Сорбирующие особенности апплицидных гелей в широком временном интервале

Сорбирующие особенности апплицидных гелей в широком временном интервале

Автор: Апаликова, Инна Юрьевна

Шифр специальности: 02.00.21

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2006

Место защиты: Челябинск

Количество страниц: 174 с. ил.

Артикул: 3013065

Автор: Апаликова, Инна Юрьевна

Стоимость: 250 руб.

Сорбирующие особенности апплицидных гелей в широком временном интервале  Сорбирующие особенности апплицидных гелей в широком временном интервале 

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.с.
ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.
1.1 Оксигидраты железа ГОЖ. Оксигидраты ниобия ГПН
Их строение и свойства.
1.1.1 Строение оксигидрата железа
1.1.2 Строение оксигидрата ниобия
1.1.3 Мезофазоподобность полимерных гелей оксигидрата
железа и оксигидрата ниобия
1.1.4 Автоволновой характер формирования периодических.
мезофазоподобных структур гелей оксигидратов железа и
оксигидратов ниобия
1.1.5 Реологические исследования мезофазоподобных гелей
оксигидратов железа и оксигидратов ниобия
1.1.5.1 Полные реологические кривые гелей . Полная.
реологическая кривая дисперсных систем.
1.1.5.2 Реологические свойства гелевых систем
1.2 Полимеризация оксигидратных матриц
1.3 Формирование периодических коллоидных структур
1.4 Жидкокристаллическое состояние вещества.
1.4.1 Структура и классификация жидких кристаллов.
1.5 Механизм сорбции ионов на оксигидратных сорбентах.
1.6 Ионный аппликационный синтез как метод получения
специфичных сорбентов к отдельным ионам или группе ионов
1.6.1 Некоторые физикохимические свойства.
названных апплицидов.
1.7 Выводы по литературному обзору
1.8 Постановка задач исследования.
ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1 Методика синтеза сорбентов из реактивных солей железа III
2.2 Методика синтеза сорбентов на основе оксигидрата оксигидра.
тов железа, модифицировать диизобугилфосфатом.
цинка ЗДДиБОД и ди2этилгексил фосфатом кшшя КдиГФ
2.3 Методика синтеза сорбентов на основе оксигидрата ниобия,
апплицированных бихроматионами
2.4 Методика синтеза сорбентов из отходов травильного производства.
2.5 Методы грануляции сорбентов.
2.6 Исследование химической устойчивости образцов.
2.7 Влияние равновесного раствора на сорбционную способность
2.8 Статическая обменная мкость
2.8.1 Методика снятия изотерм сорбции Са2.
2.8.2 Методика снятия изотерм сорбции Сг7
2.9 Термогравиметрические исследования оксгидратных гелей
2. Синтез гелей оксигидрата железадля построения ПРК
2. Исследование реологических свойств гелей оксигидрата железа
2. Методика воздействия импульсного магнитного поля на.
гели ОГЖ.
2. Методика воздействия электрического поля на гели ОГЖ.
2. Методика воздействия магнитным полем на гели ОГЖ.
2. Методика измерения тока самоорганизации геля ГОЖ.
2. Метод электронной микроскопии для исследования
поверхности гелеобразных сорбентов
2. Вычисление статистических и метрологических.
Характеристик
ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЬНО НАБЛЮДАЕМЫЙ ГЕНЕЗИС.
АППЛИЦИДНЫХ ОКСИГИДРАТНЫХ И ФОСФАТНЫХ ГЕЛЕЙ
О ЭЛЕМЕНТОВ.
3.1 Явления автоволновой организации апплицированных гелей.
3.2 Моделирование гелевых активных возбудимых сред.
3.3 Выводы по результатам исследования механизма.
формирования надмолекулярных образований гелевых
оксигидратных систем
ГЛАВА 4. О МЕХАНИЗМЕ ОБЕЗВОЖИВАНИЯ И СТРОЕНИЯ
АППЛИКАЦИДОВ.
4.1 Сорбция некоторых аминов оксогидратом циркония,
полученным аппликационным методом.
4.2 Результаты термогравиметрических исследований образцов.
оксогидрата циркония аппликация диметиламином.
4.3 Выводы по механизму аппликационного влияния ионов на.
оксогидратные гели
ГЛАВА 5. ИССЛЕДОВАНИЕ СОРБЦИОННЫХ СВОЙСТВ
АППЛИЦИДНЫХ ГЕЛЕВЫХ СИСТЕМ.
5.1 Динамика сорбции ионов таллия на образцах

