Научное обоснование и методика разработки и совершенствования промышленной технологии сублимационного высушивания биопрепаратов

Научное обоснование и методика разработки и совершенствования промышленной технологии сублимационного высушивания биопрепаратов

Автор: Нежута, Александр Александрович

Шифр специальности: 03.00.23

Научная степень: Докторская

Год защиты: 2003

Место защиты: Щелково

Количество страниц: 288 с. ил.

Артикул: 2616397

Автор: Нежута, Александр Александрович

Стоимость: 250 руб.

Научное обоснование и методика разработки и совершенствования промышленной технологии сублимационного высушивания биопрепаратов  Научное обоснование и методика разработки и совершенствования промышленной технологии сублимационного высушивания биопрепаратов 



При замораживании, когда имеется достаточное время для перестройки молекулярной структуры воды скорость охлаждения Уохл 0,5 мин, возникает упорядоченная структура гексагональной формы. При очень медленном замораживании образуется мало центров кристаллизации, величина кристаллов растет быстро, образуя крупнокристаллическую структуру. Замораживание со скоростью Уохл мин характеризуется формированием большого числа центров кристаллизации, скорость роста кристаллов невелика, что ведет к образованию мелкозернистой структуры деитридных, сферулитных форм. При таких скоростях замораживания кристаллизация воды наблюдается как вне, так и внутри клетки, в то время как при Уохл 0,5мин только вне клетки ,,3,3,4,3. При переходе от одного типа кристаллической формы к другой, в зависимости от температуры замораживания, наблюдаются разнообразные структуры, в которых кристаллы льда имеют промежуточное строение. Эти промежуточные типы В. Ьиуег 3 классифицирует как коллоидные, типа кожуры апельсина и т. Когда вода растворитель полностью вымораживается, начинает затвердевать следующая фаза растворенные вещества Механизм вторичной кристаллизации, также исследованный В. ЬиуеГ, У. При понижении температуры вода вымораживается из раствора, а растворенное вещество концентрируется и точка плавления оставшегося раствора снижается. При этом кристаллизуется вся чистая вода и остается лишь некоторая часть растворенной жидкости. Дальнейшее понижение температуры ведет также к затвердеванию и этого оставшегося раствора. Самая низкая температура, при которой раствор ещ остается частично в жидком состоянии, называется эвтектической температурой. Концентрация растворенного вещества, необходимая для получения такой низкой температуры, и представляет собой эвтектический раствор. Эвтектические растворы это прежде всего растворы электролитов. Ниже приведены эвтектические температуры для типичных расгворов электролитов 6. Как видно из таблицы 2, наиболее низкая эвтектическая температура требуется при замораживании растворов, в которых находятся катионы магния и кальция. Это важно, так как эти катионы относятся к биоэлементам, которые регулируют в клетке важнейшие функции биосинтез белков, мембранную проницаемость. Их присутствие в клетке является как бы естественным защитным соединением, которое понижает температуру замерзания раствора в клетке. Наглядное представление об эвтектической точке и эвтектической концентрации раствора можно получить, рассматривая фазовую диаграмму двухкомпонентного раствора вода ЫаС1 рис. Как видно из представленной диаграммы, температуры плавления составляющих компонентов раствора льда и соли фиксированы точками Л и В. При замораживании раствора первоначально образуются кристаллы. В оставшейся жидкой фазе увеличивается содержание солей. По достижении эвтектической температуры ,3С и эвтектической концентрации поваренной соли , весь раствор практически замерзнет и будет иметь вид твердого блока. Это произойдет в т. Е, которая называется эвтектической точкой, в которой равновероятно присутствие и жидкой и твердой фазы. При незначительном снижении температуры раствора ниже ,3С весь раствор полностью замерзнет. Рис 1. Фазовая диаграмма двухкомпонентного раствора вода С1 2. При замораживании растворов электролитов до эвтектической точки наблюдается два вида кристаллизации. Наиболее типичным примером кристаллизации подобных растворов может служить кристаллизация ЫаС1 рис. Как видно, эта кривая образует плато б, температура в котором держится некоторое время на одном и том же уровне. В течение данного времени вода выделяет скрытую теплоту плавления с образованием чистого льда. В это же время концентрация раствора С1 повышается до тех пор, пока не достигнет эвтектической концентрации эвтектическая концентрация равна , 2. При этом на кривой возникает второе плато а, обусловленное выделением скрытой теплоты плавления в результате кристаллизации эвтектической смеси. При этом образуется один кристаллический гидрат, состоящий из комплекса ЫаС1 Нг О. Рис. Эвтектическая кривая замораживания раствора хлористого натрия 2.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.217, запросов: 145