Термодинамическая оценка равновесий жидких металлических и сульфидных систем медно-никелевого производства

• Автор: Колосова, Елена Юрьевна
• Шифр специальности: 05.16.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Санкт-Петербург
• Количество страниц: 205 с. : ил.

СПИСОК УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ

х, - молярная доля ьго компонента в сплаве;

я, - активность 1-го компонента;

у, - коэффициент активности ьго компонента;

у“‘ - предельное значение коэффициента активности 1-го компонента при

х, о;

АС, - парциальная молярная энергия Гиббса 1-го компонента;

АС"1" - избыточная парциальная молярная энергия Гиббса ьго компонента,

ДС,"ЗЙ = АС, -АС,"1’;

АО"6 - парциальная молярная энергия Гиббса ьго компонента в идеальном растворе, АС‘д = ЛТЫх,;
(аС",й)от - предельное значение парциальной молярной избыточной энергии Гиббса Г го компонента при х, -> 0, (аС," )” = ЯТЬ у";
А С - интегральная молярная энергия Гиббса;
А С“’6 - избыточная интегральная молярная энергия Г иббса;
АС“’ - интегральная молярная энергия Г иббса идеального раствора;
АН, - парциальная молярная энтальпия смешения ьго компонента;
ДЯ," - предельное значение парциальной молярной энтальпии смешения 1-го компонента при х, -> 0;
АН - интегральная молярная энтальпия смешения;
АБ, — парциальная молярная энтропия смешения ьго компонента;
АБ"36 - избыточная парциальная молярная энтропия смешения 1-го
компонента, АБ“36 = АБ,- АБ"1’;

Д5,“<> - парциальная молярная энтропия смешения 1-го компонента в идеальном растворе, АЛ’"" =-Л1пх,;
Д5 - интегральная молярная энтропия смешения;
ДЛ'"'6 - избыточная интегральная молярная энтропия смешения;
АД"'1 - интегральная молярная энтропия смешения идеального раствора;
Т - температура;
Я - универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж-моль'1-К'1;
Р - давление;
Величины энергии Гиббса и энтальпии во всех случаях выражаются в кДж-моль'1 или в Дж-моль'1, величины энтропии - только в Дж-моль’-К'1. Температура указывается в ° С или К, что всегда оговаривается.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
Г лава 1. Сведения о пирометаллургических процессах, рассматриваемых с позиций равновесного распределения и методы расчета

термодинамических свойств тройных и более сложных сплавов на основании данных о граничных двойных системах. Обзор литературы
1.1. Пирометаллургические процессы медного и медно-никелевого

производства, осуществляемые в расплавах
1.2. Методы расчета термодинамических свойств тройных и более

сложных систем
1.2.1. Расчет интегральных термодинамических свойств

трехкомпонентных систем
1.2.1.1 .Геометрические модели
1.2.1.2. Полиномиальные модели
1.2.2. Расчет парциальных молярных свойств и активности

компонентов в тройных системах
1.2.3. Термодинамические расчеты в четырехкомпонентных системах
Глава 2. Термодинамический анализ граничных двойных систем
2.1. Сплавы меди с металлами семейства железа
2.2. Системы, образованные металлами семейства железа 43 Глава 3. Моделирование термодинамических свойств жидких

трехкомпонентных систем
3.1. Система никель-медь-железо
3.2. Система никель-медь-кобальт
3.3. Система железо-медь-кобальт
3.4. Система железо-никель-кобальт
Глава 4. Термодинамический анализ системы медь-железо-никель-кобальт

Глава 2. Термодинамический анализ граничных двойных систем
В главе 2 рассмотрены бинарные системы, составляющие исследуемые нами трех- и четырехкомпонентную металлические системы, разделив их, соответственно, на группы. Это сплавы меди с металлами семейства железа и двойные системы, образованные металлами семейства железа. Свойства двойных систем в этих группах сходны, что и дает возможность такого рассмотрения.
2.1. Сплавы меди с металлами семейства железа.
Диаграммы состояния систем, образованных медью с металлами семейства железа (рис. 2.1-2.3) приведены по данным справочного руководства
Н. П. Лякишева [60].
Ие, ат. %
Рис. 2.1. Диаграмма состояния системы медь-железо