Разделение изотопов азота в системах аммиак - растворы солей аммония при повышенной температуре

Разделение изотопов азота в системах аммиак - растворы солей аммония при повышенной температуре

Автор: Тюпина, Екатерина Александровна

Шифр специальности: 05.17.01

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2003

Место защиты: Москва

Количество страниц: 165 с. ил

Артикул: 2332516

Автор: Тюпина, Екатерина Александровна

Стоимость: 250 руб.

Разделение изотопов азота в системах аммиак - растворы солей аммония при повышенной температуре  Разделение изотопов азота в системах аммиак - растворы солей аммония при повышенной температуре 

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. Ректификация аммиака. Ректификация молекулярного азота. Ректификация оксида азота II. Фазовое и изотопное равновесие. Кинетика изотопного обмена. Условия проведения процесса и производственные каскады. Фазовое и изотопное равновесие. Фазовое и изотопное равновесие. Перспективы аммиачного способа. Определение растворимости аммиака в водных растворах солей аммония. Порядок пуска и работы установки. Отбор газовых проб на изотопный анализ. Методика изотопного анализа азота на приборе 5. Отработка методики экспериментального определения эффективного коэффициента разделения. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК НАСАДКИ В СИСТЕМАХ ЫН3 ЫН ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ И АТМОСФЕРНОМ ДАВЛЕНИИ. В СССР ректификацию оксида азота осуществляли для получения изотопа . Одним из существенных недостатков ректификации 0 как способа разделения изотопов азота является сложность получения чистого оксида 0 система очистки и подготовки рабочего вещества и необходимость поддержания температуры азотного холода, что требует применения большого количества промежуточных хладагентов.


Другие предпосылки для использования в качестве рабочих веществ при разделении изотопов азота его оксосоединений являются достаточно высокая скорость изотопного обмена и лгкость обращения потоков для большинства реакций изотопного обмена между оксосоединениями. М0 Н0зыИ0 Н3. Осуществить эту реакцию в чистом виде не удатся, так как она сопровождается рядом других реакций изотопного обмена. Это объясняется тем, что в состоянии равновесия между 0 и НМЗз газовая фаза содержит помимо 0 другие оксиды азота Ы, И2Оз, Ы4, а также пары воды, азотной и азотистой кислот. В растворе азотной кислоты помимо ионов М7 и
недиссоциированных молекул азотной кислоты присутствуют азотистая кислота НТМОг и оксид азота III Н3. Соотношение между нитратионом и недиссоциированной азотной кислотой меняется в зависимости от температуры и концентрации азотной кислоты. Наличие в растворе и в газовой фазе других оксидов азота, помимо 0, а также азотистой кислоты, является следствием окисления 0 самой азотной кислотой и других реакций окислениявосстановления, протекающих в системе. Н 1. В равновесной системе на основе и одновременно протекают несколько реакций изотопного обмена, каждая из которых характеризуется своим коэффициентом разделения а, значения которых представлены в табл. Реакции 1. За счт протекания указанных реакций происходит перераспределение азота между фазами с образованием новых химических форм. Количественный состав как жидкой, так и газовой фазы является функцией концентрации азотной кислоты и температуры и представлен в табл.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.198, запросов: 242