Физико-химические основы формирования полиметаллических катализаторов циклизации алканов и детоксикации газовых выбросов

Физико-химические основы формирования полиметаллических катализаторов циклизации алканов и детоксикации газовых выбросов

Автор: Кузьмина, Раиса Ивановна

Шифр специальности: 02.00.04

Научная степень: Докторская

Год защиты: 2000

Место защиты: Саратов

Количество страниц: 330 с. ил.

Артикул: 270027

Автор: Кузьмина, Раиса Ивановна

Стоимость: 250 руб.

Физико-химические основы формирования полиметаллических катализаторов циклизации алканов и детоксикации газовых выбросов  Физико-химические основы формирования полиметаллических катализаторов циклизации алканов и детоксикации газовых выбросов 

СОДЕРЖАНИЕ
4.4. Адсорбционнокаталитическое обезвреживание
хлорорганических соединений.
4.5. Выводы к главе 4.
Глава 5. Синтез на основе одноуглеродных молекул
5.1. Закономерности гидрирования оксида углерода IV
5.1.1. Создание нанесенных и блочные катализаторов гидрирования СО2
5.1.2. Кинетика и механизм гидрирования оксида
углерода IV
5.2. Синтез тиофена на основе метана с высоким содержанием сероводорода.
5.3. Выводы к главе 5.
Выводы
Список литературы


СО, 0, углеводородов, азот и хлорорганических соединений. ГЛАВА 1. РС. РЗЭ цериевой подгруппы. Изомеризующие свойства наоборот. Особую группу , , , катализаторов ароматизации нафтеновых и парафиновых углеводородов, в том числе сжиженных газов, составляют цеолитные катализаторы, содержащие Р1, Рс1, Мо, 2п, Сг, Си, которые наряду с высокой активностью обладают термостабильностью. Из анализа приведенного литературного материала следует модифицирование атюмоплатинового катализатора различными металлами приводит к изменению свойств платины и носителя, что сопровождается изменением каталитический свойств алюмоплатиновых контактов. Увеличения удельной активности и избирательности каталитического действия металла можно достичь вариацией дисперсности, т. В настоящее время в связи с повышением требований к охране окружающей среды весьма актуальна задача очистки газовых выбросов от токсичных примесей, из которых наиболее распространены оксид углерода II, углеводороды и оксиды азота. Основные источники поступления данных примесей в воздушный бассейн это автомобильный гранспорт, металлургические предприятия и объекты топливноэнергетического комплекса. Увеличение потребления топлива в энергетике и промышленности приводит к росту объема поступающих в атмосферу токсичных веществ в 2 раза за каждые лет . В настоящее время в качестве катализаторов используют многокомпонентные системы модифицированных природных минералов и би, полиметаллических контактов, содержащих Мп, Ре, Сг, V, Мо, Со, Се, 1, У, Си, Бп, Аи, Р1, Рс1, Ш1 и 1г 10. Известно поведение и физикохимические свойства ряда катализаторов на основе благородных металлов 14 и различных оксидных катализаторов 54. С. Признанным промышленным КХ конверсии ЫОх служит УгОПСЬ, проявляющий активность при Т0С для катализаторов УгОбАЬОз и СпОзАЬОз оптимальные Т0 и 0С соответственно 5. СО реакция может полностью прекратиться. Катализаторами восстановления оксида азота монооксидом углерода могут быть благородные металлы 61, индивидуальные и нанесенные оксиды переходных металлов 26, оксидные системы со структурой типа шпинели 7,8 и перовскита 9. Наиболее распространенными из них являются благородные металлы 0. Несмотря на значительные различия в физикохимических свойствах указанных катализаторов, реакция 0 может протекать на них по сходным маршрутам, через образование одних и тех же промежуточных поверхностных частиц 4,1. Продуктами каталитического превращения при этом являются 2, и СО2. IV и воды конверсия метана выше . В бескислородной среде при Т0. С рода активирует процесс селективного каталитического восстановления вплоть до Т0. С. Выше этой температуры начинается интенсивное горение углеводороа. В работе 0 сделана попытка выявления роли комплексов, образующихся при взаимодействии индивидуальных реагентов и смеси 0 с кислородом на катализаторе 5, в восстановлении x пропаном. Показано, что в катализаторе 5 изолированные ионы Си2 формируются при окислении ионов Си молекулами 2, образующимися из Ог уже при ТС. Ионы Си2 находятся в матрице цеолита в координации как квадратной пирамиды, так и плоского квадрата. При взаимодействии с молекулами образуется прочный комплекс 2, в котором Си2 имеет координацию плоского квадрата. Комплекс разрушается при температуре выше Т0С с энергией активации 0 кДжмолъ. Данный комплекс играет ключевую роль в восстановлении x пропаном в избытке кислорода на медьсодержащем цеолите. В ряде работ 92 по селективному восстановлению x углеводородами используются каталитические системы, представляющие собой механические смеси, приводящие к явлению синергизма сверхадцитивного увеличения активности катализаторов при механическом смешении компонентов. Наблюдаемый эффект синергизма объясняется бифункциональностью действия применяемой каталитической системы, когда на одной ее составляющей происходит окисление 0 до 2, а на другой протекает реакция восстановления образовавшегося 2 углеводородом до молекулярного азота. В ряде случаев синергизм может объясняться спиловером переносом веществ между фазами 1,3. В работе 4 в интервале Т0.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.201, запросов: 121