Равновесие реакций синтеза метанола и конверсии оксида углерода (II) водяным паром в условиях промышленного синтеза

Равновесие реакций синтеза метанола и конверсии оксида углерода (II) водяным паром в условиях промышленного синтеза

Автор: Редин, Алексей Владиславович

Количество страниц: 112 с. ил.

Артикул: 313774

Автор: Редин, Алексей Владиславович

Шифр специальности: 05.17.01

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2000

Место защиты: Санкт-Петербург

Стоимость: 250 руб.

Равновесие реакций синтеза метанола и конверсии оксида углерода (II) водяным паром в условиях промышленного синтеза  Равновесие реакций синтеза метанола и конверсии оксида углерода (II) водяным паром в условиях промышленного синтеза 

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.
1.1. Равновесие реакции образования метанола
1.2. Теоретические расчеты констант равновесия синтеза метанола1 О
1.1. Экспериментальное определение констант равновесия синтеза метанола.
1.2. Катализаторы синтеза метанола
1.4.1. Способы приготовления катализаторов.
1.4.2. Катализаторы высокотемпературного синтеза метанола
1.4.3. Низкотемпературные катализаторы синтеза метанола
2. РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА МЕТАНОЛА.
3. МНОГОМАРШРУТНАЯ СИСТЕМА В ПРОЦЕССЕ СИНТЕЗА МЕТАНОЛА.
4. РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ КОНВЕРСИИ ОКИСИ УГЛЕРОДА ВОДЯНЫМ ПАРОМ .
5. АКТУАЛЬНОСТЬ ПРОБЛЕМЫ РАЗЛОЖЕНИЯ МЕТАНОЛА.
5.1. Проточноциркуляционный метод исследования разложения метанола.
5.2. Восстановление катализатора СНМ1.
5.3. Исследование влияния на разложение метанола температуры. объемной скорости, времени контактирования, состава смеси.
ВЫВОДЫ И ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ
ЛИТЕРАТУРА


Основной промышленный способ получения метанола это каталитический синтез метанола из окиси углерода и водорода СО 2Н2 СНзОН ,4 ккалмоль, кДжмоль 1. Синтез проводят на катализаторах при повышенных давлениях температурах. Равновесие реакции . В работе 9 выделено три главных направления исследования равновесия реакции 1. Н2 НСООСНз 2 СМ3ОН 1. СН3ОН СО 5 НСООСНз
Н2 СОНСОН 1. НСОН Н2 СН3ОН 1. Теоретические расчеты констант равновесия синтеза метанола. Константа равновесия реакции 1. Гснзон летучести веществ. Парциальное давление каждого компонента системы выражается через общее давление системы Р и мольную долю i компонента системы X Р . X. Отношение у, i принято называть коэффициентом активности. Из приведенных определении следует, что Ку Кр , где для равновесия реакции 1. При понижении давления величины у стремятся к единице и при давлениях порядка 0,1 МПа Кг практически равна единице. Для вычисления Ку широко применяется приближенный метод, предложенный Ньютоном и Доджем. В этом методе каждая из величин У принимается равной коэффициенту активности соответствующего чистого газа при температуре и давлении смеси. Коэффициенты активности чистых газов являются функцией приведенных температуры и давления. В свое время Ньютоном и Доджем для этой функции были построены графики и таблицы. Как уже было сказано теоретический расчет К для синтеза метанола проводят на основе третьего закона термодинамики или используя энтропии, вычисленные из спектральных данных в сочетании с калометрическими измерениями теплот сгорания, из которых находят энтальпии образования участников реакции из элементов.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.185, запросов: 242