Изучение равновесий экстракции и образования комплексов цинка с придилазснафтолом для получения металлобуферных растворов

Изучение равновесий экстракции и образования комплексов цинка с придилазснафтолом для получения металлобуферных растворов

Автор: Ле Динь Так, 0

Шифр специальности: 02.00.02

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 1984

Место защиты: Харьков

Количество страниц: 113 c. ил

Артикул: 3425293

Автор: Ле Динь Так, 0

Стоимость: 250 руб.

Изучение равновесий экстракции и образования комплексов цинка с придилазснафтолом для получения металлобуферных растворов  Изучение равновесий экстракции и образования комплексов цинка с придилазснафтолом для получения металлобуферных растворов 

ОГЛАВЛЕНИЕ
Основные обозначения и сокращения,
используемые в настоящей работе.
В в е д е н и е .
ГЛАВА I. Методы изучения равновесий комплексов образования и задача обеспечения их метрологического единства Ю
1.1. Общая характеристика методов Ю
1.2. Методы распределения и
растворимости .
1.3. Потенциометрический метод. .
1.4. Спектрофотометрический метод.
1.5. Об обеспечении метрологического единства методов исследования
равновесий
ГЛАВА 2. Измерение константы распределения и коэффициентов активности ПАН в системе ПАН Н СНС1д.
2.1. Реагенты, средства измерения,
измерения.
2.2. Измерение коэффициентов молярного
погашения ПАН в хлороформе
2.3. Измерение константы распределения
ПАН между водой и хлороформом.
ГЛАВА 3. Изучение равновесий в системе
ЯлХП ПАН Н СНС.
3.1. Краткий обзор результатов
изучения равновесий комплексо
образования ионов металла с ПАН.
3.2. Реагенты, измерения.
3.3.Измерение константы распределения
нейтрального хелата цинка с ПАН
3.3.1. Обоснование условий измерения
константы распределения
3.3.2. Измерение коэффициентов молярного
погашения
3.3.3. Измерение константы распределения.
3.4. Определение константы
комплексообразования
3.5. Измерение константы образования
комплекса
ГЛАВА 4. О коэффициентах перехода от активностей к равновесным концентрациям в системах со ступенчатым комплексообразованием.
Значение этих коэффициентов в ионометрии
4.1. Оценка активности ионов металлов
4.2. О возможности создания металлобуферных систем с известной
активностью ионов металла
4.3. Перспективы применения системы с нейтральными экстрагируемыми
хелатами. ЮО
ИТОГИ РАБОТЫ Ю
ЛИТЕРАТУРА


В в е д е н и е . ГЛАВА I. Потенциометрический метод. Спектрофотометрический метод. ГЛАВА 2. Измерение константы распределения и коэффициентов активности ПАН в системе ПАН Н СНС1д. ПАН между водой и хлороформом. ГЛАВА 3. ЯлХП ПАН Н СНС. ПАН. Реагенты, измерения. Измерение константы распределения. ГЛАВА 4. О коэффициентах перехода от активностей к равновесным концентрациям в системах со ступенчатым комплексообразованием. ЛИТЕРАТУРА. ЛС. Исследование равновесий комплексообразования органических лигандов с ионами металлов имеет важное прикладное значение в аналитической химии. Однако при реализации таких исследований не обеспечивается единство результатов измерений изза отсутствия коэффициентов перехода от равновесных концентраций к актив ностям частиц, участвующих в равновесиях, что является одним из основных источников систематических расхождений в оценке кон стант равновесий, особенно при использовании разных методов измерения. Теоретическая оценка таких коэффициентов пока, к сожалению, не разработана. Поэтому поиск возможности эмпирической оценки таких коэффициентов задача актуальная и она определяла основной смысл и цель данной работы. Для достижения поставленной цели было необходимо провести следующие этапы работы, которые описаны в диссертации. Выбрать систему ион металла лигандводаорганический растворитель, в которой состояние нейтрального хелата и лиганда в органической фазе можно было бы принять за стандартное, постоянное или легко контролируемое состояние. Определить константы распределения протонизации комплексообразования и других возможных равновесий в системе в зависимости от ионной силы водной фазы. Используя эту зависимость и стандартное состояние, оценить коэффициенты активностей нейтрального хелата и лиганда, и связанные с ними коэффициенты для всех равно весных частиц. На последнем этапе оценить возможность использования двухфазных систем с нейтральными хелатами в аналитической химии для приготовления градуировочных металлобуферных растворов с известной активностью ионов металла. В системах ион металла лигандвода, соль органический растворитель с распределением нейтрального хелата и лиганда возможна оценка эмпирических коэффициентов перехода от концентраций к активностям равновеоных частиц на основе использования допущения о равенстве единице коэффициента активности нейтрального хелата и лиганда в малополярном органическом растворителе. Измеренные параметры равновесий позволяют получить взаимосогласованные результаты определения концентрации ионов металла из уравнения материального баланса для водной фазы и из актив ности ионов металла по измерениям концентрации хелата и лиганда в органической фазе. Полученные результаты обеспечивают возможность приготовления металлобуферных растворов с известной активностью ионов металла для градуировки ионселективных электродов. В первой главе дан краткий обзор исследований по изучению равновесий комплексообразования в основном только по тем материалам, которые оправдывают целесообразность проведения данной работы. В третьей главе описаны приемы и их обоснование для получения основной информации, обеспечивающей достижение цели всей работы, приведены результаты измерения констант равновесий и коэффициентов активности равновесных частиц. В четвертой главе приведены результаты проверки правильности и взаимной согласованности результатов изучения системы,и обсуждено практическое значение работы в аналитической химии.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.195, запросов: 121