Исследование процесса флотации меди, цинка и железа из техногенных кислых растворов с использованием в качестве собирателя диэтилдитиокарбамата натрия

• Автор: Абрютин, Дмитрий Владимирович
• Шифр специальности: 05.16.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1999
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 130 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение

Г лава 1. Современное состояние проблемы извлечения металлов

из кислых шахтных вод

1.1. Краткий обзор известных методов извлечения металлов из

кислых шахтных вод

1.2. Применение ионной флотации для извлечения ионов

тяжелых металлов из кислых растворов

1.2.1. Выбор реагента-собирателя

1.2.2. Химические свойства диэтилдиттиокарбаматов (ДЭДТК)

натрия, железа, меди, цинка

Выводы
Г лава 2 Методики применяемых химических и физикохимических методов количественного анализа
2.1. Определение содержания меди, цинка, железа в жидких
пробах методом атомно-абсорбционной спектроскопии
2.2. Определение ДЭДТК натрия методом УФ спектроскопии
2.3. Определение ДЭДТК натрия потенциометрическим
титрованием
2.4. Методика фотоколориметрического определения
концентрации метиленового голубого
Глава 3. Изучение образования осадков сублата - соединения
извлекаемых ионов с собирателем
3 .1. Приближенная кинетическая модель для системы металл
(II)- ДЭДТК натрия - водный раствор
3.2. Степень извлечения иона - коллигенда в осадок в виде
ДЭДТК в кислой среде
3 .3. Формирование структуры осадка ДЭДТК металлов во
времени
Выводы
Глава 4. Изучение ионной флотации меди, цинка, железа,
используя в качестве собирателя ДЭДТК натрия
4.1. Выбор типа флотационного аппарата
4.2. Модель колонного флотоаппарата
4.2.1 Гидродинамические характеристики лабораторной
колонной флотомашины
4.2.2. Оценка интенсивностей минерализации/деминерализации
для агрегата частица-пузырек
4.2.3. Элементарный акт ионной флотации
4.2.3.1. Модели, описывающие стадию столкновения частицы и
пузырька воздуха
4.2.3.2. Определение модели, удовлетворительно описывающей
процесс столкновения частицы и пузырька
Выводы
Глава 5. Исследование возможности переработки пенного
продукта ионной флотации с регенерацией ДЭДТК натрия
5.1. Растворимость ДЭДТК цинка, меди и железа в различных
растворителях
5.2. Устойчивость соединений ДЭДТК, растворенных в керосине,
к действию минеральных кислот
5.3. Устойчивость ДЭДТК меди к действию сульфида натрия
Выводы
Глава 6. Предложения по технологической схеме очистки
кислых шахтных вод от меди, цинка, железа
Выводы
Общие выводы
Библиографический список
Приложения

Поглощение в первой полосе излучения связано, вероятно с % —» л* -переходами электронов со связывающей орбитали основного состояния на орбиталь с более высокой энергией в группе Б-С Б [106].
Поглощение во второй полосе излучения соотносят с п—нт* переходам в группе №■ С=Б, характерным только для дитиокарбаматов [106,109].
Поглощение в третьей полосе излучения обуславливается переходом одного из двух неподеленных электронов, локализованных на атоме серы тиокарбонильной группы, в возбужденное состояние на антисвязывающую (незаполненную) л-орбиталь. Такой переход в соответствии с теорией определяется, как п —»л* переход [109, 110].
Из закона Ламберта-Буггера-Бера (1) следует (при толщине слоя раствора в 1 см):
с = щ_

гдеМ- молекулярный вес соединения.
Чем выше коэффициент молярного поглощения, тем ниже, согласно формуле (1), минимальная концентрация вещества, доступная измерению с достаточной степенью точности. Из-за присутствия больших количеств сульфида натрия, присутствие которого создает шумы при определении ДЭДТК, исходные пробы разбавлялись в значительной степени, поэтому концентрация ДЭДТК определялась по максимуму поглощения при 282 нм.
Проведя качественную идентификацию спектра ДЭДТК натрия и измерив оптическую плотность максимума поглощения при 282 нм, определяли концентрацию ДЭДТК натрия в растворе.
2.3. Определение ДЭДТК натрия потенциометрическим титрованием
Методика была разработана в Группе органического анализа Научно-исследовательского института элементорганических соединений им. А.Н.Несмеянова РАН. Анализы выполнялись Каранди И.В.
Метод основан на титровании ДЭДТК раствором СиБ04 с Б2' - селективным электродом.
В стакан для титрования помещают 2(430 см3 анализируемого раствора (если раствор неводный, добавляют 10+15 см3 воды) и титруют потенциометричееки с использованием рН-метра "Раделкис" 0,01 М раствором СиБСВ с сульфид-селективным индикаторным и каломельным электродом сравнения.