Проблемы растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях

Проблемы растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях

Автор: Мустафин, Дмитрий Исхакович

Шифр специальности: 02.00.01

Научная степень: Докторская

Год защиты: 2003

Место защиты: Москва

Количество страниц: 381 с. ил

Артикул: 2609954

Автор: Мустафин, Дмитрий Исхакович

Стоимость: 250 руб.

ОГЛАВЛЕНИЕ .
О Введение
Глава 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1. Основные подходы к построению общей теории растворов
1.2. Экспериментальные методы определения растворимости.
1.3. Растворимость сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных
растворителях .
1.4. Высаливание и всаливание в тройных системах
1.5. Ассоциация ионов в растворителях с низким значением
диэлектрической проницаемости.
Глава 2. МЕТОД Ы ИЗМЕРЕНИЙ. ХАРАКТЕРИСТИКИ ИССЛЕДОВАННЫХ
ВЕЩЕСТВ
2.1. Очистка и идентификация исследованных веществ
2.2. Установка для получения насыщенного раствора.
2.3. Методы определения концентрации сульфатионов в исследованных
растворах
2.4. Метод определения концентрации ионов серебра в исследованных
растворах .
2.5. Метод определения органической фазы
2.6. Метод измерения плотности растворов. Полученные
результаты
2.7. Метод исследования донной фазы
Глава 3. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В НЕВОДНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ.
3.1. Растворимость сульфатов щелочных металлов в формамиде
3.2. Растворимость сульфатов щелочных металлов в
диметилформамиде.
3.3. Растворимость сульфатов щелочных металлов в
диметилсульфоксиде.
3.4. Растворимость сульфатов щелочных металлов в диметоксиэтане
3.5. Исследование кристаллосольватов солей щелочных металлов с
органическими растворителями
Глава 4. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ВОДНООРГАНИЧЕСКИХ СМЕСЯХ БЕЗ РАССЛОЕНИЯ 4.1. Растворимость в системе сульфат калия диметилсульфоксид
4.2. Растворимость в системе сульфат натрия диметилсульфоксид
4.3. Растворимость в системе сульфат лития диметилсульфоксид
4.4. Растворимость в системе сульфат лития диметоксиэтан вода.
4.5. Растворимость в системе сульфат калия диметоксиэтан вода.
4.6. Растворимость в системе сульфат рубидия диметоксиэтан вода.
4.7. Растворимость в системе сульфат калия ацетонитрил вода.
4.8. Результаты исследования донных фаз в смесях органический
растворитель вода
Глава 5. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ВОДНООРГАНИЧЕСКИХ СМЕСЯХ С РАССЛОЕНИЕМ.
5.1. Растворимость в системе сульфат натрия диметоксиэтан вода
5.2. Растворимость в системе сульфат цезия диметоксиэтан вода
5.3. Исследование донных фаз в системах с расслоением
Глава 6. ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ВЕЛИЧИНАХ РАСТВОРИМОСТИ
СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Глава 7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССОВ РАСТВОРЕНИЯ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В
ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ.
7.1. Коэффициенты активности электролитов в растворах.
7.2. Определение коэффициентов активности сульфата калия в смесях
диметилсульфоксидвода.
7.3. Энергия Гиббса растворения сульфата калия в смесях
диметилсульфоксидвода.
7.4. Энтальпия и энтропия растворения сульфата калия в смесях
диметилсульфоксидвода.
7.5. Закономерности в термодинамических характеристиках растворения сульфата калия в смесях диметилсульфоксидвода.
7.6. Термодинамические характеристики растворения сульфатов щелочных
металлов в диметокснэтане.
ОСНОВНЫЕ ИТОГИ И ВЫВОДЫ.
СПИСОК ЦИТИРУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


Для повышения скорости растворения и достижения равновесия раствор постоянно перемешивался стеклянной мешалкой, приводимой в движение электромотором. Средняя скорость вращения мешалки составляла 0 оборотов в минуту. Серией предварительных опытов, характер которых к сожалению авторами данной работы не описан, было установлено время достижения равновесия в исследуемой системе твердое вещество жидкость. Существенным достоинством данной работы является то, что равновесие в системе достигается с двух сторон, идя в одном случае от ненасыщенного, а в другом от пересыщенного растворов. Для этого во втором случае раствор предварительно выдерживали при температуре, которая на С выше температуры опыта, после чего снижали температуру системы до искомой и продолжали термостатировать до установления равновесного состояния. Следует отметить, что при исследовании растворимости твердого вещества в воде конструкция прибора, описанного авторами 1, удовлетворяет требованиям прецизионных измерений растворимости. Однако, в случае неводного растворителя становится необходимо, по нашему мнению, внести в эту конструкцию ряд изменений. Если же растворитель достаточно гигроскопичен или летуч, пропускание под давлением дополнительных порций воздуха в систему после установления равновесия является нежелательным, так как ток воздуха может вызвать попадание в систему следов влаги или повышенное испарение растворителя при отборе пробы. Если анализируемый раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой, осторожно отобрать пипеткой, а не выдавливать через боковой отвод сосуда, то отпадает также необходимость в фильтровании пробы. При указанном в работе 1 общем объеме раствора мл и относительно небольшом избытке твердого вещества менее 1 грамма возможен отбор проб без применения фильтра, контакта с материалом которого необходимо избегать при исследовании некоторых неводных растворителей. В работе 2 при отборе проб раствор объемом мл вытеснялся в стеклянный бюкс через капиллярную трубку, аналогично 9, но без использования фильтра, что представляется нам оправданным, поскольку общий объм раствора в сосуде растворимости был достаточно большой мл, и раствор отстаивался перед отбором пробы. Однако, в отличие от них, воздух проходит в сосуд через капиллярную трубку, соединенную с хлоркальциевой трубкой, что в значительной мере препятствует попаданию влаги в систему и является преимуществом данного способа отбора проб. Доказательством установления равновесия раствора и твердой фазы авторы 2 считали постоянство величины показателя преломления жидкой фазы, что по нашему мнению, является совершенно недостаточным. Неясны доказательства установления равновесного состояния также в работе 3, где авторы говорят о достижении видимого термодинамического равновесия, после чего раствор выдерживают при перемешивании ещ в течении 5 минут, а затем отбирают пробу. В этой работе анализируемый раствор при отборе пробы проходит через трубку длиной 0 мм, предварительно наполненную измельченными кристаллами растворяемого вещества. На конце трубки помещен фильтр из ватного тампона. После прохождения через слой кристаллов раствор в виде капель попадает на призму рефрактометра. Величина растворимости, найденная по калибровочному графику с координатами концентрация показатель преломления, по нашему мнению, не может быть определена с большой точностью. Авторы ограничиваются указанием времени О перемешивания раствора с избытком твердой фазы 6 часов. Для отбора пробы насыщенный раствор поступал в термостатированный фильтр с рубашкой за счет создания повышенного давления воздуха в сосуде при помощи резиновой груши. Сосуд помещали в термостатируемый стакан, который, как и фильтр с рубашкой, был теплоизолирован асбестом. При насыщении растворов содержимое сосуда перемешивали магнитной мешалкой. Рассмотренный в данном параграфе материал был использован нами при выборе условий и принципов проведения экспериментального
определения растворимости сульфатов щелочных металлов в исследуемых растворителях.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.198, запросов: 121