Термодинамическая характеристика реакций комплексообразования Fe(III), Fe(II) и Cu(II) с некоторыми азолами

• Автор: Раджабов, Умарали
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 341 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ГЛАВА I. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ

ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1Л. Электронное строение некоторых гетероциклических соединений и их протолитические свойства
1.2. Методы определения и расчета констант ионизации и их значения для гетероциклических соединений
1.3. Влияние различных факторов на термодинамические характеристики процесса протонизации гетероциклических соединений

1.4. Термодинамическая характеристика ионного равновесия в водных

растворах гетероциклических соединений

ГЛАВА II. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В РАСТВОРАХ

2.1. Моно-, полиядерные и гетеровалентные координационные соединения железа (III) и железа (II) с гетероциклическими соединениями
2.2. Оксредметрическое исследование в системе Бе (III) - Ре (II) -гетероциклические соединения — вода с применением окислительной функции
2.3. Исходные вещества и методика оксредметрических измерений
2.4. Комплексообразование в системе Ее (III) - Бе (II) - имидазол
2.5. Процессы образования комплексов в системе Бе (III) - Бе (II) — бензимидазол
2.6. Дибазольные комплексы системы Бе (III) - Бе (II) - дибазол - вода
2.7. Система Бе (III) - Бе (И) - Ь-, Б-, И,Ь - гистидин - вода и образование
гистидиновых комплексов
ГЛАВА III. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ Бе (III) С ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
3.1. Методика спектрофотометрических исследований
3.2. Исследование комплексообразования в системе Бе (III) - имидазол
3.3. Изучение процесса комплексообразования в системе Бе(Ш) -бензимидазол
3.4. Исследование комплексообразования в системе Бе (III) — дибазол
3.5. Изучение процесса комплексообразования в системе Ре (III) -гистидин
3.6. Исследование комплексообразования железа (II) и (III) кинетическим
методом
ГЛАВА IV. РАСЧЁТ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ОКИСЛИТЕЛЬНО -ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМАХ
4.1. Состав и константы образования координационных соединений в системе Ре (III) - Ре (II) - имидазол
4.2. Определение состава и устойчивости координационных соединений в системе Ре (III) - Ре (И) - бензимидазол
4.3. Ионные равновесия в системе Ре (III) - Бе (II) — дибазол — вода и их
расчёт
4.4. Расчет равновесий в системе Бе (III) - Ре (II) — Ь, Б, и Н,Ь- гистидин
4.5. Ионные равновесия в системе Си (11«) - Си (II) - дибазол - сложный растворитель
4.6. Влияние природы лигандов, температуры и ионной силы раствора на состав, области доминирования и устойчивость координационных соединений
4.7. Калориметрическое определение теплот реакций комплексообразования
ГЛАВА V. СИНТЕЗ ЖЕЛЕЗО- И МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ БИОАКТИВНЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ ИДЕНТИФИКАЦИЯ
5.1. Получение координационных соединений
5.2. Исследование физико - химических свойств координационных соединений и их идентификация
5.3. Спектроскопические исследования полученных комплексов
5.4. Рентгенофазный анализ координационных соединений
5.5. Предполагаемая структура синтезированных координационных
соединений
ГЛАВА VI. ИСПЫТАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
6.1. Изучение биологической активности, безвредности и токсичности координационных соединений
6.2. Терапевтическая эффективность комплексов при инфекционных и инвазионных болезнях животных
6.3. Координационные соединения железа с L-гистидином как катализаторы процессов жидкофазного окисления сероводорода
молекулярным кислородом
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА

Большинство химических реакций в биологических и природных объектах протекают в водных средах. Во всех случаях, когда в водной среде происходят физико-химические процессы с участием электролитов, необходимо выделять три основных ближайших взаимодействия: вода-вода, ион-вода и ион-ион. Совокупность этих трех взаимодействий определяют строение и свойства раствора электролита. Увеличение концентрации электролита в растворе приводит к уменьшению взаимодействия вода-вода и увеличению межионного влияния. Изменение свойств жидкой фазы в разбавленных растворах определяется, главным образом, особенностями взаимодействий ион-вода и вода-вода, а в концентрированных средах - ион-вода и ион - ион. Жидкое состояние разбавленных растворов не следует отождествлять с концентрированным раствором, который необходимо рассматривать как особое состояние жидкой фазы [111,118, 128, 143, 145].
В растворах, где происходит образование координационных соединений, также можно выделить три основных типа взаимодействия: комплексообразователь-лиганд, комплексообразователь-вода и лиганд-вода. Взаимодействие иона металла комплексообразователя с растворителем приводит к образованию аквакомплексов. Аквакомплекс может дополнительно гидратироваться окружающими молекулами воды, однако это взаимодействие значительно слабее предыдущего. Гидратная сфера образуется также вокруг
лиганда [118, 124, 138, 144].
Все ионы металлов способны образовывать аквакомплексы, но с различной силой связи металл - растворитель (лиганд). В отличие от аквакомплексов щелочных металлов, где связь ион-лиганд носит преимущественно ионный характер, в аквакомплексах 3 d-персходн ы х элементов связь металл-лиганд в значительно большей степени имеет ковалентный характер с заметным переходом электрического заряда от лигандов к центральному иону и большим энергетическим выигрышем образования комплекса [146-148].