Кинетика окисления металлического серебра и его сульфида в растворах комплексообразующих реагентов

Кинетика окисления металлического серебра и его сульфида в растворах комплексообразующих реагентов

Автор: Горцевич, Светлана Леонидовна

Шифр специальности: 02.00.04

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2003

Место защиты: Тверь

Количество страниц: 178 с.

Артикул: 2613764

Автор: Горцевич, Светлана Леонидовна

Стоимость: 250 руб.

Кинетика окисления металлического серебра и его сульфида в растворах комплексообразующих реагентов  Кинетика окисления металлического серебра и его сульфида в растворах комплексообразующих реагентов 



Низкотемпературные гетерогенные процессы реализуют термодинамическую возможность лишь в той степени, в какой позволяют кинетические условия. Например, при окислении сульфидов, сера должна переходить в сульфат ион, но во многих случаях происходит накопление промежуточного продукта элементарной серы. Поэтому экспериментальные исследования химизма и кинетики окисления сульфидов представляют большой интерес. Кинетика гидрохимического окисления сульфида серебра в присутствии комплексообразующих реагентов. Анализ литературных данных свидетельствует, что наибольшее количество публикаций посвящено изучению растворимости сульфида серебра и термодинамике систем с участием 2, и лишь незначительная часть работ проведена с целью изучения кинетики растворения сульфида серебра в растворах комплексообразующих реагентов, таких как цианиды , тиомочевина , тиосульфат . Цианиды. В работах , изучена кинетика окисления сульфида серебра в цианистых слабощелочных растворах. При окислении сульфида серебра был достигнут кинетический режим, при этом скорость не зависела от числа оборотов диска, была пропорциональна давлению кислорода в степени 0,5, величина энергии активации составила 6,4 ккалмоль. Протекание процесса определяется очень малой растворимостью сульфида в отсутствие кислорода, и с низкой скоростью перехода в раствор серебра почти в раз меньше, чем в аналогичных условиях для металлического серебра. Тиосульфат натрия. Исследован механизм выщелачивания сульфида серебра тиосульфатными растворами с добавлением сульфата меди. ЫН4ОН 2. Определен механизм реакции 2. В предварительных опытах суспензия сульфида серебра с концентрацией 0,2 М по серебру, выщелачивалась тиосульфатом аммония с добавлением сульфата меди. Результаты приведены в таблице 2. Таблица 2. МТОз Си4 Аэкст За 6 ч. А экстр за ч. Продолжение таблицы 2. Видно, что во многих случаях большая часть серебра экстрагируется за первые 6 часов. При наивысших
концентрациях меди происходит уменьшение степени растворения серебра, а при добавлении аммиака конечное значение превышало начальное на I, тогда как в других опытах наблюдается иная закономерность изменения раствора. Молярное отношение растворенного серебра к осажденной меди варьируется от 1 до 2, тогда как теоретически это значение должно быть одинаково. Это может быть следствием химических процессов в растворе, а может быть вызвано образованием непроницаемых пленок сульфида меди на поверхности частиц сульфида серебра. При дальнейшем увеличении концентрации тиосульфата растворы становятся нестабильны и медленно разлагаются с образованием сульфидов меди и серебра. Исследование процессов выщелачивания сульфида серебра с помощью растворов тиосульфатов меди и аммония, показывает, что степень извлечения серебра увеличивается при повышении концентрации обоих компонентов. Присутствие ионов аммония стабилизирует ионы меди. С ростом , температуры и увеличением концентрации меди в растворе уменьшается растворимость сульфида серебра. На поверхности частиц сульфида серебра образуется пленка сульфида меди, которая лимитирует процесс. Родапиды. По сравнению с другими комплексообразующими реагентами, механизм и скорость взаимодействия роданистых ионов с труднорастворимыми солями серебра изучены наименее подробно. С использованием методики
вращающегося электрода исследована кинетика процесса. Процесс лимитирован кинетическими факторами. Отмечено резкое падение скорости растворения сульфида серебра в первый час растворения за счет пассивации при отложении новообразований. Среднее значение константы скорости реакции в области стабилизации процесса составляет 1,2 9 дм3см2с. Установлена положительная роль присутствия ионов железа III скорость растворения в области стабилизации в присутствии ионов железа III возрастает в 3 раза и составляет 1,5 мгсм2ч по серебру. Окисление металлического серебра в водных растворах комплексообразователей. Ионы серебра образуют комплексы со многими неорганическими лигандами. Координационное число в зависимости от природы лиганда и концентрации изменяется от 2 до 4.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.274, запросов: 121