Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния

Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния

Автор: Матвеева, Ксения Романовна

Шифр специальности: 02.00.01

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 2010

Место защиты: Пермь

Количество страниц: 177 с. ил.

Артикул: 4731214

Автор: Матвеева, Ксения Романовна

Стоимость: 250 руб.

Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния  Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния 

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
1.1. Способы получения солей
1.1.1. Получение нитрата калия
1.1.2. Получение нитрата кальция
1.1.3. Получение хлорида магния
1.2. Физикохимические методы исследования фазовых
равновесий и фаз в водносолевых системах
1.3. Особенности изображения диаграмм растворимости чегырехкомпонентных систем
1.4. Растворимость в системах различной компонсптности, образованных нитратами и хлоридами калия, кальция и магния
1.4.1. Двойные системы сольвода
1.4.2. Тройные системы две соливода
2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
3. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ В ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫХ ВЗАИМНЫХ СИСТЕМАХ
3.1. Система СаСЬ Юз2 СаМ2 2 Н
3.1.1. Двойные системы сольвода
3.1.2. Тройные системы две соли вода
3.1.2.1. Система ММ2 СаМ2 Н
3.1.2.2. Система СаСБ СаИОз2 Н
3.1.3. Разрезы четырехкомпонентной взаимной системы
3.3.3.1. Диагональный разрез СаС з2 Н
3.1.3.2. Диагональный разрез СаИ2 Ь Н
3.1.3.3. Разрез 8 МС 2 МШ32
8 СаС СаШз2 Н
3.1.3.4. Разрез 2 СаСЬ
2 СаЙОз2 Н
3.1.3.5. Разрез Юз2 2
СаЫ0з2 СаС Н
3.1.3.6. Разрез Мн2 СаШ32
2 СаСЬЬ Н
3.1.3.7. Разрез Iз2 МС
СаМ2 СаС Н
3.1.3.8. Разрез 6з2 СаЧОз2
МС1 з СаСЬ Н
3.1.3.9. Разрез 5 з2 СаМСШ
5 I 2 СаСЬ Н
3.1.3 Разрез 2 МЙЖ32
СаСЬ СаИ2 Н
3.1.4. Обсуждение результатов
3.2. Система 2СС1 з2 2КИОз 2 Н
3.2.1. Двойные системы сольвода
3.2.2. Разрезы четырехкомпонентной взаимной системы
3.2.2.1. Диагональный разрез 2 Н
3.2.2.2. Диагональный разрез 3
3.2.2.3. Разрез 2 2
3
3.2.2.4. Разрез 2 5
2 5
3.2.2.5. Разрез 2
3 2
3.2.3. Обсуждение результатов
4. ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
4.1. Получение нитрата кальция и хлорида магния
4.1.1. Теоретический расчет процесса кристаллизации солей
4.1.2. Пример расчета цикла с оптимальным содержанием воды в
оборотных растворах
4.1.3. Практическое осуществление процесса
кристаллизации солей
4.2. Получение нитрата калия и хлорида магния
4.2.1. Теоретический расчет процессов кристаллизации солей
4.2.2. Практическое осуществление процесса
кристаллизации солей
4.2.3. Кристаллизация нитрата калия из технического сырья
4.2.З.1. Получение хлорида калия методами растворения
и раздельной кристаллизации
ВЫВОДЫ
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ источников


Маточный раствор второй стадии цикла после отделения хлорида кальция также возвращается в цикл. В патенте способ получения нитрата калия основан на реакции обменного разложения хлорида калия и нитрата кальция в водном растворе. Оставшийся в растворе нитрат кальция после отделения осадка нитрата калия извлекают жидкостной экстракцией с органическим растворителем трибут илфосфат. Мольное соотношение хлорида калия и нитрата кальция в исходном растворе колеблется от 0,7 до 1 массовое отношение воды и солей в исходном растворе 0,7 1,1. В патенте описан аналогичный способ получения нитрат калия и хлорида кальция. Для повышения выхода авторы проводят процесс кристаллизации хлорида кальция в присутствии аммиака при температуре ниже 0С в результате чего в осадок выпадает двойная соль СаСЬ6ТчтНз. В патенте для увеличения выхода солей, получаемых в результате реакции обменного разложения в водном растворе, используются ионообменные смолы. В патенте нитрат калия кристаллизуется из концентрированных растворов нитрата кальция и хлорида калия при температурах от 0 до С. Для повышения чистоты кристаллический нитрат калия дополнительно промывается холодной водой. Нитрат калия можно получать с использованием круговых изогидрических процессов с участием добавочных солей . Преимущества таких процессов заключаются в том, что повышается степень переработки сырья, исключается стадия упаривания солевых растворов при температуре кипения, процессы осуществляются при постоянном содержании воды и условия цикла близки к изотермическим. Для систем К, СО, 0. СГ ТЬО и К, 1Ча, МОз, СГ Н основные показатели изогидрических круговых процессов приведены в табл. Содержание в растворе, мас. Температурный интервал никла. С Выделяется из ОО кг раствора, кг Содержание и состав примесей в целевом продукте, мас. КОз 7. ЗНС1 0I С2 2 2 3 2 2I 2 3
5
Реакция 3 идет слева направо при сравнительно низких температурах С. Реакция 4 легко обратима, начинается при низких температурах при 0С равновесие сдвинуто почти нацело в сторону образования 1 и С. Образованию нитрозилхлорида 1 и хлора способствует повышение температуры и концентрации кислот в растворе. При применении азотной кислоты и температуре не ниже С потери азота в виде нитрозилхлорида невелики, и хлор накапливается в растворе в виде соляной кислоты. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля КЖ3, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В этом случае необходимо отгонять из него хлороводород. Отгоняемые пары конденсируются в виде НС1. Выход нитрата калия по азотной кислоте при использовании части маточного раствора составляет около . Разработаны способы получения з 1 из КС1 и азотной кислоты без образования нитрозилхлорида 1. Ыа 2КС1 СаСОз 2НИ Н Са0. К недостаткам способов относятся необходимость утилизации побочных продуктов С, 1, НС1, использование высоких температур, растворов азотной и соляной кислот, использование и получение газообразных продуктов, что приводит к усложнению аппаратурного оформления процесса. Кальциевая селитра является универсальным физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и, прежде всего для почв нечерноземной полосы с недостаточным содержанием кальция. Нитрат кальция, используется как ускоритель схватывания бетонов. Причем в повышенных дозировках он является прекрасной противоморозной добавкой. Способ заключается в том, что для получения нитрата кальция применяется слабая азотная кислота . Нейтрализацию кускового известняка или мела проводят в башнях циркулирующей азотной кислотой. Кислый раствор нитрата кальция, вытекающий из башни, проходит отстойники для отделения от частиц песка и других нерастворимых примесей и снова подается на орошение башни. Когда остаточная кислотность раствора понизится до 1,5 1,9 . При применении аммиака в кальциевой селитре образуется некоторое количество нитрата аммония, в присутствие которого облегчается процесс кристаллизации . Для фильтрования образующихся вязких растворов 2 обычно применяют фильтпрессы.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.188, запросов: 121