на содержание металлов в макрофитах

Глава 2. Район работ. Материалы и методы
2 I. Краткая физикогеофафическая характеристика северозапада Японского моря
2.1.1. Г еоморфология берегов Приморья
2.1.2. Климат.
2.1.3. Движение водных масс.
2.1.4. Температура и соленость прибрежных морских вод Приморья
2.1.5. Характеристика мест сбора водорослей
2.1.5.1. Бухты северного Приморья.
2.1.5.2. Акватории южного риморья
а Залив Находка
б Залив Восток.
в Амурский залив
г Морской заповедник
2.2. Материалы и методы
Глава 3. Оценка химикоэкологического состояния прибрежноморскнх вод Приморья по содержанию металлов в талломах бурых водорослей
3.1. Северное Приморье
3.2. Заливы Находка и Восток
3.3. Амурский залив
3.4. Дальневосточный государственный морской заповедник.
3.5. Сравнительная оценка экологическою состояния прибрежноморских вод в
обследованных акваториях
Глава 4. Долговременный мониторинг прибрежной зоны Японского моря по
содержанию тяжелых металлов в бурых водорослях.
Глава 5. Видовые особенности аккумуляции тяжелых металлов водорослями. Сравнение уровней содержания элементов в макрофитах разных районов
Мирового океана
Выводы.
Список литературы


Гемоглобин дыхательный белок, имеется почти у половины всех видов животных, а также обнаружен в плесневых грибах, простейших, у растений в точках роста и корневых клубеньках бобовых. Гемоглобиновос железо составляет от его общего количества в организме человека. Цитохромы и металлофлавопротеиды принимаю Школьник, , Авиин и др. Железопротеин трансферрин выполняет функции переноса металла и связывания свободно циркулирующего в сыворотке крови железа, создавая обменный фонд элемента в организме. Запасное железо депонируется в клетках печени, селезенки и костного мозга в составе ферритина и гемосидерина. Эти сложные белковые комплексы содержат около Ре, находящегося в организме. Несмотря на широкое распросгранение железа в окружающей среде, оно редко присутствует в организме в избытке. Такое может наблюдаться при частом употреблении овощей, фруктов или напитков, хранящихся в металлической посуде. При этом развиваегся сидероз, характеризующийся высоким содержанием Ге в печени. Кроме пищевой перегрузки железом, известен экзогенный сидероз, который встречается у шахтеров, добывающих железную руду, и у электросварщиков и выражается в массивном отложении Ре в легких. Напротив, железодефицитное состояние, называемое анемией, повсеместно распространенное заболевание. В Индии и некоторых частях Африки более населения страдают анемиями. Распространено заболевание и среди жителей высокогорных и среднегорных районов, особенно часто встречается в условиях Севера. Таким образом, для человека более вероятен недостаток железа в организме, чем его избыток. Однако для водных животных, и в частности рыб, слишком большое содержание соединений металла в среде губительно. Так, для щуки, линя и форели гибельна концентрация железа 12 мгл при 5,06,7. Между тем сточные воды некоторых производств содержат во много раз больше металла. Например, сгоки нефтехимических и горнорудных предприятий несут соответственно 4 и 3 мгл Ре. Полагают, что механизм вредного действия железа на рыб сводится к тому, что металл в виде гидроксида осаждается на слизистую оболочку жабр, закупоривая и разъедая их Грушко, . также довольно распространенный содержание в земной коре 0, металл. Его основным природным соединением является пиролюзит МпхН. Мп часто встречается совместно с железом в оксидных, карбонатных и сульфидных рудах гуасманит Мп СЬ вместе с магнитным железняком 4 образуют смешенный оксид марганца и железа , биксбит, родохрозит МпСОз встречается совместно с сидеритом , марганцевая обманка с пирротином Угай, . Соединения марганца используются человеком с древности. Еще в начале нашей эры черную магнезию так тогда называли пиролюзит использовали при варке стекла, поскольку это соединение обладает осветляющим свойством Как отдельный элемент марганец был открыт в г. Гуссовский, . Основную массу металлического марганца получают путем алюмотермического восстановления пиролюзита, гуасманита из предварительно обожженных карбонатных и сульфидных руд. Главная область применения Мп черная и цветная металлургия, где он используется как легирующий металл и раскислитсль. Малолегированные стали 1,5 Мп применяются как конструкционные, пружинные, рессорные и инструментальные материалы. Высоколегированные стали, содержащие до М. Манганит сплав, состоящий из Vi, i, Си обладает высоким электросопротивлением и широко применяется для изготовления точных элементов сопротивления в электроизмерительных приборах. Пиролюзит используют в производстве стекла, олиф, красок. Оксид, нитрат и сульфат марганца компоненты удобрений. С недавнего времени в некоторых регионах планеты с целыо уменьшения поступления свинца в окружающую среду с выхлопами автотранспорта антидегонаторную добавку к бензину тетраэтилсвинец заменяют органическим соединением марганца метилциклодиенил трикарбонилом марганца. В связи с этим эмиссия Мп в воздушную среду возрастает. В частности, вблизи г. Ванкувера Канада в последние лет наблюдается рост содержания марганца в тканях мха Ii i, что связывают с увеличением поступления металла в атмосферу из указанного источника , i, .