Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на сульфиде кадмия в отсутствии тока и в режиме поляризации

Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на сульфиде кадмия в отсутствии тока и в режиме поляризации

Автор: Рощупкина, Галина Павловна

Шифр специальности: 02.00.04

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2002

Место защиты: Липецк

Количество страниц: 155 с. ил

Артикул: 2294977

Автор: Рощупкина, Галина Павловна

Стоимость: 250 руб.

Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на сульфиде кадмия в отсутствии тока и в режиме поляризации  Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на сульфиде кадмия в отсутствии тока и в режиме поляризации 

1. Характеристика сульфида кадмия .
1.1. Кристаллохимическая характеристика сульфида кадмия.
1.2. Диаграмма состояния двойной системы
1.3. Структура ДЭС на границе раздела фаз.
1.3.2. Основы теории саморастворения.
1.4. Электрохимические свойства сульфида кадмия.
1.5. Природа растворения меташов.
2. Экспериментальные методы изучения электрохимических свойств сульфида кадмия.
2.1. Экспериментальная установка, ячейка и конструкции рабочих электродов
2.2. Растворы.
2.3. Исследование предстационарного состояния и i влияния на вольтамперометрию изучаемой системы.
2.4. Исследования равнодоступности дисперсионного сульфида кадмия току
2.5. Влияние скорости развертки потенциала на форму поляризационных кривых сульфида кадмия
2.6. Влияние растворенного кислорода на форму поляризационных кривых
2.7. Обработка данных, полученных методом потенциодинамической вольтамперометрии.
2.8. Расчет частных порядков электродной реакции
3. Электрохимические свойства сульфида кадмия, его металлической и
неметаллической составляющих в равновесных условиях в водной среде
3.1. Поведение металлической составляющей
3.1.2, Гер м одинам и ка с и стем ы кадм и й вода
3.1.2.1. ространственная диаграмма потенциал концентрация для системы кадмий вода
3.1.3. Формирование стационарного потенциала кадмиевого электрода в сульфатных средах
3.1.3.1 Схема формирования стационарного потенциала на кадмии в
сернокислых растворах
3.2. Поведение неметаллической составляющей бестокового сульфида кадмия
в водной среде.
3.2.2. Термодинамика серусодержащих соединений в водной среде
. Система сера вода.
3.2.2.2. Система серная кислота вода
3.2.2.3. Система сернистая кислота вода.
3.2.2.4. Анализ мультипликативной диаграммы серная сернистая
сероводородная кислота вода.
3.3. Поведение сульфида кадмия в водной среде без наложения электрического тока
3.3.1. Термодинамика системы сульфид кадмия вода.
3.3 Пространственная диаграмма состояния системы сульфид
кадмиявода
3.3 .1.2. Термодинамическая величина произведения растворимости сульфида кадмия .
3.3.2. Формирование стационарного потенциала на порошке сульфида кадмия.
3.3.2.1. Стационарный потенциал платины в сернокислых растворах
3.3.2.2. Собственный потенциал сульфида кадмия в сернокислых растворах.
4. Электрохимическая кинетика процессов, протекающих на сульфиде кадмия в режиме поляризации
4.1. Катодная поляризация сульфида кадмия
4.2. Анодная поляризация сульфида кадмия.
4.3. Сравнительный анализ кинетических параметров процессов, протекающих
при поляризации Сс в кислых сульфатных средах.
5. Влияние температуры на процессы, протекающие на сульфиде кадмия .
5.1. Величина стационарного потенциала сульфида кадмия
5.1.2 Изотермический температурный коэффициент процесса, протекающего на сульфиде кадмия.
5.1.3 Влияние температуры на величину тока саморастворения
5.2. Влияние температуры на кинетические характеристики электрорастворения сульфида кадмия.
5.2.1. Катодная область поляризации.
5.2 Анализ температурных полулогарифмических зависимостей
5.3. Анодная область поляризации
Заключение
Литература
Приложение
Принятые условные обозначения
А константа в уравнении 2.
ДЭС двойной электрический слой
ИСКЭ насыпной сульфидкадмиевый электрод
ПР произведение растворимости
ПРП поверхностная резистивная пленка
РФА ренггенофлуоресцентный анализ
7 токоподвод
ХСЭ хлоридсеребряный электрод
ЭДС электродвижущая сила а активность ионов
аа ак постоянная кинетического уравнения анодного и катодного процесса 0 2,
, постоянная кинетического уравнения анодного и катодного процесса
С, концентрация го иона
Сох концентрация окисленной формы ионов
. концентрация восстановленной формы ионов
с концентрация деполяризатора в объеме электролита
Сп минимальная потенциалопределяющая концентрация
I коэффициент диффузии с межплоскостные расстояния
И электродный потенциал
ДЕ электродная поляризация
Естандартный электродный потенциал реакции
Еа, Ек анодный и катодный потенциал
скачок потепциста в дисперсном сульфида кадмия
Е,г.р.р падение потенциала на границе полупроводник электролит
Ер1н потенциал, отвечающий предельному току третьего катодного процесса
Еап стационарный потенциал
. потенциал точки нулевого заряда кадмия
i скачок потенциала на границе с раствором
Емах потенциал, отвечающий максимуму тока катодного процесса
Ештп скачок потенциала между токоподводом и внешним проводником то
тпi разница потенциалов на границе фаз токоподвод
. падение потенциала на границе токоподвода с раствором
Р число Фарадея
Крра падение потенциала в слое электролита
1Яф падение потенциала в бумажной мембране
скачок потенциала в слое мелкокристаллического сульфиде кадмия
С изобарноизотермический потенциал
Н энтальпия
И количество протонов
сила электрического тока
1пр предельный ток
1ср ток саморастворения
1тах ток максимума катодного процесса
. ионная сила раствора
а, к плотность анодного и катодного тока
ср плотность тока саморастворения
о ток обмена
к константа скорости реакции постоянная Больцмана к электрохимический эквивалент т масса вещества
п порядок электродной реакции по ьму веществу
рНэ водородный показатель в точке экстремума зависимости Ест
универсальная газовая постоянная
э поляризационное сопротивление
5 энтропия
Т абсолютная температу ра
время
V скорость развертки потенциала
Иср скорост ь саморастворения
У площадь электрода
2 число электронов г, заряд го иона а, мольная доля го вещества ау3 коэффициент переноса процесса
динамическая вязкость среды
перенапряжение перехода
гК перенапряжение кристаллизации
концентрационное перенапряжение гР перенапряжение реакции
гд перенапряжение диффузии в степень заполнения
Ла длина излучения
р скачок потенциала в дебаевской области зоне пространственного или объемного заряда полупроводника
ро скачок потенциала в слое Гельмгольца
роу скачок потенциала, обусловленный наличием поверхностных уровней в полупроводнике
роз изменение потенциала, вызванное ослабленным влиянием дебаевской области вследствие присутствия в полупроводнике поверхностных состояний
Рлр гальванипотенциал, вызванный ориентацией диполей
рч гальванипотенциал, обусловленный переходом заряженных частиц
р3 гальванипотенциал, обусловленный специфической адсорбцией ионов на фазовой границе
скачок потенциала в слое ГуиЧапмена
ВВЕДЕНИЕ


