Гидротермальный синтез кристаллов оксидных соединений: эксперимент и структурно-генетическая интерпретация минералообразования

• Автор: Димитрова, Ольга Владимировна
• Шифр специальности: 25.00.05
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2005
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 335 с. : ил.

1 .Силикаты
1.1 .Силикаты редкоземельных элементов
1.1.1 .Синтез монокристаллов
1.1.2.0собенности кристаллизации
1.1.3.Физические свойства
1.2.Калийниобиевые силикаты
1.2.1 .Синтез монокристаллов
1.2.2.0собснности кристаллизации
1.2.3.Физичсские свойства
1.3.Гидротермальная обработка минералов и искусственных кристаллов
1.3.1 .Травление кварца, лангасита, ниобата и танталата лития
1.3.2.0благораживание агатов
2.Нораты
2.1 Синтез в боратных системах
2.2.0собенности кристаллизации в боратных системах
2.3.Редкоземельные бораты
2.3.1 .Синтез монокристаллов
2.3.2.0собснности кристаллизации
2.4. Бораты с дополнительными анионами
2.4.1 .Синтез монокристаллов
2.4.2.0собенности кристаллизации
2.5.Физические свойства
3. Ванадаты
3.1.Синтез в ванадатных системах
3.2.Особенности кристаллизации
4. Фосфаты
4.1 .Синтез в фосфатных системах
4.2.0собенности кристаллизации
4.3.Гидротермальное получение ортофосфатов алюминия и галлия 9
5.0бщие закономерности кристаллизации в исследованных системах
4.4.Физичсские свойства
4.5.Редкоземельные фосфаты
4.5.1 .Особенности образования
4.5.2.Синтез монокристаллов
4.5.3.Результаты кристаллизации
4.5.4.Физическис свойства
9
4
8
свойства
5.1 .Сравнительная характеристика результатов кристаллизации соединений 0 в системах с редкоземельными элементами
5.2.Сравнительиая характеристика результатов кристаллизации силикатов, 8 боратов, ванадатов, фосфатов Общие выводы
Литература


Физикохимическое рассмотрение водносолевых систем включает в себя знание данных о растворимости солей в воде, в зависимости от Т и Р. На основании этих хараюсристик все растворы можно разделить на две группы. Растворы I рола. К первой группе относятся тс, которые имеют положительный температурный коэффициент растворимости, то есть характеризующиеся непрерывным увеличением растворимости с повышением температуры. Эта группа характеризуется отсутствием критических явлений, в связи с этим в системах, относящихся к первой группе, при высоких температурах могут быть получены сильно концентрированные растворы вплоть до образования расплава, когда концентрация насыщенного раствора достигает 0. По мерс увеличения растворимости с повышением температуры увеличивается давление пара насыщенного раствора, но одновременно возрастает концентрация насыщенных растворов, которая ведет к уменьшению давления пара, что приводит к образованию максимума на РТдиаграмме. Примером, иллюстрирующим сисгему первого типа, может служить система КаС1 Н2О. Проекция в фазовой диаграмме на координаты плоскости рх изображена на рис. Растворы II рола. Ко второй группе относятся системы, в которых растворимость с повышением температуры уменьшается, т. Концентрация раствора с ростом температуры уменьшается и даже при достаточно высоких температурах остается незначительной Как следствие этого, максимум давления пара насыщенных растворов отсутствует. В таких системах наблюдаются критические явления. Для них характерны две критические точки Р и , между которыми находится область флюидных растворов рис.