Электрохимическое поведение меди в растворах, содержащих сульфаматы и пирофосфаты

Электрохимическое поведение меди в растворах, содержащих сульфаматы и пирофосфаты

Автор: Качурина, Ольга Моисеевна

Шифр специальности: 02.00.05

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 1984

Место защиты: Ленинград

Количество страниц: 157 c. ил

Артикул: 3433823

Автор: Качурина, Ольга Моисеевна

Стоимость: 250 руб.

Электрохимическое поведение меди в растворах, содержащих сульфаматы и пирофосфаты  Электрохимическое поведение меди в растворах, содержащих сульфаматы и пирофосфаты 



Развитие работ в области теоретической электрохимии, вслед за становлением теории замедленного разряда ионов гидроксония I позволило представить общую картину электродных процессов, протекающих с участием ионов металлов, в виде многостадийных процессов, включающих стадии массопереноса, обмена зарядами, химические стадии и стадии образования и роста новой фазы . Лимитирующая стадия образования и или роста новой фазы может иметь место только в случае разряда ионов металлов с очень высокими токами обмена т. Подробный обзор, выполненный Ю. М.Полукаровым б , показывает, что такого рода ситуация наблюдается при разряде ионов серебра и свинца из растворов, содержащих их простые акватированные ионы. Значительно более распространены случаи, когда медленными стадиями процесса являются стадии массопереноса и собственно стадии разряда ионов, причем роль диффузионных ограничений возрастает, при прочих равных условиях, с увеличением тока обмена в системе ионы металла металл. Уравнение 2. КрСокв1кйкеУр
где Сок объемная концентрация восстанавливающейся частицы, . Решая 2. В тех случаях, когда диффузионные ограничения места не имеют согласно 2. ЛТ А
и, в конечном итоге, 2. О 2. Отклонения от линейной зависимости в координатах или Е при достаточно больших величинах Ы могут означать, что наряду с медленной стадией разряда ионов имеют место диффузионные ограничения тогда переход к координатам Е , Е см. Есина 4 стр. С Лл С2. И общее число электронов, участвующих в процессе
УУе е. Г2, необходимо выяснить, происходит ли процесс в одну стадию, или же электронов присоединяются последовательно, в ,Г одноэлектронных стадий. В последнем случае необходимо установить, какой из электронов присоединяется отнимается с наименьшей скоростью т. Одновременный перенос двух и более электронов возможен, если образование промежуточных продуктов электродной реакции при последовательном присоединении электронов энергетически менее выгодно. В.В. Зависимость тока обмена от концентрации окисленной и восстановленной форм мокет быть представлена в виде
и аномальная зависимость У0 от С0у например, при р 3 и медленном присоединении первого электрона 7о КОК такяе является одним из критериев наряду с 2 наличия
стадийного переноса зарядов. Сопоставление экспериментальных данных по электрохимическому восстановлению анионов, содержащих и не содержащих в своем составе ионов металлов например,0 п, , с . Гет ,ПС,2Щ, а также накопление экспериментальных данных по электроосавдению металлов из электролитов, в которых ионы металлов связаны в комплексы 2, 5, позволило сформулировать общие представления о кинетике и механизме процессов, протекающих с участием комплексов металлов. В частности, из работ И. Корыты , А. Г.Стромберга 1б, Г. Геришера и других, следовало, что между формами существования комплексных ионов металлов в растворах и электрохимически активными формами, восстанавливающимися на катоде потенциалоопредаляющими и разрядоопределяющими, по терминологии Геришера существует равновесие
МХй МХ СтПХ 2. У 2 . Кргр 2. К Смх Са П С 2. У Ра м 2. Если процессы, характеризуемые уравнениями 2. При рассмотрении конкретного материала данной работы этот случай будет более детально обсужден. Все уравнения, приведенные выше, получены в предположении, что электролиты содержат большое количество электрохимически инертных компонентов фон и не содержат поверхностноактивных веществ т. О . Подробный анализ кинетических закономерностей в этих более сложных случаях имеется в 3, , . Таким образом, используя полученные на опыте зависимости скорости электродного процесса от потенциала, концентрации металла и лигандов в более общем случае от состава раствора по всем входящим в него компонентам, а также от скорости перемешивания электролита и температуры можно воссоздать схему процессов, протекающих при восстановлении данного сорта ионов, т. В практике гальваностегии и гальванопластики в течение многих лет основными электролитами являлись кислые сульфатные и цианистые электролиты меднения. Благодаря простоте состава, устойчивости в эксплуатации, сравнительно высокой скорости осаждения роль кислых электролитов весьма значительна.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.249, запросов: 121