Фазовое поведение водно-органических флюидных систем, содержащих электролиты и химически реагирующие компоненты, и его термодинамическое моделирование

• Автор: Куранов, Георгий Леонидович
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Санкт-Петербург
• Количество страниц: 337 с. : ил.

Оглавление
Введение

Глава 1. Растворимость газов в системах без химических реакций

1.1. Моделирование растворимости газов

1.1.1. Уравнение состояния Редлиха-Квонга-Соаве

1.1.2. Дырочное квазихимическое уравнение

1.1.3. Результаты моделирования физической растворимости газов в органических растворителях
1.2. Растворимость диоксида углерода в водно-спиртовых растворителях. Новый тип четырехфазного равновесия в системе С02 - Н20 -н-гексанол

1.2.1. Экспериментальная установка и методика исследования

1.2.2. Моделирование фазовых равновесий в системе С02 - Н20 - н-гексанол с помощью уравнения состояния
1.2.3. Оценка параметров уравнения ШСБ
1.2.4. Результаты экспериментальных исследований и моделирования системы С02 - Н20 - н-гексанол
1.2.5. Механизм образования четырехфазных равновесий в трехкомпонентных системах
1.3. Растворимость природного газа в многокомпонентной смеси полунепрерывного состава
1.3.1. Экспериментальное исследование фракционного состава и свойств фракций дебутанизированного конденсата
1.3.2. Представление состава группы С5+ при моделировании фазовых равновесий
1.3.3. Прогнозирование фазового поведения пластовой смеси
Глава 2. Водно-органические разбавленные растворы химически
реагирующих газов. Растворимость кислых газов в водных растворах алканоламинов

2.1. Экспериментальные методы изучения растворимости кислых газов
2.1.1. Статический метод
2.1.2. Циркуляционный метод
2.1.3. Метод потока
2.2. Экспериментальные данные о растворимости кислых газов
2.2.1. Растворы индивидуальных аминов
2.2.2. Использование различных добавок для повышения эффективности поглощения кислых газов
2.2.3. Соединения, осложняющие процесс поглощения кислых газов
2.3. Надежность экспериментальных данных о растворимости кислых газов
2.4. Методика экспериментального исследования растворимости кислых газов
2.4.1. Экспериментальная установка
2.4.2. Реактивы. Приготовление растворов
2.4.3. Проверка установки и методики
2.5. Полученные результаты измерения растворимости кислых газовЮО
2.6. Исследование температурной зависимости константы диссоциации протонированной формы метилдиэтаноламина
2.6.1. Описание экспериментальной методики
2.6.2. Определение константы диссоциации МОЕЛН+ по результатам измерений pH
2.6.3. Полученные результаты
2.7. Моделирование фазовых равновесий в водных системах, содержащих кислый газ, МБЕА и сильный электролит
2.7.1. Модельные подходы, используемые для описания растворимости кислых газов в водных растворах алканоламинов
2.7.2. Описание растворимости кислых газов в водных
растворах MDEA с помощью модели Питцера
2.7.3. Предлагаемый подход к расчету фазовых равновесий в
системах с химическими реакциями
2.7.4. Упрощенный вариант модели с использованием уравнения Редлиха-Квонга-Соаве
Глава 3. Термодинамические свойства водно-органических растворов солей
3.1. Термодинамические свойства и фазовые равновесия в водноорганических солевых системах. Обзор экспериментальных данных
3.1.1. Диаграммы растворимости
3.1.2. Равновесие жидкость
3.1.3. Электропроводность водно-органических растворов солей
3.2. Термодинамические свойства и фазовые равновесия в системах, образованных водой, изопропанолом, хлоридом кальция и хлоридом магния
3.2.1. Экспериментальные методы
3.2.2. Результаты исследования растворимости хлоридов кальция и магния в смеси вода - изопропанол
3.2.3. Результаты исследования равновесия жидкость - пар в
системах вода - изопропанол - хлорид магния и (или) хлорид кальция
3.2.4. Результаты исследования электропроводности в системах вода - изопропанол - хлорид магния (или хлорид кальция)
3.3. Расчет констант диссоциации солей
3.4. Моделирование фазовых равновесий в водно-органических растворах солей
3.4.1. Описание фазовых равновесий с помощью GB моделей
3.4.2. Описание фазовых равновесий с помощью уравнений
состояния

Таблица 1.3. Критические свойства и параметры чистых веществ.
вещество Тс, к Рс, МПа т п
диоксид углерода 304,2 7,38 0,5809’} 0,2727*)
вода 647,1 22,06 0,9499*} 0,1633*}
н-гексанол 611,0 4,05 0,4880 0,8004
5 - взято из [47]
Таблица 1.4. Параметры а.,к.
н-гексанол вода
диоксид углерода 1,035 0,240*-*
вода -0,463
- взято из [47]
Таблица 1.5. Параметры С:к.
диоксид углерода вода н-гексанол
диоксид углерода - 12,02 4
вода 3,877*} - 7
н-гексанол 2,060 2,068
} - взято из [47]
На рисунке 1.4 представлены фазовые диаграммы для бинарной системы ССЬ - н-гексанол при 303,15 и 313,15 К, построенные по данным экспериментальных измерений и расчетам по уравнению состояния ИКБ.