Роль кальциевых удобрений в повышении урожайности риса на лугово-черноземных почвах правобережья р. Кубани

Роль кальциевых удобрений в повышении урожайности риса на лугово-черноземных почвах правобережья р. Кубани

Автор: Азарян, Карен Погосович

Год защиты: 2004

Место защиты: Краснодар

Количество страниц: 132 с. ил.

Артикул: 2630791

Автор: Азарян, Карен Погосович

Шифр специальности: 06.01.04

Научная степень: Кандидатская

Стоимость: 250 руб.

Роль кальциевых удобрений в повышении урожайности риса на лугово-черноземных почвах правобережья р. Кубани  Роль кальциевых удобрений в повышении урожайности риса на лугово-черноземных почвах правобережья р. Кубани 



Наукой и практикой передовых хозяйств признается необходимость включения его в систему удобрения риса. Вместе с тем кальциевые удобрения в настоящее время в практике отечественного рисоводства широко не используются. До сих пор не выясненными остаются оптимальные дозы и способы их внесения под рис. В связи с этим исследования, проведенные для выявления оптимальных параметров применения кальциевых удобрений на посевах риса, их влияния на урожайность и качество зерна, весьма актуальны в данный момент и на дальнейшую перспективу и имеют существенное значение для повышения эффективности рисоводства на Кубани. Цель исследований. Исследования проводились с целью изучения влияния кальциевых удобрений на рост, развитие, урожайность и качество зерна риса при его возделывании на луговочерноземных почвах Кубани. Научная новизна и практическая значимость работы состоит в том, что в результате проведенных исследований доказана высокая эффективность применения кальциевых удобрений при выращивании риса на луговочерноземных почвах Кубани. Установлены оптимальные нормы их применения, а также формы соединений кальция, обеспечивающие повышение полевой всхожести семян и урожайности зерна риса. Кальций химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева с порядковым, номером и атомной массой , серебристобелый, относительно мягкий металл. Земле составляет соответственно ,, 0,7, 0,5, 2,, 0,3 и 0,7 . Экспериментальным путем получены также искусственные изотопы Са и Са с периодом полураспада соответственно 3,5 сут. Са используют как радиоактивный индикатор Скульский И. А., . Электронная структура атома кальция , степень окисления 2, очень редко 1 энергии ионизации СаСаСа2 соответственно равны 6,3 и ,1 эВ атомный радиус 7,3, ионный Са, ковалентный 4 пм электроотрицательность по Полингу 1,0, по Оллреду 1, эффективный заряд ядра по Слейтеру 2,, по Клементи 4,, по ФрезеФишеру 5, Эмсли Дж. Кальций является химически активным элементом. На воздухе, содержащем пары воды, быстро покрывается слоем смеси оксида СаО и гидроксида СаОН2. Он интенсивно окисляется кислородом до СаО. С водой кальций реагирует с выделением Н2 и образованием СаОН2 интенсивно реагирует с галогенами, давая СаХ. С углеродом кальций образует карбид СаС2, с бором борид СаВ2, с кремнием силициды Са1, СаБ, с фосфором фосфиды Са3Р3 и СаР5, с халькогенами халькогениды Са8, СаБе, СаТе. Известны также полихапькогениды Са4, СаБз, Са2Тез. Кальций медленно реагирует с жидким ЫНз с выделением Н2 и образованием амида СаМН. В структуре кристаллогидратов ион Са2 обычно окружен 6, иногда молекулами воды. Комплексы, содержащие ион Са2, образуются в водных растворах, преимущественно с кислородсодержащими хелатообразующими лигандами, в частности, с комплексонами, например СаЭДТА2 ЭДТА анион этилендиаминтетрауксусной кислоты. Кальций образует интерметаллические соединения с , Аи, А1, Си, и РЬ Хомченко Г. П., Цитович И. К., . Чистый оксид кальция впервые был описан немецким химиком И. Поттом еще в г. Эту идею впервые осуществил английский химик Г. Дэви. Свободный кальций им был выделен электролизом из смеси влажной гашеной извести СаОНг и окиси ртути Н0. Это произошло в г. В том же году тем же методом независимо от Г. Дэви получили кальций И. Берцелиус и М. Понтин Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д., . По распространенности в земной коре кальций занимает пятое место после кислорода, кремния, алюминия и железа. Кларк этого элемента в земной коре равен 3, . Содержание кальция уменьшается от глубин к гранитному слою литосферы. В базальтовом слое средняя концентрация этого элемента равна 5,8 , в гранитном 2,7 . Кальций выпадает в осадок в ранние стадии кристаллизации магмы, но содержится и в осадочных после кристаллизации растворах. Высокое содержание кальция в земной коре обусловливает наличие многочисленных минералов, около половины которых относится к гипогенным силикатам. Известно около 0 кальцийсодержащих минералов. Наиболее распространенными кальцийсодержащими минералами . СаСОз и доломит Са1СОз2.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.198, запросов: 153