Кинетика карбонизации безводного гидроксида лития и его моногидрата

• Автор: Чжао Чжо
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2005
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 94 с.

Содержание
Введение

1 Обзор литературы

1.1 Методы получения и физикохимические свойства моногидрата гидроксида лития, безводного гидроксида и карбоната лития

1.1.1 Методы получения гидроксида лития

1.1.2 Кристаллическая структура и плотность моногидрата лития

1.1.3 Термодинамические свойства моногидрата гидроксида лития

1.1.4 Термическая устойчивость

1.2 Безводный гидроксид лития

1.2.1 Кристаллическая структура

1.1.2 Температура плавления

1.1.3 Термодинамические свойства кристаллического гидроксида
1.3 Карбонат лития .
1.4 Основные композиции, применяемые для химического поглощения углекислого газа
1.5 Экспериментальные данные о кинетике реакций с участием гидроксида лития
1.5.1 Гидратация безводного гидроксида лития
1.5.2 Карбонизация гидроксида лития
1.6 Общие закономерности протекания и характерные стадии реакций с участием твердых тел
1.7 Особенности кинетического описания реакций, не
сопровождающихся образованием барьерного слоя продукта реакции
1.8 Формы кинетических кривых
1.9 Принципы подхода к аналитическому описанию кинетической кривой сигмоиного типа
1.9.1 Стадия роста зародышей без их перекрывания
1.9.2 Вид кинетического уравнения для стадии роста и
перекрывания зародышей
1. Вид кинетической кривой для случая мгновенного
зародышеобразования и последующего линейного роста зародышей
Заключение по обзору литературы
2 Исходные вещества и методика эксперимента
2.1 Исходные вещества
2.2 Методика кинетических исследований
3 Результаты опытов и их обработка
3.1 Карбонизация моногидрата гидроксида лития
3.2 Кинетика карбонизации безводного гидроксида лития
4 Обработка полученных данных и обсуждение результатов
4.1 Физикохимическое обоснование к выбору кинетических уравнений
4.2 Кинетика карбонизация безводного 1ЛОН
4.2.1 Кинетическое уравнение
4.2.2 Температурная зависимость
4.2.3 Зависимость скорости карбонизации от давления
4.3 Кинетика карбонизации моногидрата гидроксида лития
4.3.1 Кинетическое уравнение
4.3.2Температурная зависимость скорости карбонизации
5 Итоги работы
Выводы
Список литературы


Термодинамические свойства кристаллического гидроксида
1. Карбонат лития . Содержание углекислого газа в сельской местности составляет около 0,, в городах оно значительно выше и вблизи автострад может достигать 0. Уровень С, при котором еще не наблюдают отклонений в системе жизнедеятельности человека, соответствует концентрации 0,2 об. В скафандрах космонавтов и подводников он может достигать 0,5 об. При концентрациях, больших 1, присутствие углекислого газа приводит к нарушениям функций дыхания и кровообращения 1. В сутки человек выдыхает около 1 кг углекислого газа, поэтому в замкнутых невентилируемых помещениях космические станции,подводные лодки, убежища коллективного пользования, акваланги, камеры декомпрессии всегда предусмотрено использование систем поглощения С 26. Самым эффективным поглотителем углекислого газа является гидроксид лития. Его удельная емкость по С достигает 0,9 г на 1 г 7 безводного i. Мировым лидером в гражданском и военном приложениях поглотительных систем является американская компания v 8, которая выпускает устройства этого типа для подводных лодок, водолазов и ныряльщиков. Наряду с пей на рынке присутствуют компании i I. О. С. Со. Следует однако отметить, что, несмотря на широкое применение поглотительных устройств на основе гидроксида лития, экспериментальные данные о взаимодействии С и i весьма ограничены. Это вполне объяснимо, учитывая специфику рассматриваемой проблемы. Первые публикации в этой области стали появляться около лег тому назад . Кристаллический гидроксид лития получают после отделения сульфата при выпаривании маточного раствора в условиях, обеспечивающих отсутствие контакта с углекислотой, присутствующей в воздухе. В промышленности моногидрат гидроксида лития I0 получают в, так называемом, известковом процессе, в котором силикатный минерал лития сподоумен i 34i спекают с оксидом кальция и затем спек выщелачивают водой. При концентрировании щелочного раствора из него кристаллизуется в первую очередь моногидрат гидроксида лития, как наименее растворимая щелочь. Склярсико и Сахаров разработали метод получения гидроксида лития электролизом раствора хлористого лития в электролизре с движущимся ртутным катодом. При разложении амальгамы лития образуется раствор i. Гидроксид лития выпускается промышленностью в виде моногидрата. Степень чистоты продукта определяют ГОСТ литий едкий, аккумуляторный и МРТУ 9 литий гидрат окиси ч. Согласно указанным документам, содержание гидроксида лития в моногидрате составляет не менее масс. С2 3,0 0,3 тяжелые металлы РЬ 0, сульфаты 0,40, хлор 0,1 0,5. В 1лОНН марки х. Кристаллы моногидрата гидроксида лития представляют собой моноклинные призмы с осями а 7, А, Ь 8, А, о3, А отношение аЬс 0,210, Р0. Плотность 1, гсм3 1, гсм3 В элементарной ячейке содержится 4 молекулы. Группа Сь С2п, , . Каждый атом лития является центром тетраэдра из кислородов, два из которых принадлежат гидроксилионам, а два молекулам воды.