Изучение механизма адсорбции азолов на поверхности NiO и Fe2O3

• Автор: Чухно, Александр Сергеевич
• Шифр специальности: 02.00.11
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2004
• Место защиты: Санкт-Петербург
• Количество страниц: 156 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Механизм специфической адсорбции компонентов водных растворов на поверхности оксидов металлов.

1.2. Строение и свойства азолов.

1.2.1. Строение молекул азолов

1.2.2. Кислотноосновные свойства азолов

1.2.3. Комплексообразующие свойства азолов.

1.3. Поверхностные свойства оксидов металлов и Рез

ГЛАВА II. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Объекты исследования.

2.2. Методы и методики исследования.
2.2.1. Метод микроэлектрофореза.
2.2.2. Изучение кинетики адсорбции азолов на поверхности иГез
2.2.2.1. Определение концентрации азотсодержащих органических соединений по Къельдалю.
2.2.2.2. Метод спектрофотометрии.
2.3. Погрешность экспериментальных данных
ГЛАВА III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ
ОБСУЖДЕНИЕ.
3.1. Исследование электрокинетических свойств ИЮ и Без в растворах простых электролитов.
3.2. Изучение поведения систем 0 Рез в водных растворах диазола.
3.2.1. Зависимость от времени контакта фаз Ъ
3.2.2. Влияние диазола на электрокинстические свойства ИЮ и Ре3.
3.2.3. Исследование адсорбции диазола на поверхности МО и
3.3. Изучение поведения систем Ге3 в водных растворах тетразола
3.3.1. Зависимость суспензий от времени контакта фаз
3.3.2. Влияние тетразола на электроповерхностные свойства ИЮ
3.3.3. Исследование адсорбции тетразола на поверхности ЫЮ и Ре3
3.4. Изучение поведения систем Рс3 в водных растворах триазола.
3.4.1. Зависимость от времени контакта фаз
3.4.2. Влияние триазола на электроповерхностные свойства ЬТО и Ре3.
3.4.3. Исследование адсорбции триазола на поверхности ИЮ и
3.5. Электрокинетические свойства в растворах замещенных
азолов.
3.6. Общие представления о механизмах адсорбции азолов из водных растворов на оксидах переходных металлов Ре III и 1 II
ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Величина растворов, при которой а ао 0, называется точки нулевого заряда и обозначается рНтнз. В рНтнз адсорбция Н и ОН ионов одинакова ГнТон Обычно значение рНтнз определяют по результатам потенциометрического титрования. Величина раствора, при которой элекгрокинетический потенциал IIпотенциал равен нулю, называется изоэлектрической точки рНиэт Ее определяют из результатов электрокинетических измерений. Значения рНиэт и рНтнз совпадают в отсутствие специфически адсорбированных ионов см. Для электролита, не содержащего специфически адсорбированных ионов, кривые Г от и потенциал от пересекаются в одной точке при рНтнз и рНиэт соответственно при различных ионных силах растворов 2, 3. О специфическом характере адсорбции ионов на поверхности оксидов судят по смещению значений рНиэт и рНщз в присутствии этих ионов по сравнению с рНиэт и рНтнз в растворах НС1 или других простых кислот и щелочей при условии, что установлено отсутствие специфической адсорбции ионов СГ и 1. Понятие специфической адсорбции многогранно и порой неоднозначно. ВМС , . Механизмы адсорбции указанных соединений различны. При адсорбции некоторых компонентов могут реализовываться одновременно различные виды взаимодействий, способствующих образованию различного типа связей ковалентных, донорноакцегггорных, ионных и водородных. Например, ионогенные ПАВ могут адсорбироваться как за счет гидрофобного эффекта, а также за счет перечисленных выше молекулярных сил взаимодействия с заряженными центрами поверхности адсорбента 5. Многозарядные противоионы ПИ первоначально адсорбируются за счет электростатического взаимодействия с заряженной поверхностью. Однако эти ионы легко поляризуются и могут сблизиться настолько, что между ними и поверхностью будут отсутствовать молекулы воды гидратная оболочка смещается в сторону водной фазы. Это приводит к отклонению от закономерностей ионного облака. Особенно сильно поляризуются гидролизные формы многозарядных ионов. Поэтому адсорбция многозарядных ионов зависит от растворов и достигает максимума при определенных растворов, соответствующих наличию в растворе определенных гидролизных форм . Органические ионы могут адсорбироваться за счет перечисленных выше молекулярных сил, нередко являясь потенциальными лигандами, могут образовывать донорноакцспторные связи, например, с катионами переходных металлов на поверхности их оксидов 8. Какие же ионы адсорбируются специфически, а какие нет Есть разные классификации. Одной из широко используемых является описанная ниже классификация, которой придерживается и автор диссертации. Вначале удобнее всего определить ионы, адсорбирующиеся неспецифически. Согласно такой классификации, это ионы, которые адсорбируются за счет простого электростатического взаимодействия, при этом они влияют на величину потенциала исключительно за счет сжатия диффузной части ДЭС. Они не сметают рНиэт И рНтнз1 Остальные ионы, не подчиняющиеся этим правилам, относят к специфически адсорбирующимся ионам независимо от механизма адсорбции и типа образующейся связи. Строение и свойства азолов. Гетероциклические соединения представляют собой важнейшие лиганды координационной химии. Анальгин болеутоляющее, жаропонижающее и противовоспалительное средство. Антипирин жаропонижающее и болеутоляющее средство при
СН5 1. СН3 Пирамидон жаропонижающее и болеутоляющее средство. ОГНСН,
с. Следует отметить, что ионы, неспецифичссю адсорбирующиеся при низких концентрациях, при высоких О мольл могут стать специфически адсорбированными, например, изза частичной дегидратации их. Бутадиоп применяется при лечении ревматоидных артритов. Клофелнн гипотензивное средство. Норсульфазол обладает сильным Ц Ч бактерицидным действием. СН2 СвНз давления. Н
НООС п Пенициллинантибактериальный антибиотик. И3С1. V Л1. П А глазных болезней. Гистамин применяется для определения
2 секреторной способности желез желудка. Н2 Н2 Vм 1. Из различных классов биологически активных координационных соединений большое значение имеют комплексы, содержащие в качестве лигандов азотсодержащие гетероциклические соединения.