Электрохимический синтез покрытий и порошков соединений алюминия, титана, циркония, тантала и свинца в солевых расплавах

Электрохимический синтез покрытий и порошков соединений алюминия, титана, циркония, тантала и свинца в солевых расплавах

Автор: Елшина, Людмила Августовна

Шифр специальности: 05.17.03

Научная степень: Докторская

Год защиты: 2011

Место защиты: Екатеринбург

Количество страниц: 326 с. ил.

Артикул: 5455239

Автор: Елшина, Людмила Августовна

Стоимость: 250 руб.

Электрохимический синтез покрытий и порошков соединений алюминия, титана, циркония, тантала и свинца в солевых расплавах  Электрохимический синтез покрытий и порошков соединений алюминия, титана, циркония, тантала и свинца в солевых расплавах 

1.1. Гравиметрический метод.
1.2. Метод потенциалов коррозии.
1.3. Метод поляризационных кривых.
1.4. Химикоаналитический метод.
1.5. Исследование твердых продуктов коррозии металлов.
1.6. Постановка эксперимента
Глава 2. Высокотемпературное электрохимическое взаимодействие алюминия, титана, тантала и циркония с хлоридноннтратным расплавленным электролитом
2.1. Методы формирования тонких оксидных пленок.
2.1.1. Метод осаждения атомных слоев АГП.
2.1.2. Плазменная обработка полученных методами термического осаждения пленок.
2.1.3. Зольгель метод
2.1.4. Термическое оксидирование
2.1.5. Анодное оксидирование
2.2. Современные методы получения оксидных нанопорошков.
2.2.1 .Диспсргационные методы.
2.2.2.Конденсационные методы
2.3. Синтез в расплавленных солях МБсинтсз.
2.3.1.Осаждение порошка из расплавленных солей
2.3.2. Осаждение порошка АЬОз из расплавленных солей
2.3.3. Осаждение порошка ТЮг из расплавленных солей.
2.4.Механизмы анодного оксидирования металлов в кислородсодержащих расплавах
2.5.Механизм анодного оксидирования алюминия, тантала, циркония и титана
в хлориднонитратном расплаве.
2.6.Коррозионноэлектрохимическое поведение алюминия в хлориднонитратно.м расплаве
2.6.1. Изучение коррозионноэлектрохимического поведения алюминия в расплаве
хлоридов цезия и натрия, содержащем от I до мас. нитрата натрия.
2.6.2. Исследование продуктов взаимодействия алюминия с хлориднонитратным расплавом .
2.6.3. Изучение защитных свойств образованной в хлориднонитратном расплаве
оксидной пленки на алюминии в расплаве СС1С1.
2.7. Коррозионноэлектрохимическое поведение тантала в хлориднонитратном расплаве
2.7.1. Изучение коррозионноэлектрохимического поведения тантала в расплавленной эвтектике хлоридов цезия и натрия, содержащей от 0.1 до мас. нитрата натрия
2.7.2. Исследование продуктов высокотемпературного взаимодействия тантала
с хлориднонитратным расплавом.
2.7.3. Исследование коррозионноэлектрохимического поведения анодных оксидных
пленок, полученных на тантале в хлориднонитратном расплаве, в расплаве СбСКдС
2.8.Коррозионноэлектрохимическое поведение циркония в хлориднонитратном расплаве. .
2.8.1 .Исследование коррозионноэлектрохимического поведения циркония в
расплавленной эвтектике хлоридов цезия и натрия, содержащей от 1 до мас. нитрата
натрия.
2.8.2. Исследование продуктов взаимодействия циркония с хлориднонитратным расплавом
2.9.Коррозионноэлекгрохимическое поведение титана в хлориднонитратном расплаве
2.9.1. Исследование коррозионноэлектрохимического поведения титана
в расплавленной эвтектике хлоридов цезия и натрия, содержащей от 1 до мас. нитрата натрия
2.9.2. Исследование продуктов взаимодействия титана с расплавом С5С1ЫаС1МСЬ.
2Общие закономерности процесса анодного оксидирования алюминия, тантала.
циркония и титана в хлориднонитратном расплаве
2 Зависимость основных параметров оксидирования от фундаментальных свойств
металлов
Глава 3. Коррозионноэлектрохимическое поведение алюминия и титана, обработанных высокотемпературной импульсной плазмой, в хлорилнмх и хлорилнонитратных расплавах
3.1.Виды высокоэнергетических воздействий на поверхность твердых тел
3.2.Взаимодействие плазмы с твердыми телами.
3.3.Импульсное воздействие на поверхность,
3.4. Температурнофазовые изменения в поверхности материалов при воздействии импульсных пучков.
3.5. Технологическая методика облучения металлических образцов
высокотемпературной импульсной плазмой
3.6.Режимы обработки алюминия и титана плазменными импульсами.
3.7.Исследование морфологии поверхности алюминиевых образцов после обработки ВТИП
