Термодинамические характеристики реакций комплексообразования Fe(III), Fe(II) и Cu(II) с некоторыми азолами

• Автор: Раджабов, Умарали
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 336 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ГЛАВА I. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.1. Электронное строение некоторых гетероциклических соединений и их
протолитические свойства
1.2: Методы определения и расчета констант ионизации и их значения для гетероциклических соединений
1.3. Влияние различных факторов на термодинамические характеристики* процесса протонизации гетероциклических соединений
1.4. Термодинамическая характеристика ионного равновесия в водных
растворах гетероциклических соединений
ГЛАВА П. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В РАСТВОРАХ
2.1. Моно-, полиядерные и гетеровалентные координационные соединения железа* (III) и железа (Н) с гетероциклическими соединениями
2.2. Оксредметрическое исследование в системе Ее (III) - Fe (II) -гетероциклические соединения* — вода с применением окислительной функции
2.3. Исходные вещества и методика оксредметрических измерений1
2:4. Комплексообразование в системе Fe (III) - Fe (И) — имидазол — вода...49г
2.5. Процессы образования комплексов в системе Fe (Ш) — Fe (II) — бензимидазол-вода
2.6. Дибазольные комплексы системы Fe (III) — Fe (II) — дибазол - вода
2.7. СистемаРе (III) - Fe (II) - L-, D-, D,L - гистидин - вода и образование
гнстидиновых комплексов
ГЛАВА Ш. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ Fe (III) С ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ

3.1. Методика спектрофотометрических исследований
3.2. Исследование комплексообразования в системе Бе (III)'- имидазол -вода
3.3. Изучение процесса комплексообразования в системе БеЦИ) -
бензимидазол - вода
3.4; Исследование комплексообразования в системе Ре (III) — дибазол* -вода
3.5. Изучение процесса комплексообразования в системе Бе (1П)> — гистидин - вода
3.6. Исследование комплексообразования железа (И) и (Ш) кинетическим
методом
ГЛАВА IV. РАСЧЁТ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ОКИСЛИТЕЛЬНО -
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМАХ
4.1. Состав и константы образования координационных соединений в
системе Ее (III) - Ее (II) - имидазол - вода
4.2..Определение состава и устойчивости координационных соединений в
системе Ее (НГ) - Бе (II) — бензимидазол - вода
4.3: Ионные равновесия в системе Бе (III) — Ее (II) — дибазол — вода* и их расчёт
4.4. Расчет равновесий* в системе Бе (III) - Ье (П) - Ь, Б, и* В,Е- гистидин -вода
4.5. Ионные равновесия в системе Си (Б^) - Си (II) - дибазол - сложный растворитель
4.6. Влияние природы лигандов, температуры и ионной силы раствора на состав, области! доминирования и устойчивость координационных соединений
4.7. Калориметрическое определение теплот реакций комплексообразования
ГЛАВА V. СИНТЕЗ ЖЕЛЕЗО- И МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ БИОАКТИВНЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ ИДЕНТИФИКАЦИЯ
5.1. Получение координационных соединений
5.2. Исследование физико - химических свойств координационных соединений и их идентификация
5.3. Спектроскопические исследования полученных комплексов..
5.4. Рентгенофазный анализ координационных соединений
5.5. Предполагаемая структура синтезированных координационных
соединений
ГЛАВА VI. ИСПЫТАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
6.1. Изучение биологической активности, безвредности и токсичности координационных соединений
6.2. Терапевтическая эффективность комплексов при инфекционных и инвазионных болезнях животных
6.3. Координационные соединения железа с L-гистидином как катализаторы процессов жидкофазного окисления сероводорода
молекулярным кислородом
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА

Большинство химических реакций в биологических и природных объектах протекают в водных средах. Во всех случаях, когда в водной среде происходят физико-химические процессы с участием электролитов, необходимо выделять три основных ближайших взаимодействия: вода-вода, ион-вода и ион-ион. Совокупность этих трех взаимодействий определяют строение и свойства раствора электролита. Увеличение концентрации электролита в растворе приводит к уменьшению взаимодействия-вода-вода и увеличению межионного влияния. Изменение свойств жидкой фазы в разбавленных растворах определяется, главным образом, особенностями взаимодействий ион-вода и вода-вода, а в концентрированных средах - ион-вода и ион — ион. Жидкое состояние разбавленных растворов не следует отождествлять с концентрированным раствором, который необходимо рассматривать как особое состояние жидкой фазы [111,118, 128, 143, 145].
В растворах, где происходит образование координационных соединений, также можно выделить три основных типа взаимодействия: комплексообразователь-лиганд, комплексообразователь-вода и лиганд-вода. Взаимодействие иона металла комплексообразователя с растворителем приводит к образованию аквакомплексов. Аквакомплекс может дополнительно гидратироваться окружающими молекулами воды, однако это взаимодействие значительно слабее предыдущего. Гидратная сфера образуется также вокруг лиганда [118, 124, 138, 144].
Все ионы металлов способны образовывать аквакомплексы, но с различной силой связи металл - растворитель (лиганд). В отличие от аквакомплексов щелочных металлов, где связь ион-лиганд носит преимущественно ионный характер, в аквакомилексах Зб-переходных элементов связь металл-лиганд в значительно большей степени имеет ковалентный характер с заметным переходом электрического заряда от лигандов к центральному иону и большим энергетическим выигрышем образования комплекса [146-148].