Фармакотоксикология и эффективность препарата МКЦ при токсикозах животных

Фармакотоксикология и эффективность препарата МКЦ при токсикозах животных

Автор: Цветикова, Ольга Николаевна

Шифр специальности: 16.00.04

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 1999

Место защиты: Воронеж

Количество страниц: 163 с.

Артикул: 261921

Автор: Цветикова, Ольга Николаевна

Стоимость: 250 руб.



Отечественный и зарубежный опыт свидетельствует, что за счет применения минеральных азотных удобрений можно получить прибавку к урожаю более чем на . В качестве сырья для производства минеральных азотных удобрений используют аммиак и азотную кислоту, получаемые из атмосферного азота или промышленных газов, содержащих этот элемент, а также минеральные ископаемые. Кроме минеральных азотных удобрений наибольшее значение для производства различных химических веществ, продуктов сельского хозяйства и промышленности имеют нитраты натрия, калия, кальция, аммония, меди, железа, алюминия, хрома, ртути, серебра, висмута, бария, стронция, свинца. Организовано промышленное производство и нитритов натрия, серебра, рубидия, аммония, бария, кальция, калия, а также нитрозоаминов и нитробензола. Многие из перечисленных азотосодержащих
соединений являются потенциально опасными, и при определенных условиях могут быть причиной массовых отравлений животных и загрязнения продуктов питания растительного и животного происхождения, создавая угрозу для здоровья человечества. Программа ООН по окружающей среде ЮНЕП. Физикохимические свойства некоторых нитратов и нитритов. Как было сказано ранее, из большого количества окисных соединений азота наибольшее значение для народного хозяйства имеют производные азотной, азотистой кислот и аммиак. Из производных азотной кислоты чаще используются нитраты калия, натрия, кальция, меди и т. В эфирах радикальная фуппа соединена с азотом через один атом кислорода, а в нитратах на катион действует отрицательный заряд М. Нитраты устойчивы при обычных условиях и хорошо кристаллизуются. Под воздействием высоких температур нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, а также серебра и теллурия разлагаются при температуре выше температуры их плавления. Многие безводные нитраты распадаются ниже температуры плавления. Характер распада зависит от природы катиона. Большинство нитратов элементарных катионов хорошо растворимы в воде, при чем с повышением температуры растворимость увеличивается. Нитраты щелочных металлов не содержат воду, нитраты щелочноземельных металлов обладают свойством присоединять кристаллизационную воду. Несмотря на то, что нитраты при высоких температурах являются сильными окислителями, а в водных растворах это свойство у них почти не проявляется. Восстанавливаются нитраты только при определенных условиях когда в растворе имеются системы,
переносящие водород. Процесс идет вплоть до образования аммиака. В сильнокислой среде соли двухвалеггного железа восстанавливают нитраты до 0, в щелочной в присутствии активных металлов до аммиака что используется для количественною определения нитратов. Некоторые соли азотной кислоты известны как селитры для нитрата калия используется также название калиевая селитра или просто селитра, для нитрата натрия натриевая селитра или чилийская селитра, для нитрата аммония аммиачная или аммониевая селитра, для нитрата кальция кальциевая или норвежская селитра М. А. Мнниович, . Нитрат натрия бесцветные кристаллы гексагональной системы плотность при С 2,7 температура плавления 0С. Выше температуры плавления нитрат натрия разлагается на ЫаЫСЬ и . При более высоких температурах продуктами разложения являются Ыа2 и Ыа. Показатель преломления при С равен 1, нитрат натрия гигроскопичен, растворимость в воде ,2 при 0С, ,6 при С и ,3 при 0 С. Насыщенный раствор кипит при 0 С. Плотность водных растворов при С 1, 1, и 1,. Нитрат аммония бесцветные кристаллы. При температуре от до С устойчивая модификация с простои ромбической решеткой. Плотность при С1,5 температура плавления 9,, при более высоких температурах разлагается. При нагревании выше 0С нитрат аммония взрывается. Нитрат аммония хорошо растворим в воде, аммиаке, этаноле, пиридине гигроскопичен. Водные растворы нитрата аммония в зависимости от концентрации кипят в следующих температурах вес. Нитрат катя бесцветные ромбические кристаллы плотность 2,. Температура плавления 6 С. Растворимость в воде ,6 г на 0 мл воды при С и 5 г на 0 мл воды при 0 С. Насыщенный раствор кипит при 8 С. Плотность водных растворов ного при С 1,, ного 1,.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.186, запросов: 108