Закономерности распределения серы в мерзлотно-таежных почвах плато Путорана

• Автор: Пономарева, Татьяна Валерьевна
• Шифр специальности: 03.00.16
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2007
• Место защиты: Красноярск
• Количество страниц: 148 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. Экологическая роль серы

1.1 .Свойства серы и ее соединений

1.2. Эмиссия серы

1.3. Содержание серы в почве

1.4. Содержание серы в атмосфере и сорбция ее почвой

1.5. Биологические процессы образования и разложения сероорганических соединений

1.6. Изменение свойств почв под влиянием загрязнения техногенной

1.7. Баланс серы в лесных экосистемах

1.8. Механизмы устойчивости почв к кислотным нагрузкам ГЛАВА 2. Экологические условия района исследований
2.1. Рельеф, геология и почвообразующие породы
2.2. Климат и мерзлотные условия
2.3. Растительность
2.4. Антропогенный фактор
ГЛАВА 3. Объекты и методы исследований
3.1. Объекты исследований
3.2. Методы исследований
ГЛАВА 4. Морфологическая и физикохимическая характеристика почв
4.1.Криоземы
4.2. Торфянокриоземы
4.3. Под буры
ГЛАВА 5. Содержание и распределение серы в почвах
5.1. Влияние удаленности источника загрязнения на распределение валовой серы в почвах
5.2. Концентрация серы в отдельных компонентах биогеоценоза
5.3. Распределение серы в почвах геохимических ландшафтах
5.4. Содержание и распределение серы в профиле почв
5.5. Зависимость кислотности почв от содержания серы
ВЫВОДЫ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


Подобные изменения в свойствах почвы неотъемлемого компонента любой наземной экосистемы, в значительной мере определяющего ее устойчивость и продуктивность, безусловно, могут привести к нарушению ее функционирования, повреждению и в конечном итоге к разрушению. К кислотообразующим агентам в атмосфере относятся диоксиды углерода и серы, сероводород, соляная кислота, оксиды азота и азотная кислота, некоторые органические кислоты Возбуцкая, . В соответствии с равновесием, устанавливающимся между дистиллированной водой и растворенной в ней двуокисью углерода, принято считать, что незагрязненных атмосферных осадков примерно равен 5,6, поскольку в них легко растворяется углекислый газ из воздуха с образованием слабой угольной кислоты Контроль состояния и регуляция функций биосистем. Копцик, Силаева, . Соединения углерода, водорода, серы, азота природного и антропогенного происхождения, попадая в атмосферу, превращаются либо в стабильные долгоживущие соединения например, СОг, либо в короткоживущие соединения кислотного характера например, оксиды азота и серы. Иванов, . В ряду загрязняющих агентов одно из ведущих мест принадлежит техногенной сере, поступающей в атмосферу и далее в почвы при сжигании ископаемого топлива в металлургическом производстве Биогеохимические функции лесов. Сера является химическим элементом IV группы периодической системы Менделеева, ее атомный номер , атомная масса ,. Сера относится к весьма распространенным элементам. В.И. А.Е. А. А. А.П. А.И. Она является весьма реакционноспособным элементом и встречается в различных соединениях как в предельно восстановленном Б , так и в предельно окисленном Б6 состоянии. Из природных соединений серы наибольшим распространением пользуются сульфаты, сульфиды, полисульфиды и свободная элементная сера Перельман, . Глобальный биогеохимический цикл серы. Из газообразных соединений серы наибольшее значение имеют сероводород, двуокись и трехокись серы. Эти газы образуются как в результате различных природных процессов, так и при производственной деятельности человека. Поступая в атмосферу, серосодержащие газы приходят в соприкосновение с другими газами атмосферы, а также с парами воды и пылевыми частицами. Все сернистые газы хорошо растворяются в воде, а их водные растворы, обладающие более или менее ярко выраженными кислотными свойствами, играют большую роль в круговороте других элементов, и в первую очередь металлов. Из присутствующих в атмосфере, особую опасность представляет сернистый ангидрид. Диоксид серы, или сернистый ангидрид молекулярная масса ,8 бесцветный газ с резким характерным запахом горящей серы. Он почти в 2,3 раза тяжелее воздуха, не горит и не поддерживает горения, активно вступает в химические реакции, в которых участвует и как окислитель, и как восстановитель. Эти реакции играют огромную роль в процессах выветривания, при коррозии сооружений из металлов и бетона и во многих технологических процессах. Подавляющее большинство сульфатов довольно хорошо растворимо в воде, и поэтому они являются весьма распространенными природными соединениями серы. При контакте разбавленной серной кислоты с известняками могут образовываться сульфаты кальция. Из относительно слабо растворимых солей серной кислоты наибольшее геохимическое значение имеют ангидрит Са4 и гипс Са42Н. Это один из путей образования сульфатов в зоне выветривания Перельман, . Выведение окисленной серы из круговорота происходит в основном в виде этих двух солей. Залежи гипса и ангидрита являются крупнейшими депо природной серы, образующимися главным образом при испарении морской воды в условиях жарког о климата. Совершенно иные химические свойства и геохимические особенности присущи солям другой серосодержащей кислоты сульфидам, которые образуются в водных растворах сероводорода. Подавляющее большинство сульфидов металлов, за исключением сульфидов металлов щелочной и щелочноземельной группы, плохо растворимо в воде. В отсутствие воды и кислорода большинство сульфидов ведет себя стабильно, но в их присутствии минералы быстро окисляются до сульфатов, при этом образуются ионы водорода, а металлы переходят в раствор. Это происходит как при естественном выветривании сульфидов, так и в результате вмешательства человека.