Относительная реакционная способность некоторых металлов I - VI групп Периодической системы во взаимодействии с растворенным в органических средах йодом

• Автор: Кузнецова, Любовь Петровна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2003
• Место защиты: Курск
• Количество страниц: 183 с. : ил

1.1. Гетерогенные гетерофазные процессы окисления металлов молекулярным йодом в водных и органических дисперсионных средах
1.2. Лабораторные и промышленные способы получения йодидов металлов и наиболее важные свойства этих солен и области использования .

1.2.1. Способы получения йодидов металлов и их краткая характеристика .

1.2.2. Некоторые физические и химические свойства йодидов металлов .

1.2 3. Область применения йодидов металлов

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

2.1. Общая характеристика используемых реагентов, реактивов и прочих химических материалов

2.2. Описание использованных установок и методики проведения эксперимента на них.

2.3. Используемые методы входного, выходного и текущего контроля

2.4. Выделение, очистка и идентификация йодидов металлов. Переработка реакционных смесей и утилизация отдельных компонентов или их композиций. Оценка точности к воспроизводимости результатов

2.5. Некоторые подходы к изучению растворимости йодидов в органических средах

ГЛАВА 3. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛИТИЯ И НАТРИЯ С МОЛЕКУЛЯРНЫМ ЙОДОМ В ОРГАНИЧЕСКИХ
ДИСПЕРСИОННЫХ СРЕДАХ.
3.1. Кинетика расходования молекулярного йода во взаимодействии с литием и натрием в органических средах.
3.2. Пути интенсификации окисления щелочных металлов молекулярным йодом в органических средах
3.3. Оценка роли оксидногидроксидной пленки в рассматриваемом окислительновосстановительном процессе.
3.4. Режим протекания процесса и схема механизма
ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ И ТРЕТЬЕЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ ВО ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МОЛЕКУЛЯРНЫМ
ЙОДОМ В ОРГАНИЧЕСКИХ СРЕДАХ.
4.1 Кинетические и балансовые закономерности взаимодействия магния с молекулярным йодом
4.2. Некоторые пути повышения скорости и глубины окисления кальция молекулярным йодом, растворенным в индифферентных органических средах.
4.3. Основные продукты превращения алюминия во взаимодействии с йодом и пути управления этим окислительновосстановительным процессом
4.4. Окисление сплавов в растворах йода в органических средах
4.5. Общее и различия в окислении металлов второй и третьей групп
молекулярным йодом в органических средах.
ГЛАВА 5. ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ЧЕТВЕРТОЙ ШЕСТОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СПЛАВОВ В РАСТВОРАХ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ СРЕДАХ1
5.1. Сопоставительная характеристика окисления титана, олова и свинца
5.2. Окисление сурьмы и сплавов висмута
5.3. Реакционная способность вольфрама в данном окислительновосстановительном процессе.
5.4.Общее и различия в окислении йодом металлов четвертой восьмой групп Периодической системы
ГЛАВА 6. ОЦЕНКА СТОЙКОСТИ ЙОДИДОВ МЕТАЛЛОВ К РАЗЛИЧНЫМ ОКИСЛИТЕЛЯМ
6.1. Окисление йодидов молекулярным кислородом
6.2. Окисление йодидов пероксидом водорода.
6.3. Окисление йодидов диоксидом марганца в бисерной мельнице
ВЫВОДЫ.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ


Типичная кинетическая кривая расходования йода на взаимодействие с железным телом вращения магнитной мешалки в бензоле как дисперсионной среде при . Ьо0,1 молькг и Но0, молькг приведена в работе и на рис. Ы.МОЛЬКГ
ш
1. Рис. При этом количество израсходованного йода в каждом периоде оказывается разным. С этой точки зрения выявить какую либо четкую закономерность между порядковым номером периода и количеством израсходованною в нем окислителя не удалось слишком много факторов, в том числе на данном этапе развития и не учитываемых вообще, влияет на такую зависимость. Вместе с тем структура периода от его порядкового номера никак не зависит и в этом смысле является общей для всех периодов. На начальном этапе каждого периода расходование йода в жидкой фазе происходит в соответствии с кинетикой необратимой реакции первого порядка. Затем наступает самоторможение, что хорошо видно по отклонению анаморфозы 2 от прямой в сторону оси абсцисс. В нем картина повторилась только без явно выраженного сильного самоторможения. Второй очередной период завершился скачкообразным повышением скорости реакции расходования йода и все повторилось вновь. Описанный вариант оказался одним из наиболее простых самый простой четкое следование от начала до конца необратимой реакции первого порядка. В более сложных случаях этап самоторможения плавно переходит в этап практически полной остановки со скачкообразным прерыванием такой остановки и развитием процесса уже в следующем периоде. В других часть периодов с полной структурой, а часть нет. При этом какая либо очередность здесь не прослеживается. Но есть, как отмечалось выше варианты, когда нет ни одного периода с полной структурой. Более того, существует и вариант развития окислительновосстановительного процесса в один период. Отмечено , , что как бы быстро не протекал процесс, он не выходит из диффузионного режима. Большое влияние на характеристики процесса оказывает величина, конфигурация и состояние поверхности железного тела вращения , . Окислительновосстановительный процесс всегда сопровождается накоплением солипродукта на поверхности железа. В зависимости от условий проведения процесса реализуются различные пути отвода продукта. Удаление поверхностных отложений продукта может облегчаться рядом химических превращений . Протекание реакций 1. Без воды и аналогичных по результат с водой органических веществ он не развивается совсем, при недостатке воды идет с автоингибированием и может не завершиться, а в оптимальном варианте протекает практически до полного расходования йода и иногда сопровождается самоускорением на глубоких стадиях. Но роль воды далеко не так однозначна, как описано выше. Рс2 п2 Бе2п2, Рс2 Нез и т. Ре2 Н РеОН Н РеОН Н РеОН2Н
1. Продукты же гидролиза, как правило, растворимы заметно хуже исходной соли. Они имеют иную гигроскопичность, иную адгезию и другие прочие характеристики, что вполне может препятствовать реализации указанных выше путей освобождения поверхности от отложений йодида. Положение осложняется наиболее сильно, когда вода в системе, образует самостоятельную фазу. Последнее усиливает протекание множества побочных направлений, продукты которых существенно сказываются на количественных характеристиках реакции 1. Поскольку основной процесс протекает на поверхности раздела фаз, текущее состояние ее во многом определяет скоростные и прочие характеристики , , . Л довольно отчетливое, а иногда и сильное влияние ничтожно малых некоторых добавок веществ однозначно свидетельствует о важной роли адсорбционнодесорбционных стадий, что свойственно для диффузионного режима протекания процесса. Авторы работ , , отмечают важную роль стартового момента, когда в контакт с растворенным йодом вступает начальная, т. Чем быстрее начинается процесс, тем быстрее поверхность железа зарастает солыо, тем при более низкой степени превращения происходит переход от одного периода к другому. Что же касается самого перехода от одного периода к другому, то он также связан с эпизодичебским освобождением поверхности от накопившихся и блокирующих поверхностных отложений продукта под воздействием гидромеханических и механических факторов. У,с1. Эф.