Фазовые равновесия в системах из галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов

Фазовые равновесия в системах из галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов

Автор: Кондратюк, Игорь Мирославович

Шифр специальности: 02.00.04

Научная степень: Докторская

Год защиты: 2008

Место защиты: Самара

Количество страниц: 306 с. ил.

Артикул: 4057518

Автор: Кондратюк, Игорь Мирославович

Стоимость: 250 руб.

Фазовые равновесия в системах из галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов  Фазовые равновесия в системах из галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов 

СОДЕРЖАНИЕ
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР ПО ПРИМЕНЕНИЮ ИОННЫХ РАСПЛАВОВ, МЕТОДАМ ПРОГНОЗИРОВАНИЯ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ
1.1. Применение ионных расплавов
1.2. Методы прогнозирования диаграмм плавкости МКС
1.3. Экспериментальные методы изучения диаграмм состояния многокомпонентных систем.
ГЛАВА 2. ОБЗОР ИССЛЕДОВАННЫХ СИСТЕМ ГАЛОГЕНИДОВ
ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
ГЛАВА 3. МЕТОД ПРОГНОЗИРОВАНИЯ ДИАГРАММ ПЛАВКОСТИ СИСТЕМ ГАЛОГЕНИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
3.1. Прогнозирование типа фазовых диаграмм, основанное на использовании относительных ионных радиусов катионов анионов
3.2. Прогнозирование типа поверхности ликвидуса рядов систем галогенидов ЩМиЩЗМ
3.2.1. Двухкомпонентные системы из галогенидов ЩМ
3.2.2. Трехкомпонентные системы из галогенидов ЩМ
3.2.3. Трехкомпонентные взаимные системы из галогенидов ЩМ.
3.2.4. Двухкомпонентные системы из галогенидов ЩМ и ЩЗМ
3.2.5. Трехкомпонентные системы из галогенидов ЩМ и ЩЗМ
3.2.6. Трехкомпонентные взаимные системы из галогенидов ЩМ и ЩЗМ
3.3. Разбиение систем Ы, , К, КЪ, Сб, М Б М Бг, Ва, 1л, Ыа, К, Шэ, Сб, Ва Вт и их элементов огранеиия
3.3.1. Разбиение систем 1л, 2, К, ЕЬ, С, М Г М 5, Ва, Г Г, В г и
элементов меньшей мерности.
ГЛАВА 4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СИСТЕМ.
4.1. Инструментальное обеспечение исследований
4.1.1. Дифференциальный термический анализ.
4.1.2. Рентгенофазовый анализ
4.1.3. Определение энтальпий фазовых превращений.
4.2. Результаты экспериментального изучения ряда систем, входящих в систему Ь, Ка, К, ЯЬ, Сб, Са, Бг, Ва Р,С1,Вг,
4.2.1. Двухкомпонентная система Ь, Ка Вг.
4.2.2. Двухкомпонентная система ЯЬ Б, 1.
4.2.3. Двухкомпонентная система Ь, Сб Вг.
4.2.4. Двухкомионентная система Ь, Ва Вг.
4.2.5. Двухкомпонентная система Ка, ЯЬ Вг.
4.2.6. Двухкомпонентная система Ка, Сб Вг.
4.2.7. Двухкомпонентная система Ка, Ва Вг.
4.2.8. Двухкомионентная система К, Сб Вг.
4.2.9. Двухкомпонентная система К, Ва Вг
4.2 Двухкомпонентная система ЯЬ, Бг Р.
4.2 Двух компонентная система Сб, Ва Вг.
4.2 Трехкомнонентная система Ь, ЯЬ, Са Р.
4.2 Трехкомпонентная система Ь, ЯЬ, Бг Ь.
4.2 Трехкомпонентная система Ь, ЯЬ, Ва Ь.
4.2 Трехкомпонентная система Ь, Сб, Бг Ь.
4.2 Трехкомпонентиая система Ь, Сб, Ва Ь.
4.2 Трехкомнонентная система Ка, ЯЬ, Са Ь.
4.2 Трехкомпонентная система Ка, ЯЬ, Бг Р.
4.2 Трехкомпонентная система Ка, ЯЬ, Ва Р.
4.2 Трехкомпонентная система К, ЯЬ, Са Р
4.2 Трехкомпонентная система К, ЯЬ, Бг Р
4.2 Трехкомпонентная система К. ЯЬ, Ва Я
4.2 Трехкомпонентная система К, Сб, Бг Р
4.2 Трехкомпонентная система К, Сб, Ва Р
4.2 Трехкомпонентная система ЯЬ, Сб, Бг Р.
4.2 Трехкомпонентная система ЯЬ, Сб, Ва Я.
4.2 Трехкомпонентная система ЯЬ, Са, Бг Я.
4.2 Трехкомнонентная система ЯЬ, Са, Ва Я.
4.2 Трехкомпонентная система ЯЬ, Бг, Ва Я.
4.2 Трехкомпонентная система Ка, ЯЬ, Ва Вг
4.2 Трехкомпонентная система Ь, Ка, Ва Вг
4.2 Трехкомпонентная система Ка, Сб, Ва Вг
4.2 Трехкомпонентная система Сб, ЯЬ, Ва Вг
4.2 Трехкомпонентная система Ь, Сб, ЯЬ Вг
4.2 Трехкомпонентная система Ка, К, Ва Вг.
4.2 Трехко.мпонентная система Ка, К, ЯЬ Вг
4.2 Трехкомпоиентная система Ка, К, Сб Вг.
4.2 Трехкомпонентная система Сб, К, Ва Вг.
4.2 Трехкомпонентная система Ь, Сб, Ва Вг
4.2 Трехкомпонентная система Ь, ЯЬ, Ва Вг
4.2 Трехкомпонентная взаимная система К, ЯЬ Я,
4.2 Трехкомпоиентная взаимная система К, ЯЬ Я, Вг.
4.2 Трехкомпонентная взаимная система , ЯЬ Б,
4.2 Четырехкомпонентная система Ка, К, ЯЬ, Ва Б.
4.2 Четырехкомпонентная система Ка, ЯЬ, Бг, Ва Я
4.2 Четырехкомпонентная система Ка, К, ЯЬ, Сб Вг
4.2 Четырехкомпонентная система Ка, К, Сб, Ва Вг
4.2 Четырехкомпонентная взаимная система Ь, Ка, К Ь, Вг
4.2 Пятикомпонентная система Ь, Ка, К, Сб, Ва Б.
ГЛАВА 5. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
Приложение
Приложение
Приложение
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ
В работе использованы следующие сокращения и обозначения
е эвтектика двойная
В эвтектика тройная
ц эвтектика четверная
Е эвтектика пятерная
Еп проекция четверной эвтектики Е проекция пятерной эвтектики р перитектика двойная Р перитектика тройная Р перитектика четверная Р проекция четверной перитектики Р проекция пятерной перитектики ш точка минимума твердых растворов в двойной системе
со i i непрерывный ряд твердых растворов
О дистектика
М монотектика
точка выклинивания соединения НРТР непрерывный ряд твердых растворов без экстремумов
НРТР ш то же, с минимумом на кривой моновариантных равновесий ОТР ограниченные твердые растворы МКС многокомпонентные системы ЩМ щелочные металлы ЩЗМ щелочноземельные металлы ХИТ химический источник тока
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность


КаВг, . КВг при 0 С 7. Другие данные по этой системе указывают, что поверхность ликвидуса состоит из поля кристаллизации твердых растворов Ых. Вг, ЫахК1. Вг и твердого раствора на основе трех компонентов 7. Система ЫВг КаВг КЬВг по одним данным характеризуется образованием двух эвтектических точек Е при . ЫВг, 1. ЫаВг, . ЛЬВг при 8С, Е2при . ЫВг, 3. ЫаВг, . КЬВг при 2 С и двух переходных точек Р1 . ЫВг, 6. ЫаВг, . ЯЬВг при 2 С, Р2 при . ЫВг, 9. ЫаВг, . ЛЬВг при 0 С 7. По другим данным поверхность ликвидуса системы состоит из поля кристаллизации соединения ЫВгЯЬВг и большого поля кристаллизации твердых растворов, температура начала распада которых 5С 7. Схожая ситуация наблюдается во многих системах, по которым имеются несколько исследований. Кроме того, результаты экспериментальных исследований сопоставлялись с результатами прогнозирования и расчета. На основании проведенного анализа данных литературы составлены таблицы Приложение П. ГЛАВА 3. Диаграммы состояния систем галогенидов щелочных металлов, хотя и являются наиболее изученным объектом физикохимического анализа солевых систем, требуют дополнительного исследования, кроме того, среди изученных систем имеется ряд принципиально противоречивых данных по составу соединений и характеру физикохимического взаимодействия. Таким образом, большое количество экспериментального материала и наличие методов априорного анализа систем дает возможность сопоставления результатов экспериментальных исследований с теорией. При рассмотрении системы из галогенидов щелочных металлов как одного большого по содержанию объекта, сначала следует построение закономерностей по уже имеющемуся экспериментальному материалу, затем дальнейшее распространение полученных закономерностей на неизученные системы. Процедура такого анализа в данном случае значительно осложняется тем, что принятые в качестве исходных данных значения могут оказаться некорректными, и необходимо введение обратных связей с исходными данными и последующий выбор других данных или их экспериментальная проверка. Особое место при анализе занимают теоретические методы и приемы, связанные с фундаментальными характеристиками вещества в представляемой работе использованы радиусы ионов или с фундаментальными закономерностями, основанными на периодичности изменения свойств веществ и соединений. Такая зависимость прослеживается при анализе формы ликвидусов в рядах однотипных многокомпонентных систем, который использован в работе. Таким образом, применение методов прогнозирования и экспериментальные исследования, подтверждающие его достоверность, позволяют выявить закономерности, которые дают информацию об общем характере физикохимического взаимодействия в системе. Статистический по классификации методов прогноза, предложенных Воздвиженским В. М. анализ систем из галогенидов щелочных металлов позволил выявить, что переход от систем с твердыми растворами ТР к системам эвтектического типа зависит не только от разницы радиусов анионов катионов, но и от абсолютной величины иона противоположного знака. А1хюо, я, я2 , 3. В результате рассмотрения систем из галогенидов щелочных металлов в зависимости от относительного ионного радиуса и ионных радиусов элементов получен ряд зависимостей для двухкомпонентных, трехкомпонентных и трехкомпонентных взаимных систем, рассмотренных ниже. В таблице 3. X для двухкомпонентных систем из галогенидов щелочных металлов с общим анионом, рассчитанные по формуле 3. Для расчетов использовали значения радиусов ионов по Полингу 6. Анализ данных таблицы 3. X при образовании ТР для галогенидов щелочных металлов достаточно сильно зависит от вида гаюгена в системах К, К2 Г, и увеличиваются от фтора к йоду. Переход от систем эвтектического типа к системам с образованием химических соединений наблюдается при значениях параметра X , причем граница перехода в меньшей степени зависит от радиуса галогенидиона, в первом приближении ее можно считать постоянной. При больших значениях параметра X тенденция к образованию соединения усиливается, т.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.311, запросов: 121