оксигидрата ниобия ГПН.
5.2 Извлечение таллия из промышленных стоков Пышминского.
опытного завода ПОЗ на сорбенгеГПНХ 0.1.
Динамические испытания.
5.3 Влияние магнитного поля на сорбцию ионов кальция гелями ОГЖ.
5.4 Влияние магнитного поля на сорбцию редкоземельных элементов
гелями ОГЖ.
5.5 Влияние магнитного поля на сорбцию бихроматионов
гелями ОГЖ.
5.6 Аппроксимация изотерм сорбции
5.7 Выводы по сорбционным свойствам апплицидных гелевых систем
ГЛАВА 6 ЭФФЕКТ ЗАПАЗДЫВАНИЯ ОТКЛИКА ПРИ ВОЗДЕЙСТВИИ
МАГНИТНОГО ПОЛЯ НА ОКСИГИДРАТНЫЕ ГЕЛИ ИТТРИЯ И ЖЕЛЕЗА
ПРИ ИХ ДЛИТЕЛЬНОМ СОЗРЕВАНИИ
6.1 Выводы по влиянию магнитного поля на сорбционные.
свойства оксигидратов железа, ниобия и иттрия.
ГЛАВА 7 ФИЗИКОХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ.
АППЛИЦИДНЫХ ГЕЛЕЙ
7.1 Подход к изучению термолитических характеристик
оксигидратов
7.2 Дериватографические исследования оксигидратов железа,
модифицированных НТФ и апплицированных бихроматионами.
7.2.1 Оксигидраты железа, модифицированные НТФ и.
апплицированные бихроматионами.
7.2.2 Оксигидраты железа, модифицированные.
этилгексилфосфатом калия ГЖГДГ и оксигидраты железа,.
модифицированные цинковой солью диизобутилфосфорной кислотой ГЖ2пДБФ.
7.2.3 Оксигидраты ниобия, модифицированные НТФ и.
апплицированные бихроматионами.
7.3 Теоретические доказательства.
7.4 Полные реологические кривые
7.5 Термшропный мезоморфизм гелей ОГЖ
7.6 Выводы по физикохимическим свойствам оксигидратов железа
и ниобия
ОБЩИЕ ВЫВОДЫ.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ


Тип А соединения, кристаллизующиеся в ионной рештке, которая построена из катионов и ОНионов, например ОН, СаОН2, 1ОН2. В некото рых случаях, например в КОН, 2пОН2 могут возникать водородные мостики. Тип В в рештке соединения можно выделить отдельные группы ЭОтОНп где Э химический элемент с преимущественно ковалентной связью между центральным атомом Э и его лигандом кислород, ОНгруппы, например НОДтв. Н3Ртв. Тип С этот случай не удовлетворяет ни образованию рештки из катионов металла и ОНионов, ни варианту В. Здесь рассматривается рештка оксида, в которой определнные позиции заняты отдельными координированными молекулами воды в результате образуются гидраты окислов, например УН, МоН. Словосочетание оксигидрат тяжлого металла обозначает ряд соединений, имеющих общую формулу Ме3или МекН где к количество молей воды, приходящееся на 1 моль оксида металла. Оксигидраты железа это неорганические соединений, представляющие собой гидратированные оксиды и имеющие общую формулу Ге3кН где к количество молей воды, приходящееся на 1 моль оксида железа. МеНкН. Значение к зависит от химических свойств матрицеобразующего элемента, метода синтеза и последующей обработки образца. Молекулы воды могут входить в структуру полимерных цепей и определять конформацию макромолекул. В . При синтезе сорбентов с заданными свойствами важными являются вопросы условий осаждения, то есть получения определенного состава, структуры и свойств гидроксидных фаз. Состав и качество осадков, их дисперсность, однородность, устойчивость в агрессивных средах и, наконец, ионообменные свойства во многом определяются методом синтеза материала . Гидролиз и созревание осадка основные приемы синтеза аморфных оксигидратных сорбентов . Формирование оксигидратов многостадийный процесс, включающий образование первичных частиц и процессы их дальнейших превращений, которые происходят в осадках и зависят не только от условий приготовления, но и от их природы. Одной из характерных особенностей иона железа III в водном растворе является его способность к гидролизу, а также к образованию различных комплексов. Было установлено , что начальные стадии гидролиза описываются следующими уравнениями, причем первое из них соответствует диссоциации гексакваиона с отщеплением протона . В последнее уравнение входит двухъядерный комплекс, существование которого довольно правдоподобно, но отнюдь не доказано. РсН РеН5 ОН2 Н 1. Ре Н5 ОН2 Ре Н, ОН Н, 1. Ре Но3 Ре Н4 ОН2 Ре Н4Г 2Н 1. III главным образом на в виде гексакваиона светлопурпурного цвета, можно лишь при значениях , приблизительно равных нулю. Константы равновесия реакций 1,2,3 приведены в таблице 1. Таблица 1. По мере увеличения выше 2. В конце концов, как и при добавлении разбавленного водного раствора аммиака к раствору Ге III, в осадок выпадает оксигидрат железа ОГЖ в виде краснокоричневой студенистой массы . До сих пор отсутствуют доказательства существования гидроокиси железа РеОН3. Формулу краснокоричневого осадка, обычно называемого гидроокисью железа, правильнее записывать в виде Ре3пН. ОГЖ легко растворяется в кислотах и до некоторой степени в сильных основаниях. III при повышении . Бурым осадкам, получаемым из растворов РеМз, РеС, Ре3 и других солей действием щелочей или аммиака, исследователи дают разные названия, что определяется сложностью и неопределенностью их состава. Для осадков также характерна взаимосвязь между условиями осаждения, составом, структурой и сорбционными свойствами. Так И. Е. Неймарк и И. Б. Слинякова считали, что повышение с 5,3 до при осаждении гидроксида железа III из хлоридных растворов приводит к увеличению суммарного и сорбционного объема, а, следовательно, и активной поверхности примерно в два раза. При 6, например, образуется РБсООН, аморфный гидроксид железа осаждается при нейтрализации раствора до 7. Величина удельной поверхности образцов геля, полученных при осаждении из хлоридных растворов, не зависит от присутствия примеси хлоридионов в геле вплоть до их содержания 4 масс При более высоком содержании хлорида поверхность гидроксида резко уменьшается .

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.260, запросов: 121