Термодинамическая характеристика реакций комплексообразования в системе железо(III)-железо(II)-дибазол-вода

• Автор: Ермамадова, Саврибегим Гулмамадовна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2006
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 189 с. : ил.

Наименование темы

I ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
1.1. Протолитические свойства некоторых гетероциклических соединений
1.2. Процессы комплексообразования железа в водно - кислотных растворах и растворах гетероциклических соединений.
1.2.1 Гидроксильное комплексообразование железа(Ш)
1.2.2 Термодинамические функции реакции комплексообразование
1.3 .Оксредметрическое исследование комплексообразование в растворах
1.3.1. Окислительный потенциал
1.3.2. Окислительная функция
1.4. Заключение
II ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1.1. Исходные вещества, приготовление растворов и их стандартизация
2.1.2. Способы измерения ЭДС в методе оксредметрии
2.1.3.. Методика проведения спектрофотометрических измерений
2.1.4. Методика расчета ионных равновесий
2.2. Обсуждение экспериментальных результатов.
2.2.1. Определение константы ионизации дибазола 42.
2.2.2. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования в системе Ге(П1)-СбН4ШС2Н2СбН5ШС1-Н20
2.2.3. Оксредметрическое изучение комплексообразования Ее(Ш)-Ее (II)-
дибазол-вода.
2.2.4. Установление состава координационных соединений
III. РАСЧЕТ КОНСТАНТ ОБРАЗОВАНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ
СОЕДИНЕНИЙ
3.1. Уравнение окислительной функции для расчета равновесия
комплексообразования
3.2. Определение констант образования координационных соединений
3.3. Влияние ионной силы на равновесия процессов комплексообразования
IV. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИЙ ОБРАЗОВАНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
4.1 .Влияние температуры на состав, области доминирования
координационных соединений железа в водно спиртовых растворах
дибазола
4.2. Термодинамические функции реакций образования координационных
соединений
Выводы
Литература
Приложение
Химия как одна из главных фундаментальных наук вместе с физикой, биологией и математикой составляет базис современного естествознания. В последние десятилетие среди химиков всё большее распространение получил термин « Бионеорганическая химия». Это направление в химии связывает традиционные области неорганической химии с медициной и фармакологией [1].
В современном мире день за днём увеличивается число болезней, связанных с понижением иммунной системы организма человека. Для улучшения сферы действия лекарственных веществ надо создать препараты с меньшой токсичностью и высокой активностью. Комплексные соединения имидазолов играют очень важную роль в биохимических процессах, происходящих в организме человека. Переходные металлы имеют способность к образованию интереснейших комплексов с самым различным органическим лигандам.[2-3]
Координационные соединения ионов переходных металлов с карбоновыми кислотами, являющимися биологически активными веществами, нашли широкое применение в народном хозяйстве и медицине. Одной из важнейших проблем современной координационной химии является исследование реакций, сопровождающихся образованием не только моноядерных и гомовалентных координационных соединений, но большую актуальность приобретают образование гетер овал ентных координационных соединений. Изучение этих процессов позволяет моделировать механизм биологического окисления в живых организмах [4].
Координационные соединения переходных металлов, в частности железа, играют важную роль в качестве катализаторов процесса окисления, имеющих место в живых организмах. Комплексные соединения

Известно, что в исследуемой системе п=1, тогда и д-1, т.е. в
этих условиях при pH =0,5-ь4,0 образуются моноядерные координационные соединения (рис.2.3.1, кривые 1 и 2).
У мВ

3-0 4
Рис.2.3.1. Зависимость окислительного потенциала ср от рСРе(Ш)ДЛЯ системы Ре(П)-Ре(Ш)-ЬЮВ-Н20, при 308 К, 1= 0,25 моль л и С[, = 1 • 10'2 мольл. Кривые относятся к pH: 1.-3,0; 2.-3,5; 3,- 4,0; 4.- 5,5; 5.-6,0;
Ядреность комплексов двухвалентного железа может быть установлена совместным анализом экспериментальных зависимостей окислительного потенциала от pH (рис.2.3.2.) и частным производным уравнения