Локальная физико-химическая очистка сточных вод от красителей и ПАВ

• Автор: Никифоров, Михаил Трифонович
• Шифр специальности: 05.23.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1984
• Место защиты: Ленинград
• Количество страниц: 219 c. : ил

ГЛАВА I. АНАЛИЗ ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ ПО МЕТОДАМ

ОЧИСТКИ СТОЧНЫХ ВОД ОТ КРАСИТЕЛЕЙ И ПАВ.

ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЙ

1.1. Состав сточных вод .

. *1.2. Методы очистки

Д.2.1. Краткий обзор существующих методов

1.2.2. Электрохимическая очистка сточных

1.3. Выводы

1.4. Цель и задачи исследовании

ГЛАВА 2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИ- /

• ЧЕСКИХ ЗАГРЯЗНЕНИЙ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ
ОЧИСТКЕ СТОЧНЫХ ВОД
2.1. Влияние электродных .процессов на окисление органических загрязнений .
2.2. Окислительно-восстановительные процессы
в растворах гипохлоритов
2.3. Окислительно-восстановительные процессы
при электролизе сточных вод
2.4. Пути повышения .эффективности электрохимической очистки сточных вод с использованием катализаторов
2.5. Выводы
ГЛАВА 3. ИЗУЧЕНИЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСТКЕ СТОЧНЫХ ВОД С

ПОЛНЫМ ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ АКТИВНОГО ХЯОРА
3.1. Выбор типа .электррдов ,
3.1 Л. Краткий .обзор .малоизнашивающихся
анодов
3.1.2.: Методика проведения экспериментов
3.1.3. Обсуждение результатов исследований
3.2. Исследования с целью выявления оптимальных параметров электрообработки .сточных вод с
СКТА
3.2.1. Методика проведения экспериментов
3.2.2. Влияние концентрации хлоридов на
выход активного хлора
3.2.3. Влияние продолжительности обработки
3.2.4. Влияние активной реакции среды
3.2.5. Влияние плотности тока
3.2.6. Кинетика реакции окирления органических загрязнений при электрохимической . очистке растворов красителей
3.3. Исследование каталитических загрузок для окисления органических веществ .остаточным
активным хлором,
3.3.1. Углеродные .загрузки ,
3.!3.2. Отходы промышленности, содержащие
оксиды металлов переменной валентности
3.4. Выводы . . . , . . # . jjj
ГЛАВА 4. РАЗРАБОША АППАРАТА ДЛЯ ЛСКАЛЫЮЙ ФИЗИКОХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСШИ СТОЧНЫХ ВОД

4.1. Результаты испытаний опытно-промышленного электролизера
4.1.1. Описание установки
4.1.2. Методика проведения и обсуждение результатов исследований
4.2. Математическое описание процесса электрохимической очистки сточных вод
4.3. Разработка аппарата локальной электрохимической очистки сточных вод от трудноокисляемых органических загрязнений
4.4. Выводы,
ГЛАВА 5. ВНЕДРЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЙ И
ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ
5.1. Рекомендуемые схемы локальной очистки сточных вод от трудноокисляемых органических загрязнений
5.2. Рекомендации по проектированию сооружений локальной физико-химической очистки сточных

5.2.1. Рекомендации по выбору оптимальных параметров и инженерному оформлению очистных сооружений
5.2.2. Методика расчета аппаратов для локальной очистки сточных вод от трудноокис-ляемых .органических загрязнений
5.3. Внедрение результатов исследований,
ОБЩИЕ ВЫВОД!
ЛИТЕРАТУРА
ПРИЛОЖЕНИЯ

и на его дехлорирование. Эти затраты можно уменьшить при использовании катализаторов восстановления а.х. Различные варианты использования катализаторов для интенсификации очистки воды электролизом рассмотрены в следующем разделе.
2.4. Пути,повышения эффективности электрохимической очистки сточных вод с использованием катализаторов
При очистке сточных вод а.х. в качестве катализаторов рекомендуют применять различные активированные угли /2,18,
27,53,54,65,81,95,103,104,138,151,158/, а также гидроксиды металлов переменной валентности и их оксиды /21,51,79,97, 119,120,127,130/. По данным работ /126,131/ каталитическая активность металлов уменьшается в ряду Со2+ > (тройной катализатор 2+ : Си 2+ : Ре2+ = 1:1:3) 2+ > Си 2+
>■ Ре . В отличии от этих ионов соединения марганца значительно повышают степень окисления в сильнокислой и слабощелочной средах /126/.
Высокую окислительную способность растворов а.х. в присутствии марганца также отмечают в работе /79/. При: сравнении действия смеси гидроксидов металлов Да- Ре, Мп-Сг и Ре - Сг получено, что наибольшей активностью обладает смесь гидроксидов Мл. - Сг . Марганец по сравнению с другими металлами обладает той особенностью, что он способен менять свою валентность на 4 и 5 единиц (от Л1л 2+ до Ип7+), оставаясь устойчивым в водном растворе. Энергетические затраты при последующем окислении иона марганца мало зависят от степени его окисления /107/, т.е. ион марганца может одновременно взаимодействовать с несколькими молекулами а.х.