Дисперсный сульфид кадмия и кадмий металлический, выбранный в качестве объекта исследований с целью проведения сравнительного анализа его электрохимических свойств с таковыми халькогенида. Оба вещества получены промышленными способами и имеют квалификацию х. Цель работы заключалась в выявлении закономерностей и механизмов процессов, протекающих в условиях саморастворения и при воздействии внешнего электрического тока па сульфиде кадмия. СЖ
Выражаю искреннюю признательность д. Авдиенко К. А. за предоставленный сульфид кадмия. ПИ1. Научная новизна. Впервые, с использованием пакета программ Мар1е, рассчитаны и графически интерпретированы пространственные диаграммы состояния потенциал концентрация дня систем Сс1 Н, 5 Н, СбБ Н, позволяющие проводить термодинамический анализ с одновременным учетом изменения концентрации и . Выявлена и представлена в форме математической модели зависимость потенциала насыпного электрода от токоподвода, материал которого определяет величину инкремента Етп в аддитивной величине Ецскэ, но, как и следовало ожидать, не влияет на химизм формирования его бестокового потенциала, обусловленного природой самого халькогенида. Определены параметры системы сульфид кадмия кислые сульфатные растворы, такие как транзиент бестокового потенциала токи саморастворения первый изотермический температурный коэффициент изменения энтропии, энтальпии, энергии Гиббса постоянные основного кинетического уравнения коэффициенты переноса катодных и анодных реакции, а также их зависимость от среды, концентрации сульфатсодержащих ионов и температуры. Установлено, что в процессе катодного, анодного и саморастворения сульфида кадмия присутствуют химические стадии, протекающие с участием гидросульфатионов и молекул воды. Па основании чего составлены схемы механизмов само и электрорастворения СйБ, совпадающие с термодинамикой соединения. Образование в результате электрохимических процессов Сс1Я новых фаз при ка годной поляризации кадмия металлического и сероводорода, при анодной серы элементной и кадмия И в растворе подтверждено независимыми аналитическими исследованиями. Ппакты чес кая ценность. Рассчитаны параметры растворения сульфида кадмия под действием электрического тока в зависимости от состава жидкой фазы и температурных условий. Предложен прием определения потенциала мелкокристаллических веществ путем предварительного исследования свойств токоподвода с целью исключения его влияния на свойства системы токоподвод дисперсное вещество . Составленное уравнение может быть использовано для диагностики влияния мелкодисперсных веществ и смесей на производственные циклы например, интенсификациялимитирование коррозии техногенных установок в присутствии пылей, шламов и т. Апробация работы. Результаты работы были доложены и обсуждены на международной выставкеконференции i . Молодая наука XXI веку, г. Иваново, г. XIX всероссийской школесимпозиуме молодых ученых по химической кинетике, г. Москва, г. XI Всероссийской студенческой научной конференции Проблемы теоретической и экспериментальной химии, Екатеринбург, 0 г. IX научн. Проблемы химии и химической технологии, г. Тамбов, г. Липецк, г. I и II научнопрактической конференции молодых ученых, аспирантов и студентов Наша общая окружающая среда, г. Липецк, , г. VII и X областной научнотехнической конференции Повышение эффективности металлургического производства, г. Липецк, , г. Всероссийской научной конференции Молодежь и химия, Красноярск, г. Актуальные проблемы современной науки, Самара, г. III Всероссийской конференции молодых ученых Современные проблемы теоретической и экспериментатьной химии, Саратов, г. Публикации. По полученным результатам опубликовано 7 научных статей и тезисов докладов. Объем работы Диссертация состоит из введения, пяти глав, заключения, выводов, списка литературы из 9 наименований на русском и иностранных языках и приложения. Общий объем диссертации составляет 2 страницы машинописного текста, включая таблиц и рисунка. В приложении приведены 3 таблицы и компьютерные программы на внутреннем языке системы математического моделирования Мар1е.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.235, запросов: 121