Равновесия образования координационных соединений железа с гетероциклическими лигандами

• Автор: Шарипов, Ибодулло Хабибуллоевич
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2004
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 98 с. : ил.

I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
1.1 .Физико-химические свойства гетероциклических соединений
1.2.Координационные соединения Бе (III) и Бе (II) с
гетероциклическими лигандами
1.3 .Влияние ионной силы на процессы комплексообразования
1 АОксредметрическое исследование комплексообразования в растворах
1.4.1.Окислительный потенциал
I.4.2.0кислительная функция
II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1 .Исходные вещества и их стандартизация
2.2.Методика оксредметрических и спектрофотометрических измерений
2.3. Комплексообразования в системе Ре(Ш)-Ре(П)-имидазол-вода
2.3.1. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования
Ре (III) с имидазолом
2.3.2. Установление состава координационных соединений железа (ШД1)в водно-имидазольных растворах
2.3.3.Вывод уравнения окислительной функции для расчета равновесия комплексообразования
2.3.4.Влияние ионной силы на равновесия комплексообразования в системе Ре(Ш) - Ре(П) - имидазол - вода
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА

Актуальность темы: Одной из важнейших проблем современной координационной химии является исследование реакций, сопровождающихся образованием как смешанолигандного, так и гомо- и гетеровалентного, поли- и гетероядерного комплексообразования. Сведения о составе и константах образования координационных соединений расширяют общие представления о многообразных взаимодействиях между растворенным веществом и растворителем; имеют большое значение при решении ряда прикладных вопросов, представляющих не только научный, но и практический интерес. Изучение этих процессов позволяют моделировать механизмы биологического окисления в живых организмах.
Координационные соединения переходных металлов, в частности железа, играют роль катализаторов процессов окисления, имеющих место в живых организмах. Эти соединения являются практически точной моделью природных ферментов и биологических переносчиков кислорода: цитохромов, ферредоксинов, гемоглобина. Имидазольные циклы и их производные широко распространены в животном и растительном мире. Они входят в состав некоторых алкалоидов, витамина В и, мышечных белков и т.д; являются основой при получении имидазолсодержащих волокон, используемых в различных областях народного хозяйства. Кроме того, обеспечение стойкого эпидемического благополучия населения является приоритетной задачей здравоохранения. Одним из путей ее решения является разработка и внедрение иммуностимуляторов, повышающих резистентность организма. Производные азолов и особенно бензимидазол, дибазол и
другие, наряду с сосудорасширяющими, спазмолитическими и гипотензивными свойствами, проявляют также противовирусную и антимикробную активность.
Сведения о составе координационных соединений Ре(Ш) и Ре(Н) с производными азолов; имидазола, бензимидазола и дибазола немногочисленны, они относятся в основном к ограниченному интервалу концентрационных условий. Особенно мало данных о полиядерных и гетеровалентных комплексах железа, хотя именно эти комплексы входят в состав активных центров ферментов, обеспечивая в электронно-транспортных цепях, при биологическом окислении, осуществление многоэлектронных процессов, которые термодинамически более выгодны, чем одноэлектронные.
Настоящее исследование выполнено в соответствии с планом НИР лаборатории “Координационная химия” им. Х.М. Якубова ТГНУ (регистрационный номер 81040960 81040964) и кафедры
фармацевтической и токсикологической химии ТГМУ им. Абуали ибн Сино.
Цель работы заключается в устанавлении влияния ионной силы на состав и устойчивость имидазольных координационных соединений железа (III) и железа (И).
Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи;
1. Определить состав и области доминирования координационных соединений железа(Ш) и железа(Н) с имидазолом при 298 К и ионных силах 0,1; 0,25; 0,5 и 1,0 моль/л в водно - перхлоратных растворах.

Где и и V число лигандов и гидроксильных групп координируемых Ре(Н), а х и у - те же, координируемых ионов Ре(Ш).
Рис. 2.13 Зависимость окислительного потенциала ф от pH раствора Система: Ре(Ш)-Ре(П)-имидазол-вода, 298К, ионная сила 0,1 моль/л С ре(Ш)~ ь'е(П)= ЫО"4 моль/л; Сшт=0,1 моль/л