Особенности взаимодействия ртути с некоторыми конструкционными материалами

• Автор: Успажиев, Руслан Татаевич
• Шифр специальности: 01.04.14
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2003
• Место защиты: Нальчик
• Количество страниц: 194 с. : ил

Содержание
Введение

Глава 1. Обзор работ по взаимодействию ртути с конструкционными материалами (КМ).

1.1. Коррозионное воздействие ртути на КМ

1.2. Влияние ртути на механические свойства КМ

1.3. Демеркуризация помещений, загрязненных ртутью

1.4. Электрохимическая коррозия КМ в водных химических средах.. 33 . Выводы к главе

Глава 2. Исследование влияния ртути на механические свойства КМ.

2.1. Влияние ртути на характеристики прочности и пластичности

2.1.1. Методика проведения статических испытаний на растяже

2.1.2. Результаты статических испытаний
2.2. Влияние ртути на предел усталости
2.2.1. Методика проведения циклических испытаний
2.2.2. Результаты циклических испытаний

2.3. Влияние ртути на твердость
2.3.1. Методика измерения твердости по методу Бринелля и результаты
эксперимента
2.4 . Статистическая обработка результатов механических испытаний..
2.5. Обсуждение результатов механических исследований
Выводы к главе

/Л Глава 3. Особенности взаимодействия ртути с конструкционными
материалами.
3.1. О природе (механизме) взаимодействия ртути с материалами
3.2. Исследование взаимодействия ртути методами дифференциальнотермического, рентгеноструктурного анализов и электронной микроскопии
3.3. О возможности образования интерметаллических соединений при взаимодействии ртути с КМ
Выводы к главе
^ Глава 4. Разработка нового состава(б-состава) и способа его
применения для демеркуризации КМ.
4.1. Исследование эффективности б-составов
4.1.1. Методика исследования
4.2. Исследование коррозионной агрессивности б-составов по
отношению к некоторым КМ
4.2.1. Методика исследования
4.2.2. Результаты исследования коррозионной агрессивности б-составов
( 4.3. Влияние ингибиторов коррозии на коррозионную активность
б-составов
4.3.1. Методика исследования
4.3.2. Результаты исследования и их обсуждение
Выводы к главе
Глава 5. Исследование б-составов электрохимическим методом.
5.1 Методика проведения электрохимических испытаний
5.2 Коррозионная активность б-составов, применяемых СЭС, МЧС

и др. службами
5.3 Коррозионная активность разработанных б-составов
5.4 Сравнительный анализ коррозионных свойств двух групп б-составов
5.5 Механизм анодных процессов электрохимической коррозии
в исследуемых с1-составах
Выводы к главе
Общие выводы
Литература
На скорость коррозии железа в растворах кислот большое влияние оказывает природа аниона. Если ввести в раствор серной кислоты анионы хлора, йода, то это может способствовать уменьшению скорости процесса. Большинство исследователей влияние этих анионов связывают с их адсорбцией на поверхности железа, в результате чего тормозится анодный процесс и скорость коррозии уменьшается [37,38].
В соответствии с воззрениями, обобщенными и развитыми Я.М. Ко-лотыркиным и его школой, влияние анионов на анодное растворение железа связано с поверхностными атомами. Прочность связи и реакционная способность таких комплексов определяют скорость анодного процесса.
В нейтральных растворах коррозия железа протекает преимущественно с кислородной деполяризацией, образующиеся при этом первичные продукты - катионы двухвалентного железа и анионы гидроксильной группы взаимодействуют с образованием гидроксида (2) белого цве-та,который окисляется кислородом воздуха до гидроксида (3) бурого цвета. При дальнейшем преобразовании этих продуктов образуется ржавчина.
В кислых средах при повышении PH до 4 скорость коррозии уменьшается, а при PH = 4-9,5 - остается постоянной. При увеличении PH раствора выше 9,5 у пограничного слоя раствора PH также увеличивается, в результате чего железо пассивируется и скорость коррозии уменьшается.
При большой концентрации щелочи и повышенной температуре скорость коррозии железа увеличивается. Процесс протекает, с образованием анионов гипоферрита РеО и выделением водорода.
В щелочных средах при обычных температурах железо довольно стойко. Практически, коррозия железа в воде прекращается при ИаОН>1г/м, после возрастания РН>9,5 однако при ЫаОН>30% защитные свойства пленок Ре(ОН)3 начинают уменьшаться, так как возникает возможность их растворения с образованием ферратов. С повышением темпе-