Образование и растворение шлама на поверхности сталей при кислотном травлении

Образование и растворение шлама на поверхности сталей при кислотном травлении

Автор: Коростелева, Татьяна Константиновна

Количество страниц: 270 c. ил

Артикул: 3435085

Автор: Коростелева, Татьяна Константиновна

Шифр специальности: 05.17.14

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 1984

Место защиты: Челябинск

Стоимость: 250 руб.

Образование и растворение шлама на поверхности сталей при кислотном травлении  Образование и растворение шлама на поверхности сталей при кислотном травлении 

СОДЕРЖАНИЕ
1. ВВЕДЕНИЕ. Избирательное растворение углеродистой, трансформаторной, нержавеющей сталей в кислотах . Предположения о механизме образования травильного шлама. Способы и растворы для бесшламного травления. Задачи и основные направления исследований. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЙ. ШЛАМА НА ПОВЕРХНОСТИ СТАЛЕЙ ПРИ КИСЛОТНОМ ТРАВЛЕНИИ . Изучение состава травильного шлама. Исследование процессов шламообразования при стравливании окалины в условиях саморастворения сталей. Изучение коррозионноэлектрохимического поведения цементита в кислотах. Исследование влияния потенциала на процессы травления к образования шлама. Основные типы физикохимических процессов, приводящих к образованию шлама. Исследование и разработка составов неокислительных травильных растворов. Исследование и разработка способов удаления инертных травильных налетов с поверхности сталей в окислительных средах. Систематизация способов получения поверхности без шлама при кислотном травлении. Общие принципы составления растворов.


Скорость растворения вюстита максимальна при О,ОБ, магнетита при Ч0,3В. Катодное растворение гематита в сернокислых растворах в интервале потенциалов 0,В. ГеД бНг гРезНг0, Чо,7И. В области 0,7. В скорость перехода в раствор ионов железа не зависит от потенциала и близка к скорости саморастворения оксида. Основные закономерности процессов удаления окалины со сталей. Травление является сложным сочетанием электрохимических, химических и механических процессов. Исследованиями последних лет подтвержден электрохимический механизм стравливания окалины как с углеродистых, так и с легированных сталей , , . Для простейшего случая травления углеродистой стали, покрытой слоем вюститномагнетитной окалины, выделяют четыре четко обозначенных периода, которые различаются по скорости изменения потенциала, емкости двойного электрического слоя, сопротивлению и потерям массы 6. ПО. Первый и второй периоды травления отличаются от третьего и четвертого механизмами растворения оксидов железа, составляющих окалину , , 8. ТРеОМ, М. Катодной является реакция ге С. Б . Потенциал Гиббса реакции ад5нГе5нго огридатолен гематит медленно растворяется Реакция ре3Е Реквазиравновесна и измеряемый потенциал окалины близок равновесному потенциалу Рее2 электрода. Система в этом случае представляет гальванический макроэлемент, в результате работы которого ре3 окалины восстанавливается до Ре. Показательна динамика изменения поляризационных кривых, снятых на окалине в различные периоды травления рис. ПО. О,0,В. Потенциал в первом максимуме соответствует потенциалу, при котором максимальна скорость растворения вюстита, а потенциал во втором максимуме соответственно магнетита. На первых кривых I П периодов травления вюститный максимум отсутствует и наблюдается магнетитный максимум силы тока. Вюститный максимум появляется по мере стравливания магнетита и сохраняется до полного удаления окалины. О проникновении кислоты к металлу и начале Ш периода травления кривая 6, рис. В. Кривая 7 рис. У период травления. Исследованию кинетики удаления окалины с нержавеющих сталей в азотноплавиковых растворах посвящены работы Я. Н.липкина, Е. Н.Ыиролюбова, Н. И.Подобаева и сотрудников , , 2, ПО. Различают три периода травления , ПО. В первый период происходит вытравливание легкорастворимых металлических фаз окалины, приводящее к ее разрыхлению. Во второй период кислота проникает к поверхности стали, растворяются слои металла, обедненные хромом. Окалина частично восстанавливается до легкорастворимых фаз. После снятия слоев стали, обедненных хромом, происходит ее самопассивация потенциал стали смещается в сторону более положительных значений. Наблюдается колебание потенциала во времени. Третий период коррозия освобожденной от окалины поверхности. В этот период устанавливаются постоянные или колеблющиеся с постоянной амплитудой значения потенциалов. На рис. ПО, 5, 6. Анодный ток на окалине обусловлен ионизацией ее металлических фаз. В первый период травления кривые I. Кривая 6 характеризует кинетику электродных процессов на стали после полного удаления окалины. В , 7,3 оообщены сведения по технологии травления кремнистых сталей, указаны рецепты травильных сред, данных по исследованию кинетики и механизма удаления окалины с кремнистых сталей не найдено. Удаление оксидов высшей валентности с поверхности сталей монет происходить в результате непосредственного растворения при взаимодействии с кислотой, восстановительного растворения при работе гальванопар металл окалина кислота , 1,4, химического восстановления атомарным водородом 1, 4. Влияние состава кислотной среды на кинетику саморастворения оксидов железа рассмотрено в , 1, 3, НО, 7. НИ Н5Р0, 8. ЭДГА, ОЭДФ, оксикарбоновых кислот 0, 1, 3, ПАВ сульфопоната, смачивателя НБ, океиэтилированных вторичных спиртов НО. Скорость стравливания окалины с углеродистой и нержавеющей сталей определяется величиной потенциала электрода , . Скорость травления углеродистой стали максимальна при Ч 0,0. В, что соответствует максимуму скорости растворения вюстита.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.356, запросов: 242