и после высокотемпературного взаимодействия с расплавленным хлорным электролитом . .
3.8.Коррозионноэлектрохимическос поведение алюминия, обработанного ВТИП,
в хлоридном расплаве
3.9.Морфология поверхности алюминия, обработанного ВТИП, после
высокотемпературного взаимодействия с хлориднонитратным расплавом
З.Ю.Механизм высокотемпературного электрохимического взаимодействия
алюминия, обработанного ВТИП, с хлориднонитратным расплавом
3 Исследование морфологии поверхности титановых образцов после
обработки ВТИП и после высокотемпературного взаимодействия с хлоридным расплавом . . .
3Коррозионноэлектрохимическое поведение титана, обработанного высокотемпературной импульсной плазмой, в расплавленных хлоридах
щелочных металлов.
3Анализ морфологии образующихся слоев на обработанном ВТИП титане после высокотемпературного электрохимического взаимодействия
с хлориднонитратным расплавом
3Коррозионноэлектрохимическое поведение титана, обработанного
высокотемпературной импульсной плазмой, в хлориднонитратном расплаве.
3 Общие закономерности коррозионноэлектрохимического поведения
алюминия и титана, обработанных ВТИП, в расплавленных солевых электролитах
Глава 4. Высокотемпературный синтез диборидов алюминия и титана в хлоридных расплавах с малыми добавками борсодержащих веществ карбида и оксида бора
4.1 .Строение боридов металлов
4.2.Методы получения боридов алюминия.
4.3. Задача исследования и методика эксперимента
4.4.Растворимость порошкообразного карбида бора в расплаве
4.5.Растворимость порошкообразного оксида бора в расплаве
4.6.Высокотемпературное взаимодействие алюминия с хлоридным расплавом, содержащим
4.6.1.Изучение продуктов взаимодействия алюминия с расплавленной эвтектикой
хлоридов цезия и натрия, содержащей малые добавки карбида бора
4.6.2.Коррозионноэлектрохимическое взаимодействие алюминия с расплавом 4.
4.7.Коррозионноэлектрохимическое поведение алюминия в расплаве , содержащем небольшие добавки оксида бора
4.8.Исследование коррозионноэлектрохимического поведения титана в
хлоридном расплаве, содержащем малые количества оксида бора.
4.8.1. Методы синтеза диборида титана.
4.8.2. Электрохимический синтез диборида титана.
4.8.3. Структура диборида титана и диаграмма состояния титанбор
4.8.4. Изучение продуктов взаимодействия титана с расплавленной
эвтектической смесыо хлоридов цезия и натрия, содержащей до 1 мас. оксида бора.
4.8.5. Исследование коррозионноэлектрохимического поведения титана в расплаве IВ3 .
4.8.6. Оптимальные параметры получения компактного боридного покрытия на титане.
4.9. Выводы к 4 главе.
Глава 5. Процесс бестокового осаждения цинка и свинца на алюминии в расплавленном электролите.
5.1.Реакция контактного обмена
5.2. Контактное вытеснение металлов из солевых расплавов
5.3. Методы получения свинцовых покрытий на металлах
5.4.Схема эксперимента по формированию металлических покрытий методом
контактного обмена.
5.5.Контактное осаждение свинца из расплавленного хлоридного электролиза
5.6.Контактное осаждение цинка из хлоридного расплавленного электролита.
5.6 .1. Методы получения цинковых покрытий
5.6.2. Получение цинкового покрытия на алюминии из расплава
5.7. Кинетика выделения свинца и цинка по реакции контактного обмена в
расплавленном солевом электролите.
5.8. Совместное осаждение свинца и цинка в расплавленном хлоридном электролите
Глава 6. Возможность использования освинцованных методом контактного обмена в расплавленном солевом электролите электродов на медной и алюминиевой подложках и нанопорошка диоксида свинца в свинцовых кислотных аккумуляторах СКА.
6.1. Изучение поведения пленочных свинцовых электродов на меди при электрохимическом циклировании в растворе серной кислоты
6.2. Изучение поведения пленочных свинцовых электродов на алюминии при электрохимическом циклировании в растворах серной кислоты.
6.3.Применение нанопорошков диоксида свинца в свинцовом кислотном аккумуляторе
6.3.1. Способы получения тонких пленок и нанопорошков оксида свинца.
6.3.2. Механизм синтеза нанопорошка оксида свинца.
6.3.3. Синтез нанопорошка оксида свинца.
6.3.4. Формирование рабочего электрода СКА и электрохимический эксперимент в .
6.3.5 Исследование морфологии и электрохимического поведения
нанопорошков диоксида свинца, полученных при различных условиях, в Н2 .
6.4. Выводы к 6 главе.
Литература
Приложение 1.
Приложение 2.
Приложение 3.
Введение


