Устойчивость комплексов Co2+ , Ni2+ , Cu2+ , Zn2+ , Cd2+ , Pb2+ , Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ с янтарной, иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной кислотами

• Автор: Тукумова, Наталия Владимировна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1999
• Место защиты: Иваново
• Количество страниц: 132 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

Глава 1. Свойства и применение янтарной, иминодиянтарной и

этилендиаминдиянтарной кислот8

Глава 2. Равновесия кислотноосновного взаимодействия и комлексообразования в растворах янтарной, иминодиянтарной

и этилендиаминдиянтарной кислот.

2.1 Кислотноосновное взаимодействие в растворах кислот.

2.1.1. Янтарная кислота.

2.1.2. Иминодиянтарная кислота

2.1.3. Этилендиаминдиянтарная кислота.

2.2. Комплексообразующие свойства янтарной, иминодиянтарной и

этилендиаминдиянтарной кислот с ионами металлов
2.2.1. Янтарная кислота.
2.2.2. Иминодиянтарная кислота
2.2.3. Этилендиаминдиянтарная кислота.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
Глава 3. Описание установки, используемые реактивы,
методика проведения эксперимента.
ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
Глава 4. Комплексообразование исследуемых металлов с янтарной, иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной
кислотами
4.1. Комплексообразование исследуемых металлов
с янтарной кислотой.
4.2. Комплексообразование исследуемых металлов
с иминодиянтарной кислотой.
4.3. Комплексообразование исследуемых металлов
с этилендиаминдиянтарной кислотой.2
Основные закономерности в устойчивости исследованных
соединений6
ВЫВОДЫ2
ЛИТЕРАТУРА


Она образуется также в больших количествах при некоторых процессах бактериального разложения яблочной и винной кислот и при брожении белковых веществ например, казеина. Существенно также ее образование при спиртовом брожении, где она, вероятно, получается из глутаминовой кислоты одной из аминокислот белка. Янтарную кислоту содержат щитовидная и зобная железы некоторых животных. Для получения янтарной кислоты обычно используют бактериальное брожение виннокислого аммония или яблочнокислого кальция, причем образуется янтарная кислота высокой чистоты. Кроме того, янтарная кислота получается в качестве побочного продукта при перегонке отходов янтаря, используемых для изготовления канифоли. Синтетически янтарная кислота получается из дибромэтана через соответствующий дицианид. Янтарная кислота представляет собой твердое, хорошо кристаллизующееся вещество белого цвета. По сравнению с одноосновными муравьиная, уксусная двухосновная янтарная кислота обладает более высокими константами диссоциации, т. Химические свойства янтарной кислоты связаны в первую очередь с присутствием карбоксильных групп. При нагревании, а также при обработке хлористым ацетилом или уксусным ангидридом янтарная кислота теряет воду, образуя пятичленный циклический ангидрид1. Широкое применение нашла янтарная кислота в производстве лекарственных препаратов на ее основе, транквилизаторов, снотворных веществ, ампицилина и может быть отнесена к биологически активным лигандам. ИДЯ кислота II является представителем нового гомологического ряда комплексонов, производных дикарбоновых кислот, у которых два остатка янтарной кислоты связаны между собой посредством иминного атома азота. Иминодиянтарная кислота имеет в составе молекулы четыре карбоксильные группы, способные диссоциировать в интервале от 2 до . Кислота II синтезирована в Государственном университете г. Тверь. Для синтеза была осуществлена реакция присоединения к молекуле непредельной дикарбоновой малеиновой кислоты молекулы аминодикарбоновой аспарагиновой кислоты. В настоящее время ИДЯ кислота находит все большее применение в народном хозяйстве в качестве стимулятора и регулятора роста растений, в медицине. Специфика действия и простота синтеза ИДЯ кислоты обусловили возможность использования ее в качестве титранта в условиях заводской лаборатории мри анализе электролитов. Относительно высокая интенсивность окраски комплексов меди с ИДЯ кислотой в широком диапазоне позволяет использовать этот комплексов для определения меди в растворах методом безиндикаторного титрования. Этилендиаминдиянтарная ЭДДЯ кислота принадлежит к классу активных хелагообразователей аминополикарбоновых кислот. Впервые это соединение было синтезировано Майером конденсацией дибромэтана с аспарагиновой кислотой в щелочной среде 2. ЭДДЯ кислота представляет собой белый кристаллический порошок. Она образует с металлами комплексы различного состава, как растворимые, так и нерастворимые в воде. Сама кислота растворяется в воде при длительном нагревании, хорошо растворима в щелочах. Структурная формула ЭДДЯ кислоты показывает наличие двух асимметричных углеродных атомов. Это обуславливает существование трех стсриоизомерных форм соединения. В молекуле ЭДДЯ кислоты присутствуют функциональные группы и кислотного, и основного характера. Проведенные различными методами исследования показывают, что в молекуле соединения имеются как группы 2 , гак и частично депротонированные карбоксильные группы. Классические аминокарбоновые кислоты, такие как ИДА, НТА, ЭДТА, не подвергаются деструкции даже при длительном кипячении их водных растворов в условиях контакта с воздухом и при изменении от кислого до щелочного. Исключение составляют производные этилендиамина и дикарбоновых кислот. Павельчиком и Майером 3 отмечено, что водные растворы ЭДДЯ кислоты неустойчивы при нагревании свыше С. Это явление было объяснено самопроизвольным декарбоксил ированисм. В более поздних исследованиях Коллеганова 4 было установлено, что в данном случае имеет место циклизация ЭДДЯ кислоты с образованием лактамного кольца вида 1.