Взаимодействие лития с алюминием и редкоземельными металлами и разработка сплавов на их основе

Взаимодействие лития с алюминием и редкоземельными металлами и разработка сплавов на их основе

Автор: Муслимов, Имомали Шохимардонович

Шифр специальности: 02.00.04

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2010

Место защиты: Душанбе

Количество страниц: 129 с. ил.

Артикул: 4933542

Автор: Муслимов, Имомали Шохимардонович

Стоимость: 250 руб.

Взаимодействие лития с алюминием и редкоземельными металлами и разработка сплавов на их основе  Взаимодействие лития с алюминием и редкоземельными металлами и разработка сплавов на их основе 

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.
ГЛАВА I. ОСОБЕННОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛИТИЯ С ЭЛЕМЕНТАМИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1. Кристаллохимические свойства лития.
1.2. Получение и применение металлического лития
1.3. Диаграммы состояния двойных систем А1Ы, А1РЗМ и
1.4. Фазовые равновесия в тройных системах А1ЫРЗМ
ГЛАВА II. СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ВИДОВ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛИТИЯ С ЭЛЕМЕНТАМИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
2.1. Систематизация видов взаимодействия лития с другими элементами
2.2. Прогноз взаимной растворимости лития с другими элементами в жидком и тврдом состояниях.
2.3. Образование металлических соединений в системах лития с другими элементами.
2.4. Образование нонвариантных превращений и нонвариантных точек в системах лития с другими элементами
ГЛАВА III. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛИТИЯ С ЭЛЕМЕНТАМИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ И ИХ ВЛИЯНИЕ НА ЕГО АКТИВНОСТЬ И РАСТВОРИМОСТЬ В ЖИДКОМ АЛЮМИНИИ.
3.1. Расчт параметров взаимодействия в системах лития с другими элементами.
3.2. Расчт взаимной растворимости компонентов в системах А1РЗМ, ЫРЗМ и расчт диаграмм состояния двойных систем с расслаиванием на основе лития.
3.3. Термодинамическая активность компонентов в двойных и тройных системах ЫРЗМ и А18гЩМ
3.4. Влияние редкоземельных металлов на коэффициент активности и растворимость лития в жидком алюминии
ГЛАВА IV. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ
ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ, МЕХАНИЧЕСКИХ И АКУСТОДЕМПФИРУЮЩИХ СВОЙСТВ СПЛАВОВ СИСТЕМЫ АПлвс.
4.1. Исходные материалы. Методика приготовления сплавов
4.2. Методика исследования микроструктуры, дифференциальнотермического анализа и демпфирующей способности сплавов.
4.3. Исследование фазового равновесия системы А1ЫС1.
4.4. Исследование влияния гадолиния на механические и акустодемпфирующие свойства алюминиеволитиевых сплавов
ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Литий относительно широко распространн в природе, его содержание в земной коре составляет 5. Он встречается только в виде соединений в различных минералах редко обнаруживаемых в больших количествах, в минерализованных водах источников, морской воде и в некоторых растениях. В горных породах литий встречается, главным образом, вместе с натрием и калием, а также с небольшими примесями рубидия и цезия. Наиболее важные литийсодержащие минералы алюмосиликаты и фосфаты. Сподумен. ЫА18Юз2. Этот минерал содержит от до 4 1л и относится к группе пироксенов. Он встречается в виде сероватобелых блестящих кристаллов. Тврдость по Моосу 6. Разновидности сподумена с примесями Ма, Сг3 окрашены в зеленоватый, зеленоватожлтый или фиолетовый цвет. Сподумен находится в гранитных пегматитах вместе с кварцем, полевым шпатом, лепидолитом, бериллом и т. Лепидолит, i323 i2 ,4. По составу это фторо или гидроксоалюмосиликат лития, калия или алюминия, содержащий рубидий и цезий. Минерал относится к группе литиевых слюд и состоит из белых моноклинных листочков тврдость лепидолита по Моосу 23, плотность 2. Разновидности лепидолита, содержащие примеси , , , , , , и так далее, окрашены в розовой или красноваторозовый цвет. Обычно лепидолит встречается вместе с кварцем, полевым шпатом, сподуменом, турмалином и так далее. Лепидолит также служит сырьм для получения лития и его соединений, которые используются для приготовления специальных оптических сткол, изготовления щелочных аккумуляторов, в медицине, пиротехнике, рентгенографии и так далее. Моосу 23, плотность 2. Циннвальдит служит для тех же целей, что и лепидолит. Амблигонит, i, встречается в виде белых триклинныхкрупных кристаллов с зеленоватым оттенком тврдость по Моосу 6, плотность 2. Литиофилит трифилин. Встречается очень редко в виде желтоваторозовых или красноватокоричневых ромбических кристаллов тврдость по Моосу 4. В малых количествах соединения лития содержатся в некоторых минеральных водах, морской воде, почве. Табак, чай, хмель, сахарная свекла, сахарный тростник и некоторые другие растения способны извлекать из земли соединения лития. Литий представляет собой блестящий белый серебристый металл, имеющий объмноцентрированную кубическую рештку табл. Он не тонет во всех известных жидкостях уд. С, кипит при С. Коллоидный раствор лития, образующийся при растворении его в эфире, имеет коричневый цвет. Металлический литий, легко сплавляется с цинком, кальцием, алюминием, медью, бериллием, магнием, свинцом, оловом, ртутыо и др. Литий один из наиболее химически активных металлов. Его нормальный электродный потенциал равен 3. С в системе ii. По реакционной способности литий напоминает другие щелочные металлы, но отличается от них низкой растворимостью солей 1л2СОз, i, 34, а также поведением при нагревании i. Литий встречается в земной коре главным образом в виде силикатов и с этой точки зрения он больше сходен с щелочноземельными элементами, особенно с магнием как бериллий с алюминием. Карбонаты лития плохо растворимы, хлориды растворяются лишь в органических растворителях, карбонаты и нитраты, не устойчивы при нагревании. На воздухе металлический литий быстро, теряет блеск, покрываясь плнкой i, 3, i. Нго хранят в плотно закрытых сосудах под слоем керосина или жидкого парафина. Литий разлагает воду медленнее, чем остальные щелочные металлы, с образованием гидроокиси лития и выделением водорода. При нагревании металлический литий реагирует с водородом, кислородом, хлором, йодом, серой, фосфором, углеродом, окисью углерода, двуокисью углерода и двуокисью кремния. При нагревании выше 0С литий воспламеняется, превращаясь в окись i и перекись i2. При плавлении металлического лития в стеклянных или фарфоровых сосудах соответствующие силикаты восстанавливаются до элементарного кремния. Металлический литий легко растворяется в разбавленных кислотах с образованием солей и выделением водорода. При растворении лития в жидком аммиаке образуется голубой раствор, который медленно разлагается на амид лития i2 и водород. Характеристика химической активности элементарного лития приведена ниже.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.244, запросов: 121