Растворы с частицами золота размерами, не превышающими нм, сохранились без расслаивания и старения. Наиболее простым и часто используемым способом является синтез наночастиц в растворах при протекании различных реакций. Наноразмерные частицы оксидов металлов получают чаще всего в реакциях обмена и гидролиза , . Поскольку получающиеся в таких реакциях наночастицы обладают сильно развитой межфазной поверхностью и, соответственно, большой избыточной энергией, необходима стабилизация частиц для предотвращения их агрегирования. В качестве стабилизаторов обычно используют ПАВ, природные и синтетические высокомолекулярные соединения, а также соединения, образующие комплексы на поверхности возникающих частиц. Например, тиолы широко используют для стабилизации наночастиц оксидов металлов, а также другие органические соединения, способные образовывать поверхностные комплексы. К наиболее распространенным химическим методам получения нанопорошков оксидов металлов можно отнести зольгель метод, метод гидролиза солей металлов, пиролиз солей, механохимический, а также разложением органических прекурсоров и гомогенным осаждением продуктов реакции. Методологически все химические методы получения нанопорошковых материалов исходят из следующих принципов создание большого количества реакционных центров и затем протекание реакции с маленькими скоростями для того, чтобы образованные зерна новой фазы не могли вырасти в большие объекты. Все вышеприведенные методы позволяют получать нанопорошки оксидов металлов, однако, их практическое использование имеет ряд существенных грудностей. Рассмотрим, например, самый широко изученный и применяемый зольгель метод . Имеется обширная литература по получению зольгель методом, как простых, так и сложных оксидов. В основе метола лежат реакции полимеризации неорганических соединений через следующие стадии приготовление исходного раствора, которое производится обычно из алкоксидов соответствующих металлов МСЖП, где М Бц Тц 7л, А1, Бп, Се, Мо, и др. Яалкил или арил образование геля сушка и термообработка. Реакцию гидролиза проводят в органических растворителях. МОН4 М 2Н. Этот метод обладает чрезвычайно широкими возможностями, но к недостаткам этого метода следует отнести широкое распределение по размерам образующихся наночастиц и необходимость использования очень разбавленных по основному компоненту растворов, т. Получаемые этим способом нанопорошки оксидов металлов аморфны, имеют сферическую форму, а для практических применений предпочтительно кристаллическое состояние вещества выбранной кристаллографической модификации. Одним из возможных способов избежать столь большого разброса в размерах образующихся наночасгиц является методика изготовления оксидов металлов в тонких пленках при жидкофазном осаждении , в котором используется реакция гидролиза реакция обмена лигандов комплексных частиц фторидов металлов МРхх2п вместе с реакцией взаимодействия фторидионов с борной кислотой или металлическим алюминием. МРХ2Ь пн М0 хГ 2пН. Эта реакция сдвигается вправо при добавлении борной кислоты или металлического алюминия, которые связывают образовавшиеся по реакции фторидионы в стабильные соединения, чем ускоряет основную реакцию. Эта методика проводится при комнатной температуре и атмосферном давлении в простом реакторе. Достаточно часто нанопорошки оксидов металлов синтезируют гидролизом металлоорганических соединений . Этот метод позволяет получать наночастицы, как правило, гидроксидов соответствующих металлов, прокаливание которых позволяет получать нанопорошки оксидов металлов. В данном случае, решающим фактором, предотвращающим образование крупных агрегатов частиц, является наличие неполярного органического вещества, молекулы которого отталкиваются друг от друга в растворе. Гидротермический синтез метод получения кристаллических оксидов металлов из водных растворов солей соответствующих металлов . Равновесие реакций меняется с температурой, в результате чего образуются гидроксиды или оксиды металлов. А1ГчЮ3з 3 Н Аз 3 НКОз 2.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.217, запросов: 242