Взаимодействие борной кислоты с некоторыми алифатическими амидами и аминами

Взаимодействие борной кислоты с некоторыми алифатическими амидами и аминами

Автор: Петрова, Ольга Васильевна

Шифр специальности: 02.00.01

Научная степень: Кандидатская

Год защиты: 1984

Место защиты: Москва

Количество страниц: 197 c. ил

Артикул: 3425291

Автор: Петрова, Ольга Васильевна

Стоимость: 250 руб.

Взаимодействие борной кислоты с некоторыми алифатическими амидами и аминами  Взаимодействие борной кислоты с некоторыми алифатическими амидами и аминами 

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
Глава I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.II
1.1. Свойства и структура борных кислот II
1.2. Алифатические амида и амины
1.2.1. Амиды .
1.2.2. Амины .
1.3. Взаимодействие борной кислоты с алифатическими амидами и аминами
Глава 2. ИСХОДНЫЕ ВЩЕСТВА И МЕТОЛЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
2.1. Исходные вещества .
2.2. Метода исследования гетерогенных равновесий . .
2.3. Метода химического анализа
2.3.1. Определение борной кислоты
2.3.2. Определение азотсодержащих органических соединений
2.4. Метода исследования твердых фаз
2.5. Методика физиологических испытаний
2.6. Методика определения бактерицидных свойств .
Глава 3. СИСТЕМЫ БОРНАЯ КИСЛОТА АЛИФАТИЧЕСКИЙ АМИД
3.1. Системы борная кислота формамид диметилформамид вода
3.2. Система борная кислота ацетамид вода
3.3. Система борная кислота тиокарбамид вода . .
Заключение по главе .
Стр.
Глава 4. СИСТИИЫ БОРНАЯ КИСЛОТА АЛИФАТИЧЕСКИЙ АМИН
4.1. Система борная кислота моноэтаноламин вода .
4.2. Система борная кислота диэтиламин вода .
4.3. Система борная кислота дибутиламин вода . .
4.4. Система борная кислота гексаметилентетрамин
4.5. Кристаллическая структура соединения борной
кислоты с гексаметилентетрамином .
Заключение по главе.
Глава 5. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПЕИЛСЖЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
ИССЛЕДОВАНИЙ.
5.1. Использование борнотиомочеЕинного препарата
в качестве ростстимулиругощего вещества
5.2. Использование пентаборатгексаметилентетрамина для защиты смазочноохлаждающей жидкости от микробиологического поражения .
5.2.1. Исследование бактерицидного действия пентаборатгексаметилентетрамина
5.2.2. Изучение антикоррозионных свойств эмульсии Укринол1 в зависимости от концентрации . . .
5.2.3. Влияние бактерицидных добавок на коррозию
стали в воде.
5.2.4. Влияние бактерицидных добавок на антикоррозионные и технологические свойства водной эмульсии Укринол1.
Стр.
5.3. Применение триборатмоноэтаноламина е качестве
бактерицидной присадки
Заключение по главе.
ОБЩИЕ ВЫВОДУ
ЛИТЕРАТУРА


Фазовая диаграмма, основанная на результатах, полученных при нагревании смесей в запаянных трубках, показана на рис. Кристаллы НВО2 I имеют каркасное строение , т. ВО, , связанных между собой водородными связями кристаллохимические характеристики борных кислот приведены в табл. Кристаллы НВО П и ИВО2 Ш получил Тацаки . Моноклинная метаборная кислота состоит из бесконечных зигзагообразных цепочек состава ьА0Н0Н2оо , направленных вдоль оси и связанных друг с другом водородными связями, причем две трети атомов бора находятся в треугольной, а одна треть тетраэдри
ческой координации . Ц0 бЗ которые уложены в псевдогексагональные слои, от
стоящие друг от друга на расстоянии 3,8 А и связанные между собой вандерваальсовым взаимодействием. Таким образом, структурными единицами в НВОШ, из которых состоит слой, являются группы Во, ОН, . Наибольшее значение имеет ортоборная или просто борная кислота. Борная кислота относится к числу весьма слабых кислот. Формула и химичеспп,кий состаа
выч. Показатели преломления г
т. НВОг. Ба0Н0НО1 2. Ц3ВОа
3. Сама борная кислота также в некоторой степени летуча. Она отгоняется с водяным паром. Е концентрация е паре водного раствора, кипящего при атмосферном давлении, составляет 1 от количества в растворе . Есть утверждения , что в перегретом паре кислота при температуре ниже 4С присутствует в ортоформе, а выше этой температуры в виде НВО . Метакислоты менее летучи, чем ортоформа, а борный ангидрид имеет чрезвычайно малое давление пара при температуре С порядка 1СГ атм. Конц. При повышении концентрации борной кислоты в растворе е летучесть возрастает в меньшей степени. Это объясняется тем, что с увеличением концентрации раствора повышается содержание полиборных кислот по отношению к борной кислоте. Температура замерзания одного и того же раствора борной кислоты изменяется в зависимости от времени старения примерно на . При этом определяемая криоскопически молекулярная масса е уменьшается, что связано с образованием полиборных кислот, диссоциированных в большей степени, чем сама борная кислота . В кислой среде это равновесие практически нацело смещено влево. Криоскопические исследования, спектрн комбинационного рассеяния и ЯМР спектрн на показывают, что борная кислота л растворе недиссоциирована, е формула Но,Ь0а, , молярная масса равна , и структура такая же, как е кристаллическом состоянии. Так, основной формой существования в экстремально кислом конце шкалы является борная кислота. Иная картина наблюдается в сильнощелочном растворе. Из криоскопических и кондуктометрических исследований следует, что при повышенных значениях основным существующим боратионом в растворе является моноядерный тетраэдрический ион В 0Нд . Это подтверждено данными спектров ЯМР и спектров комбинационного рассеяния. Нет никаких сведений о существовании в растворе трехкоординированных ионов ВО ОМили . I сильно смещено вправо и основным боратионом в растворе является ВОН4 . Пока нет единого мнения, какие полиборные кислоты преимущественно образуются в водном растворе. Целый ряд факторов свидетельствует о том, что наиболее устойчивым полиионом в растворе является тетраборатион. Многие исследователи допускают преобладание полииона с тремя атомами бора и одним отрицательным зарядом. Остальные полианионы являются производными от данного тримера и существуют в определенных условиях. Проблема осложняется тем, что константы образования различных полиионов борной кислоты НЕЛИКИ и близки друг к другу, так что в растворе одновременно могут существовать несколько полиионов. Кроме того, полиионы, устойчивые в одних условиях, могут вообще не существовать в других условиях, например, с изменением . Растворимость борной кислоты в воде при атмосферном давлении определена многими исследователями табл. Г,С 0 Г 1 . Борная кислота растворима во многих органических растворителях, например, в одном литре этанола при 0 растворяется 1,7 мольв метаноле 2,9 диэтиловом эфире 0,1 и ацетоне 0, моль. Процессу дегидратации борной кислоты в литературе посвящен ряд работ. Однако нет единого мнения о стадиях и промежуточных продуктах обезвоживания.

Рекомендуемые диссертации данного раздела

28.06.2016

+ 100 бесплатных диссертаций

Дорогие друзья, в раздел "Бесплатные диссертации" добавлено 100 новых диссертаций. Желаем новых научных ...

15.02.2015

Добавлено 41611 диссертаций РГБ

В каталог сайта http://new-disser.ru добавлено новые диссертации РГБ 2013-2014 года. Желаем новых научных ...


Все новости

Время генерации: 0.197, запросов: 121