Определение серебра (I) в комплексной системе с двумя лигандами с ионоселективным электродом на иодидаргентатные анионы

• Автор: Нужа, Галина Николаевна
• Шифр специальности: 02.00.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1999
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 163 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
Глава 1. Методы определения серебра (I). Электрохимические
методы анализа
1Л. Ионометрия
1ЛЛ. Применение ионоселективных электродов для анализа
сложных по составу растворов
1.2. Вольтамперометрия и амперометрическое титрование
1.3. Кулонометрия
1.4. Кондуктометрия и высокочастотное титрование
Глава 2. Экстракция галогенидных комплек€£йз:серебра (I)
Глава 3. Расчет комплексной системы Ag(I)-IЧ320з2"
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Глава 4. Реагенты, материалы, аппаратура, техника
эксперимента, способы обработки экспериментальных данных
4.1. Реагенты
4.2. Аппаратура и материалы
4.3. Техника эксперимента
4.4. Способы обработки экспериментальных данных
Глава 5. Потенциалобразование жидкостного сольватного
ИСЭ на иодидаргентатные анионы. Исследование влияния состава жидкостной мембраны и стандартных растворов на электродную функцию ИАЭ
5.1. Потенциалобразование в жидкостном сольватном
ИСЭ на иодидаргентатные анионы
5.2. Влияние состава жидкостной мембраны на электро-аналитические характеристики иодидаргентатного ИСЭ

5.3. Влияние состава исходного водного раствора при экстракции метил-н-амилкетоном на электродную
функцию иодидаргентатного ИСЭ
5.4. Определение коэффициентов распределения серебра
5.5. Потенциометрическая селективность иодидаргентатного ИСЭ
5.6. Влияние pH на электродную функцию иодидаргентатного ИСЭ
Глава 6. Определение серебра (I) с иодидаргентатным ИСЭ
в присутствии комплексообразователей
Глава 7. Разработка методов определения серебра (I) с
иодидаргентатным ИСЭ в различных объектах
7.1. Определение А§(1) в электролитическом серебре
7.2. Определение А§(1) в сплаве Си-А
7.3. Определение А£(1) в аммиачных растворах
7.4. Определение А§(1) в полиметаллической руде
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА

Список сокращений, применяемых в работе
ДДТО - дибензилдитиооксамид
ДТО - дитиооксамид
ДЭС - двойной электрический слой
ИАЭ - иодидаргентатный ИСЭ
ИВА - инверсионная вольтамперометрия
ИП - импульсная полярография
КАК - косвенная амперостатическая кулонометрия
КПК - косвенная потенциостатическая кулонометрия
МАК - метил-н-амилкетон
МНК - метилнонилкетон
НПА - непрерывный проточный анализ
ПАК - прямая амперостатическая кулонометрия
ПИА - проточно-инжекционный анализ
ППК - прямая потенциостатическая кулонометрия
ТБФ - трибутилфосфат
ЧАО - четвертичные аммониевые основания

(ОН'-ионы):
Мт+ + )ОН <» М(ОН)т (уА)
Из уравнения (1.24) следует, что
р-Нссвд-к2 [СИ]
Тогда суммарную концентрацию цианид-ионов и металла можно представить в виде уравнений:
ТСЫ- = [СИ~]+2К2 [CN~ ]+К0 [Н+ ] [СУ- ]+
(1.25)
+ ЕФ [Мт+][СМ-у

2 Мт+ = [Мт+]+ Е (3 [Мт+][СЫ-]+
/=1 ' (1.26)
+ Еу [Мт+][ОН~у

При расчете учитывалось образование лишь моноядерных комплексов.
По уравнению Нернста потенциал 1-селективного электрода пропорционален [Г], по уравнению (1.24) также пропорционален [СЙТ], а с учетом констант комплексообразования ( уравнения (1.25) и (1.26)) - [Мт+]. Как показали экспериментальные данные, при повышении концентрации маскирующего лиганда до значений >0,03 М удается достичь полной диссоциации цианидных комплексов Zn2+ и Сй2+, а следовательно, исключить систематическую погрешность определения за счет мешающего влияния этих металлов. В присутствии Си+-ионов при рН=12,5 содержание 1 1СИ М цианид-ионов можно определять с удовлетворительной правильностью до концентрации металла 1 10'5 М. При более высоких концентрациях этого металла часть С1Ч'-ионов оказывается связанной в цианидные комплексы с Си+, не диссоциирующие при образовании комплексов